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1、1可逆反应：A3B2C2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4种反应速率，其中反应最快的是( )AvD0.4 mol/(Ls)BvC0.5 mol/(Ls)CvB0.6 mol/(Ls)DvA0.15 mol/(Ls)【答案】B2在一定温度下，向2 L体积固定的密闭容器中加入1 mol HI，反应方程式为：2HI(g) H2(g)I2(g) H0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是( )A该温度下，反应的平衡常数是B02 min内HI的平均反应速率为0.05 molL1min1C恒压下向该体系中加入N2，反应速率不变，平衡不移动，反应速率不变D升高温度，平衡向正反应方向
2、移动，只有正反应速率加快【解析】 2HI(g) H2(g)I2(g)起始浓度(mol/L): 0.5 0 0转化浓度(mol/L): 0.1 0.05 0.05平衡浓度(mol/L): 0.4 0.05 0.05该温度下，平衡常数为：，A项不正确；02 min内v(HI)0.05 mol/(Lmin)，B项正确；恒压下通入N2，容器体积增大，平衡不移动，但是反应速率降低，C项不正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，D项不正确。 【答案】B3某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示：初始2 min4 min6 minc(A)(mol/L)1.451.281
3、.001.00c(B)(mol/L)0.380.721.281.28c(C)(mol/L)0.0950.180.320.32下列说法正确的是( )A该反应的化学方程式为A2BCB4 min末A的转化率为31%C46 min时，反应停止了D正反应是吸热反应【答案】B4A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)bB(g) cC(g)dD(g)，t1、t2时刻分别测得部分数据如下表：n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min0.120.060.10t10.060.120.20t2下列说法正确的是( )A0t1时间段内，平均反应速率v(B) mol(Lmin)1B若起始
4、时n(D)0，则t2时v(D) mol(Lmin)1C升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大Dbd61【解析】不能确定B的起始物质的量，因此0t1时间段内，不能确定B的变化量，则不能计算其反应速率，A错误；反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B错误；升高温度，反应速率v(B)、v(C)、v(D)均增大，C正确；t1t2时间段内，B和D的物质的量变化量分别是0.06 mol、0.1 mol，所以bd35，D错误。【答案】C5在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H25 kJmol1下列说法正确的是( )A2
5、mol甲醇参加反应，放出的热量为25 kJB浓硫酸在反应中只作催化剂C2v(CH3OH)v(CH3OCH3)D升高温度或增大压强均可加快反应速率【答案】D6有关下列图象的说法正确的是( )A由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H0B若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸C图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能降低反应的活化能，改变反应的焓变D图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化【解析】交点之后，随着温度的升高，v(逆)v(正)，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，H0，A错误；醋酸为弱酸，加水稀释电离平衡正向移动，pH
6、变化小，故B正确；催化剂不能改变焓变，故C错误；乙酸中通入氨气，生成的醋酸铵是强电解质，故导电性先变强后基本保持不变，故D错误。 【答案】B7一定温度下在密闭容器内进行某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )A反应的化学方程式为5YXBt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，正、逆反应速率相等Dt3时，逆反应速率大于正反应速率【答案】B8某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O，测得c(NH2COO)与反应时间的关系如图所示。据图判
7、断下列说法中正确的是( )A012 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大Bc(NH2COO)将随反应时间的不断延长而不断减小C25 时，06 min，v(NH2COO)为0.05 molL1min1D15 时，第30 min时，c(NH2COO)为2.0 molL1【解析】A项，012 min,25 时的水解反应速率最大，错误；B项，随着反应时间的不断延长，反应达到平衡状态后，c(NH2COO)不再减小，错误；C项，25 时06 min，v(NH2COO)0.05 molL1min1，正确；D项，随着反应的进行，反应速率不断减小，v(2430 min)2.0 molL1，错误。【答案】
8、C9 t 时，在体积不变的密闭容器中，发生反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质XYZ初始浓度/(molL1)0.10.202 min末浓度(molL1)0.08ab平衡浓度/(molL1)0.050.050.1下列说法正确的是( )A平衡时，X的转化率为20%Bt 时，该反应的平衡常数为40C增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动D前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)0.03 mol(Lmin)1【答案】D10将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g
9、) 2C(g)，经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法中正确的是( )A用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)B用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)C2 s时物质A的转化率为70%D2 s时物质B的浓度为0.3 mol/L【解析】 2A(g) B(g) 2C(g)起始浓度： 2 mol/L 1 mol/L 0变化浓度： 0.6 mol/L 0.3 mol/L 0.6 mol/L2s时浓度： 1.4 mol/L 0.7 mol/L 0.6 mol/Lv(A)0.3 mol/(Ls)，A项正确；根据速率之比等于方程式化学计量数之比，则v(B)0.15
10、mol(Ls)，B项错误；2 s时，(A)100%30%，C项错误；2 s时，物质B的浓度为0.7 mol/L，D项错误。【答案】A11溴水与甲酸可以发生如下反应：Br2HCOOH2Br2HCO2。生成二氧化碳的初始速率与反应物起始浓度关系如下：实验序号起始浓度/molL1 CO2(g)初始速率/ molL1s1c(Br2)c(HCOOH)10.010.022.010620.020.048.010630.030.026.0106现将0.02 molL1的溴水和0.02 molL1的HCOOH溶液等体积混合，此时生成二氧化碳的初始速率(单位：molL1s1)应为( )A1.0106 B1.010
11、7C4.0106 D5.0107【解析】由表中数据可知，生成CO2气体的初始速率与反应物的起始浓度成正比，且v(CO2)在数值上等于102c(Br2)c(HCOOH)，故当等浓度的两者等体积混合后，两者的浓度都变为0.01 molL1，根据总结的速率计算式可知只有A正确。 15在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，H2(g)I2(g) 2HI(g) H0，下列说法正确的是 ( )A保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率一定加快B保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快C保
12、持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快D保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率一定加快【答案】A【解析】增大氢气的物质的量且保持容器容积不变，氢气的浓度增大，反应速率加快，A正确；保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，B错误；保持容器气体压强不变，向其中充入1 mol N2(N2不参加反应)，容器体积增大，各组分浓度减小，反应速率减小，C错误；保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，因体积
13、增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，D错误。16下列各组反应(表内物质均为反应物)在刚开始时，产生H2速率最快的是( )【答案】D17将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)4D(s)，若经2 s后测得C的浓度为0.9 molL1，则下列说法中正确的是( )用物质A表示的平均反应速率为0.3 molL1s1用物质D表示的平均反应速率为0.6 molL1s12 s时，物质A的转化率为30%用A、B、C来表示反应速率，其速率之比为213A B C D【答案】A【解析】经2 s后测得C的浓度为0.9 molL1，则有v(C)0.45 molL1s1，根据物质的反应速率之比等于化学计量数之比可得v(A)v(C)0.45 molL1s10.3 molL1s1，正确；D为固体，不能用其浓度变化来表示反应速率，错误；2 s时，消耗A的物质的量为0.3 molL1s12 s2 L1.2 mol，故物质A的转化率为100%30%，正确；用A、B、C来表示反应速率，反应速率之比等于其化学计量数之比，即A、B、C的反应速率之比为 213，正确。18. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一
