《2019届高三化学二轮复考点专项突破练习（四） word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高三化学二轮复考点专项突破练习（四） word版含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019届高考化学二轮复考点专项突破练习（四）1、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.向氨水中通入过量SO2:NH3H2O+SO2=+B.Si与NaOH溶液反应:Si+2OH-+H2O=+H2C.电解MgCl2溶液:2H2O+2Cl- 2OH-+H2+Cl2D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀:2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O2、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1molL-1 FeSO4溶液:Na+、K+、Cl-、B.滴入酚酞变红色的溶液:K+、Ca2+、C.加入铁粉放出氢气的溶液: 、Fe3+、ClO-、D.水电离的
2、c(H+)=110-13molL-1的溶液:K+、Mg2+、I-、C6H5O-3、下列离子方程式书写正确的是( )A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca2+OH-+=CaCO3+H2OB.酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应:5+2+16H+=2Mn2+10CO2+ 8H2OC.AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-D.NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热: +OH-=NH3H2O4、实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在:Na+、Fe2+、Al3+、Cl-中的若干种离子,现进行了如下实验:步骤:取该溶液10.0mL,加入过量1.0molL-1 Ba
3、(NO3)2溶液,产生白色沉淀A和无色气体B,B遇空气立即变为红棕色;步骤:向所得的溶液中加入过量1.0molL-1 NaOH溶液,有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成。用铂丝蘸取所得溶液,在火焰上灼烧,火焰呈黄色;步骤:向所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成.下列推断错误的是( )A.CO2先后分别与NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反应B.原溶液一定含有:Na+、Fe2+、Al3+、C.步骤中白色沉淀A的化学式为BaSO4D.步骤中产生沉淀C的反应:Fe3+3OH-=Fe(OH)35、下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )选项
4、离子组X试剂离子方程式AK+、Na+、ClO-、少量SO2B、Fe3+、Br-、过量H2S2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+C、Na+、Fe3+、过量铜粉2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+DK+、Na+、少量HClA.AB.BC.CD.D6、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3:2Cl2+6OH-=3Cl-+3H2OB.澄清石灰水与硬水中Mg(HCO3)2反应:Mg2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+C.Ag(NH3)2OH与足量盐酸反应生成AgCl:Ag(NH3)2+OH-+3H+Cl-=AgCl+2+H2OD.向碱性NaBH4溶液中
5、滴加FeSO4溶液,生成纳米铁粉、H2和:2Fe2+4H2O=2Fe+2H2+4H+7、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.含大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、SCN-B. 的溶液中: 、C.能使甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Mg2+、Cl-D.1.0molL-1的KNO3溶液中:Fe2+、H+、Cl-、I-8、某溶液中可能含有等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的溶液时,发现生成沉淀的物质的量随溶液的体积变化的图象如图所示,下列说法正确的是( )A.原溶液中含有的阳离子是B.原溶液中一定含有和C.原溶液中含有的和的物质的量之比为D.反应最后形成的溶液中含有的
6、溶质为9、下列反应的离子方程式表达正确的是( )A.FeCl3溶液中滴加HI溶液:2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I2B.1molL-1 NaAlO2溶液和4molL-1 HCl溶液等体积混合: +4H+=Al3+2H2OC.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液: +H+Ba2+2OH-=BaSO4+NH3H2O+H2OD.Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4: 3+2H+=4S+2+H2O10、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.84消毒液中:K+、Na+、I-B. 的溶液中: 、C.能使pH试纸显蓝色的溶液中:Na+、CH3COO-、Fe3+、D.通
7、入足量的H2S后的溶液中:Al3+、Cu2+、Cl-11、下列反应中的离子方程式书写正确的是( )A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:4NH3H2O+Al3+=+2H2OB.NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液: +OH-=NH3H2OC.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:Al3+2Ba2+4OH-=2BaSO4+2H2OD.向NaAlO2溶液中通入足量CO2: +CO2+3H2O=2Al(OH)3+12、下列各组离子,在指定条件下,一定能大量共存的是()某无色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、水电离产生的c(H+)=10-12molL-1的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、使紫
8、色石蕊试液变红的溶液中:Fe2+、Mg2+、Cl-饱和氯水中:Cl-、Na+、能使甲基橙呈黄色的溶液中:K+、在酸性高锰酸钾溶液中:Na+、I-、ClO-能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、K+、在FeCl2溶液中:K+、Na+、A.B.C.D.13、下列关于离子方程式的评价正确的是( )选项离子方程式评价AMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: 正确;Mg(OH)2比MgCO3更难溶B将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中:2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+4Cl-+I2正确;Cl2过量,Fe2+、I-均被氧化C用Cu作电极电解NaCl溶液,阳极的电极反应式:2C
9、l-2e-Cl2正确;Cl-优先于OH-放电D过量SO2通入到NaClO溶液中: 正确;H2SO3的酸性强于HClOA.AB.BC.CD.D14、有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-已知:A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度相同;C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无现象。1.A是_B是_(填化学式) 。用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系:_、_。2.写出C和D反应的离子
10、方程式_3.25 时,0.1 molL-1 B溶液的pH=a,则B溶液中:c(H+)-c(OH-)=_(填分子浓度符号)=_(用含有a的关系式表示)。4.将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。5.在一定体积的0.005 molL-1的C溶液中,加入一定体积的0.00125 molL-1的盐酸,混合溶液的pH=11,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是_。6.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100mL-1)。在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是_(填写序号)。a.碱式滴定管在滴定时未用
11、标准NaOH溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出15、1000mL某待测液中除含有0.2 molL-1的Na+外,还可能含有下列离子中的一种或多种:阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-现进行如下实验操作(所加试剂均过量):1.写出生成白色沉淀B的离子方程式_。2.待测液中肯定不存在的阳离子是_。 3.若无色气体D是混合气体待测液中一定含有的阴离子是_。沉淀A中能还原稀硝酸的成分是_(写化学式)。 答案以及解析1答案及解
12、析：答案：A解析：A.一水合氨是弱碱,保留化学式,反应的离子方程式:NH3H2O+SO2=+,选项A正确;B.Si与NaOH溶液反应的离子反应为Si+2OH-+H2O=+2H2,选项B正确;C、电解MgCl2溶液,反应生成了氢氧化镁沉淀,反应的离子方程式为:Mg2+2Cl-+2H2O Mg(OH)2+H2+Cl2,选项C错误;D.向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至沉淀恰好完全的离子反应为Ba2+OH-+H+BaSO4+H2O,选项D错误;答案选A 2答案及解析：答案：A解析：A. 0.1molL-1 FeSO4溶液中:Na+、K+、Cl-、Fe2+、各离子之间相互不反应,能大量共存,选
13、项A正确;B. 滴入酚酞变红色的溶液呈碱性,HCO3-不能大量存在,且Ca2+与反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存,选项B错误;C. 加入铁粉放出氢气的溶液呈酸性,ClO-不能大量存在,选项C错误;D. 水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液可能为酸性溶液也可能为碱性溶液,酸性条件下C6H5O-不能大量存在,碱性条件下Mg2+不能大量存在,选项D错误;答案选A 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：B解析： 本题考查溶液中离子推断,pH=1.0,含H+,加入Ba(NO3)2溶液,溶液中存在HNO3,产生白色沉淀A可知溶液中含,白色沉淀为BaSO4,红棕色气体为NO2,无色
14、气体为NO,HNO3有氧化性,该过程发生了氧化还原反应,则一定存在Fe2+.加入过量NaOH溶液,产生红褐色沉淀C,C为Fe(OH)3,进一步证明原溶液中含Fe2+,产生无色刺激性气体D,D为NH3,原溶液中含,向所得的溶液中通入过量CO2有沉淀生成,则E为Al(OH)3,所得的溶液中含NaOH、NaAlO2,CO2若与NaAlO2先反应,生成Al(OH)3,又与NaOH反应生成NaAlO2,所以CO2先与NaOH反应,再与NaAlO2反应,用铂丝蘸取所得溶液,在火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中含Na+,第二步中加入NaOH时引入了Na+,因此无法判断原溶液中是否含Na+,综上所述可知B错误. 5答案及解析：答案：B解析：本题考査离子共存和离子方程式正误判断。离子可以大量共存,但ClO-与少量SO2发生的离子反应为,A项错误;离子可以大量
