《2019届高三化学二轮复考点专项突破练习（十三） word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高三化学二轮复考点专项突破练习（十三） word版含解析（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019届高考化学二轮复考点专项突破练习（十三）1、磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种高效复合肥。工业上以羟磷灰石精矿主要成分是Ca5(PO4)3OH,还含有少量石英和氧化铁等杂质为原料,生产磷酸二氢钾的流程如下:1.“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为_。该过程若用硫酸代替盐酸,磷酸的产率明显降低,其原因是_。2.“反应”中加入有机碱三辛胺(TOA)的目的是_。3.“反应”中,三辛胺的用量会影响溶液的pH。水溶液中H3PO4、的分布分数随pH的变化如图所示。 “反应”中,当pH=_时,停止加入三辛胺。 使用pH试纸测定溶液pH的操作是_。4.查阅资料可知:磷酸三丁酯、二(2乙基己基)磷酸都是难
2、溶于水的液态有机物。 磷酸三丁酯对H3PO4和Fe3+有较强的萃取作用。 二(2乙基己基)磷酸仅对Fe3+有较强的萃取作用。 请根据题中信息,补充完整“提纯”步骤的实验方案:向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭,_,向有机层中加入蒸馏水,振荡、静置,分液取水层,得到稀磷酸。实验中须使用的试剂有:二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯2、赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物,其主要成分为Fe2O3、Al2O3、CaO、TiO2、SiO2等,属于强碱性废渣。从赤泥中回收钛的工艺流程如下:请回答以下问题:1.赤泥颗粒孔隙大,具有较大的比表面积,可作为废气SO2的吸收剂,研究表明该过程中主要利用了化学中
3、和反应,其次是_。2.赤泥加一定量水打散的目的是_。3.已知高温烧结时,TiO2发生的反应是Na2CO3+TiO2 Na2TiO3+CO2,且Na2TiO3不溶于水。则Al2O3在烧结中发生的反应是_,水浸液里的主要溶质有_。4. 酸浸时,若使钛的浸出率(%)达到90%,则根据下图工业上应采取的适宜条件是:酸浓度和液固比的取值分别约为_、_。同时浸出温度过高可能造成的环境污染是_。 5.TiO2在一定条件下可转化为TiCl4而获得精制提纯,控制TiCl4水解的条件还可以制得TiO2xH2O纳米材料,该水解过程的化学方程式是_。6.赤泥中含钛(以TiO2的质量分数表示)一般为4% 12%,假设在
4、上述工艺中钛的总回收率为75%,则1t赤泥获得TiO2的最大质量为_kg。3、某化工小组研究银铜复合废料(表面变黑,生成Ag2S)回收银单质及制备硫酸铜晶体,工艺如下:(废料中的其他金属含量较低,对实验影响可忽略)已知:AgCl可溶于氨水,生成Ag(NH3)2+;Ksp(Ag2SO4)=1.210-5,Ksp(AgCl)=1.810-10;渣料中含有少量银和硫酸银(微溶)。1.操作I中为了加快空气熔炼速率,可以采取_措施(写出其中一种即可)。2.操作IV经过_、_、过滤、洗涤和干燥,可以得到硫酸铜晶体。3.洗涤滤渣II,与粗银合并,目的是_。4.操作III中,NaClO溶液与Ag反应的产物为A
5、gCl、NaOH、NaCl和O2,该反应的化学方程式为_(其中AgCl和NaCl的物质的量之比为2:1)。氧化的同时发生沉淀转化,离子方程式为_,其平衡常数K=_。HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是_。4、闪锌矿(主要成分ZnS,含Cd、Fe、Cu等元素杂质)是冶炼锌单质的原料,有两种常见的冶炼方式:火法炼锌和湿法炼锌。两种方法均先将闪锌矿加热焙烧,得到以ZnO为主要成分的焙砂,再分别经过两条路线得到单质锌,同时得到副产品。已知:金属单质ZnFeCuCd熔点(K)69318121356594沸点(K)1180302328401040相关金属单质的熔沸点
6、开始沉淀pH完全沉淀pHFe3+1.13.2Zn2+5.98.9Cu2+4.76.7Cd2+6.99.6几种离子生成氢氧化物沉淀的pH1.写出步骤发生的主要反应的化学方程式_。2.步骤若焦炭与ZnO(s)反应生成1mol CO时吸收a kJ的热量,请写出该反应的热化学方程式_。3.步骤中操作的分离方法为_,得到副产品粗镉需控制温度为_左右。4.步骤需调节溶液pH 为_,目的是_。5.步骤以Pt为阳极、Al为阴极进行电解的化学方程式为_。6.分别取闪锌矿200kg,通过火法炼锌得到Zn 的质量为65kg,通过湿法炼锌得到Zn的质量为78kg,闪锌矿中ZnS的质量分数约为_5、实验室回收利用废旧锂
7、离子电池正极材料锰酸锂LiMn2O4的一种流程如下:1.废旧电池可能残留有单质锂,拆解不当易爆炸、着火,为了安全,对拆解环境的要求是_。2.“酸浸”时采用HNO3和H2O2的混合液体,可将难溶的LiMn2O4转化为Mn ( NO3)2、LiNO3等产物。请写出该反应离子方程式:_。如果采用盐酸溶解,从反应产物的角度分析,以盐酸代替HNO3和H2O2混合物的缺点是_。3.“过滤2”时,洗涤Li2CO3沉淀的操作是_。4.把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末,按物质的量1:4混合均匀加热可重新生成LiMn2O4,升温到515时,开始有CO2产生,同时生成固体A,比预计碳酸锂的分解温度(723)低很多,
8、可能的原因是_。5.制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100开始分解;Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。请补充由上述过程中,制得的Mn(OH)2制备高纯MnCO3的操作步骤实验中可选用的试剂:H2SO4、Na2CO3、C2H5OH:向Mn(OH)2中边搅拌边加入_。6.味精厂、化肥厂、垃圾渗滤液等排放的废水中往往含有高浓度的氨氮,若不经处理直接排放会对水体造成严重的污染。电化学氧化法:电化学去除氨氮主要是氯气和次氯酸的间接氧化作用。对某养猪场废水进行电化学氧化处理,选用IrO2-TiO2/Ti电极作为阳极,阴极采用网状钛板,加入一定量的NaCl,调节
9、溶液的pH,在电流密度为85mAcm-2下电解,180min内去除率达到98.22%。阳极发生的电极反应式是_;HClO氧化除去氨氮的反应离子方程式是_。6、高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:回答下列问题:1. 反应应在温度较低的情况下进行,因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3,写出温度较高时反应的离子方程式_。 2.在溶液I中加入NaOH固体的目的是_(填字母)。A.与反应液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的NaClOB.NaOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率C.为下一步反应提供碱性的环境D.使NaClO3转化为NaClO3. 反应的
10、温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下,不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响;图2为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4的生成率的影响。 工业生产中最佳温度为_,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为_。4.反应中的离子反应方程式为_;溶液中加入饱和KOH得到湿产品的原因是_。5. 高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应其离子反应是:4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)十3O2+8OH-。则其作为水处理剂的原理是:_;_。7、NaH2PO2(次磷酸钠)易溶于水,水溶液近中性,具有强还原性,可
11、用于化学镀银、镍、铬等。一种利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制备NaH2PO2H2O的工艺流程如下:已知P4与两种碱的反应主要有:. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2. 4NaOH+P4+8H2O=4NaH2PO2H2O+2H2. 4NaOH+P4+2H2O=2Na2HPO3+2PH3. NaH2PO2+NaOH=Na2HPO3+H21.尾气中的PH3被NaClO溶液吸收生成NaH2PO2和NaCl的离子方程式为_2. “反应”阶段,在温度和水量一定时,混合碱总物质的量与P4的物质的量之比n(碱)/n(磷)与NaH2PO
12、2产率的关系如图所示。当n(碱)/n(磷)2.6时,NaH2PO2的产率随n(碱)/n(磷)的增大而降低的可能原因是_。3.常温下通CO2“调pH”应至溶液的pH约为_,滤渣2主要成分为_(填化学式)。4.“过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba(OH)2及Na2S溶液除去其中Cl-及Fe2+等,其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多,其主要原因_。5.用NiCl2与NaH2PO2溶液化学镀Ni,同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为_。8、NiCl2是化工合成中最重要的镍源,工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产NiCl2,继而生产Ni2O3的工艺流程如下: 流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.16.57.1沉淀完全的pH3.29.79.21.为了提高镍元素的浸出率,在“酸浸”时可采取的措施有
