《2019届高三化学二轮热点题型专练 专题6.1 化学能与热能 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高三化学二轮热点题型专练 专题6.1 化学能与热能 word版含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是( )A2COO2=2CO2 BCO2=CO2C2CO2=2CO DCaCO3=CO2CaO【解析】选D 反应中反应物总能量低于生成物总能量，说明该反应是一个吸热反应。A、B、C三项是CO、C的燃烧反应，均属于放热反应，故均不符合题意；D项为CaCO3的分解反应，属吸热反应，符合题意。2下列有关能量的判断和表示方法正确的是( )A由C(s，石墨)=C(s，金刚石) H1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C由H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ，可知：含1 mol CH3CO
2、OH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ3某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是( )A该反应为放热反应 B催化剂能改变该反应的焓变CE1也可表示反应物断键需要吸收的总能量DHE2E1【解析】选C 图像分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A不符合题意；催化剂对反应的始态和终态无影响，只改变活化能，则对反应的焓变无影响，故B不符合题意；E1为
3、正反应的活化能，可表示反应物断键需要吸收的总能量，故C符合题意；H断键吸收的能量成键放出的能量E1E2，故D不符合题意。4在相同温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q1，后者放热为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是( )AQ1Q2 BQ1Q2CQ1Q2 D无法判断【解析】选C 两种情况下反应放出的能量相同，但前者较后者以光能形式释放的能量要多；故前者以热量形式放出的能量较后者要少些，即Q1bD已知P(白磷，s)=P(红磷，s) H0，H20 BH30，H40CH2H4H5 DH3H12H28已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6
4、 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H21 452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H357.3 kJmol1下列说法正确的是( )AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H131.4 kJmol1 【解析】选B A项，氢气的化学计量数不是1，所以其燃烧热不是571.6 kJmol1，错误；B项，由热化学方程式可知
5、，4 g H2燃烧时放热571.6 kJ，而4 g CH3OH(l)燃烧时放热90.75 kJmol1，正确；C项，生成BaSO4沉淀时也有热效应，错误；D项，HH1H2131.4 kJmol1，错误。9已知反应：H2(g)O2(g)=H2O(g) H1N2(g)O2(g)=NO2(g) H2N2(g)H2(g)=NH3(g) H3则反应2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的H为( )A2H12H22H3 BH1H2H3C3H12H22H3 D3H12H22H3【解析】选D 由题意把已知反应依次编号为、，根据盖斯定律将方程式222得2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H
6、2O(g) H3H12H22H3。10用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其能量转化关系如图(图中计量单位为mol)，则：NO(g)H2(g)=0.5N2(g)H2O(g)的H为( )A0.5(abcd)kJmol1B0.5(cadb)kJmol1C0.5(cdab)kJmol1D0.5(cdab)kJmol111常温下，0.01 molL1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)H2SO4(aq)=M2SO4(aq)2H2O(l) H124.2 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l) H257.3 kJmol1。则MOH在水溶液中电离的H为( )A33.1 kJmol
7、1 B45.2 kJmol1C81.5 kJmol1 D33.1 kJmol1【解析】根据题中0.01 mol/L MOH溶液的pH10，知MOH为弱碱，MOH溶液与硫酸的中和反应可以看做两个过程：MOH(aq)M(aq)OH(aq) H、H(aq)OH(aq)=H2O(l) H2，根据盖斯定律知H12(HH2)，则HH1H2(24.2 kJmol1)(57.3 kJmol1)45.2 kJmol1，B项正确。 【答案】B12已知某化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为BAB)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )A该反应是放热反应B该反应的H(E1E2)
8、 kJ mol1C该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol AB键吸收E2 kJ能量【答案】C13关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是( )A2H(g)2X(g)=2HX(g) H30B生成HX的反应热与途径无关，所以H1H2H3CCl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多D生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定【解析】C项，非金属性越弱，X2越不稳定，破坏化学键吸收的能量越少，C项错误。【答案】C14根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是( )ACO2(g)和CaO(s)
9、的总能量大于CaCO3(s)的总能量B该反应的焓变大于零C该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应【解析】碳酸钙受热分解的反应是吸热反应，焓变大于零，故CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，A、B项说法正确；在CaCO3中，Ca2和CO之间存在离子键，CO中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成放出能量，C项说法正确；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D项说法错误。 【答案】D1
10、5下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是( )A由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应B由图2知，S(g)O2(g)=SO2(g) H1，S(s)O2(g)=SO2(g) H2，则H1H2C由图3知，白磷比红磷稳定D由图4知，CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H0【答案】A16下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3
11、 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD需要加热的反应说明它是吸热反应【解析】碳完全燃烧放出的热量多，放热反应的反应热为负值，所以则H1H2，A错误；C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，即金刚石的能量比石墨高，故石墨稳定，B错误；含0.6 mol H2SO4的稀硫酸中H物质的量是1.2 mol，与含1 mol NaOH(即OH是1 mol)的稀溶液混合，硫酸过量，但恰好生成1 mol的水，故放出的热量等于57.3 kJ，C正确；铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，D错误。【答案】C17已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3 kJmol1，H2(g)O2(g)=H2O(g)H2241.8 kJmol1，下列有关说法正确的是( )A向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 molL1乙二酸，反应中的能量变化如图所示BH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l) H114.6
