《2019届高三化学二轮热点题型专练 专题7.4 化学反应速率+化学平衡图象 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高三化学二轮热点题型专练 专题7.4 化学反应速率+化学平衡图象 word版含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2 mol的气体A和1 mol的气体B发生反应：2A(g)B(g)3C(g) H0。t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数变化如图所示，则t2时刻改变的条件是( )A加入1 mol氦气 B加入1 mol CC增大压强 D升高温度【答案】D2.如图表示可逆反应A(g)3B(g)2C(g) H0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况，根据曲线判断下列说法中正确的是( ) At1时降低了温度，平衡向正反应方向移动Bt1时增大了压强，平衡向正反应方向移动Ct1时增大了A的
2、浓度，同时减小了C的浓度，平衡向正反应方向移动Dt1时可能使用了催化剂【解析】根据图像可知，t1时刻正反应速率突然增大，达到新平衡后正反应速率比第一次平衡时小，说明t1时刻逆反应速率减小，不可能是改变了温度、压强或使用了催化剂。 【答案】C3已知反应X(g)Y(g)nZ(g) H0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )A反应方程式中n1B10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度 C10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D05 min内，用X表示的反应速率为v(X)0.08 molL1min1。【答案】B4下列图示与对
3、应叙述相符合的是( )A图 ：反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B图：反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡后，缩小容器容积时各成分的物质的量随时间的变化C图：反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在恒温条件下，反应速率与压强的关系D图：反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H0，水蒸气含量随时间的变化【答案】B5已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量(Mr)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )A该反应的H0B气体的压强：p(a)p(b)p(c)C
4、平衡常数：K(a)K(b)0，A、D项错误；温度越高，平衡常数越大，故b点的平衡常数最大，C项错误；图中曲线为等压线，p(b)p(c)，在同一温度下，压强增大，平衡逆向移动，即p(a)”“T1，温度越高，反应速率越大，而且C点是平衡状态，A点反应未达到平衡状态，vA(逆)比vA(正)小，因此vC(正)与vA(逆)的大小关系为vC(正)vA(逆)。由图中B点，依据三段式法计算，设消耗O2的物质的量为y 2SO2(g)O2(g) 2SO3起始量(mol) 2a a 0变化量(mol) 2y y 2y平衡量(mol) 2a2y ay 2yB点气体压强为0.07 MPa，则，y0.9a，平衡时，n(S
5、O2)0.2a mol，n(O2)0.1a mol，n(SO3)1.8a mol，p(SO2)0.07 MPa，p(O2)0.07 MPa，p(SO3)0.07 MPa，Kp24 300(MPa)1。(3)由图知，当废气中的NO含量增加时，脱氮率较高的是好氧硝化法，故宜选用好氧硝化法提高脱氮效率；图中，Fe2、Mn2对该反应有催化作用，循环吸收液中加入Fe2、Mn2提高了脱氮的效率。(4)废气中的SO2与NaClO2反应生成硫酸钠和盐酸，其离子方程式为2H2OClO2SO2=Cl2SO4H。温度高于60 后，温度升高，H2O2分解速率加快，NO去除率随温度升高而下降。【答案】(1)SO2(g)
6、2H2(g)=S(s)2H2O(g)H(a2b2c)kJmol1(2)45% 24 300(MPa)1(3)好氧硝化 Fe2、Mn2对该反应有催化作用(4)2H2OClO2SO2=Cl2SO4H温度升高，H2O2分解速率加快 【答案】(1) (2) (3)K1K2 (4)使用催化剂 将容器的容积迅速压缩至2 L (5)10714以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下：2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g) H170.8 kJmol1CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H22CH4(g)O2(g) 2CH3OH(g)H3251.0 kJmol1(1)反应的H2_kJmol
7、1。(2)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2，在不同条件下发生反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图1所示。M点时，H2的转化率为_；压强：p1_(填“”“”“0)mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g)，在506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为_。(3)某甲醇空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液。当KOH全部转化成KHCO3时停止放电，写出负极的电极反应式：_ _。506 K时， CO(g)2H2(g) CH3OH(g)起始(molL1) 1 2 0转化(mo
8、lL1) 0.25 0.50 0.25平衡(molL1) 0.75 1.50 0.25K0.148。K越大，lg K越大，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡常数K减小，所以，B、E点符合题意。温度不变，平衡常数不变，K0.148。为了使反应逆向进行，必须使QcK，即0.148，解得：a10，又因为H2的物质的量必须大于0，所以a的范围为0a 0.148 BE0a10(3)CH3OH6e7OH=HCO5H2O15苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯(C6H5CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5CH=CH2)，反应的化学方程式为C6H5CH2CH3(g) C6
9、H5CH=CH2(g)H2(g) Ha kJmol1。(1)乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢：C6H5CH2CH3(g)O2(g) C6H5CH=CH2(g)H2O(g) H1已知H2的燃烧热Hb kJmol1，水的汽化热为c Jg1，则H1_。(2)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g) H0。则该反应在_(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。在某温度下，2 L密闭容器中充入NO、CO各0.4 mol进行反应，测得NO物质的量变化如图1所示，5 min末反应达到平衡。第6 min继续加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，请在图1中画出到9 min末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线。(3)沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgClCl=AgCl2，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由图知，该温度下AgCl的溶度积常数为_
