2019届第1次化学试题

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1、 第 1 页 共 8 页 汉中市汉中市 2019 届高三年级教学质量第一次检测考试届高三年级教学质量第一次检测考试 化化 学学 注意事项注意事项： 1试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）。满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。 3选择题答案用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题用 0.5mm 黑色 签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。 4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第第卷（选择题，共卷（选择题，共 42 分）

2、分） 一、选择题（一、选择题（114 题，每小题题，每小题 3 分，共分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 1化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A2018 年 7 月出现的疫苗问题引起了政府的高度重视。乙肝疫苗和乙肝抗体的主要 成分都是蛋白质，疫苗应冷藏保存，以避免蛋白质变性 B水果运输中保鲜可利用浸泡过高锰酸钾的硅土 C用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 D燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 2下列化学用语书写正确的是（ ） A乙醇的分子式为：C2H5OH B泡沫灭火器的工作原理是：Al3+3HCO3 = Al(OH)3

3、+3CO2 C氮气分子的结构式： D用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 3NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A11.2L（标准状况）氦气含有的质子数为 2NA B100 mL 1 mol L1 Na2CO3溶液中所含 CO32的数目为 0.1NA C26g C2H2与 C6H6混合气体中含 CH 键的数目为 2NA D在标准状况下，将 22.4 L Cl2通入足量水中，转移电子数目为 NA 第 2 页 共 8 页 4下列情况中，一定可以大量共存的离子组是 ( ) A室温下，由水电离的 c(H+) = 1 10 12 mol L1 的溶液中：Ca2+、K+、Cl 、HCO 3

4、B使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、NO3 、SO 4 2、Na+ C与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42 、NO 3 、Na+ D无色透明溶液中：NH4+ 、Al3+、MnO4 、Cl 5下列关于物质的分类和性质的描述正确的是（ ） A用血液透析进行治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，是利用了胶体的性质 BSO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物 C福尔马林、水玻璃、胆矾均为混合物 DKClO3和 SO3溶于水后形成的溶液均能导电，故 KClO3和 SO3为电解质 6恒温条件下，在容积均为 0.5 L 的甲、乙两个恒容容器中，分别充入 1 mol A、1 mol B 和 0.5

5、mol A、0.5 mol B，发生反应：A(g)B(g) xC(g) H Z CX 与 Y 形成的两种化合物所含化学键类型完全相同 DY 与 Z 形成的化合物水溶液呈中性 10电影我不是药神围绕着一种抗癌药“格列宁”展开，感动了很多人。如图是一种 抗癌药物“6-Aznlenol”的结构简式，下列有关叙述不正确的是（ ） A分子式为 C13H18O3 B向其中滴加几滴 FeCl3溶液，不显紫色 C能发生酯化、加成、氧化、消去反应 D1mol 该物质最多能和 3mol H2发生反应 第 4 页 共 8 页 11由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ） 实验 现象 结论 A 把SO2气体依次通入

6、盛有KMnO4溶液、 浓溴水、I2的淀粉溶液的洗气瓶中 三瓶溶液均有颜色变化 SO2具有还原性 B 加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管， 并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 C 向溶液 Y 中先加盐酸酸化，无明显现 象，再加入 BaCl2溶液 产生白色沉淀 Y中一定含有SO42 D 将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后， 加 入 CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+ I2 12某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如图所示，该装置能将 H2O 和 CO2转化为 C6H12O6和 O2，X、Y 是特殊催化剂型电极，下列说法正确的是（

7、） A该装置将化学能转化为光能和电能 BX 电极的电极反应式为 6CO2+18H2O 24e = C6H12O6 + 24OH C理论上，每生成 22.4 L（标准状况下）O2，必有 4 mol H+由 Y 极区向 X 极区迁移 DY 极区溶液 pH 升高 13海水化学资源开发利用的部分过程如下图所示（苦卤中主要含 K+、Mg2+、Br 等）。 下列说法错误的是 （ ） A粗盐的提纯涉及到物理、化学过程 B向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br = 2Cl +Br 2 C富集 Br2常用热空气吹出法吸收，是利用溴易挥发的性质 D工业生产中常选用 NaOH 作为

8、沉淀剂，涉及到复分解反应 第 5 页 共 8 页 14室温下，0.1 mol L 1 的二元酸 H2A 溶液中，可能存在的含 A 粒子（H2A、HA 、A2） 的物质的量分数随 pH 变化的关系如图所示，下列说法正确的是 ( ) A室温下，NaHA 水溶液显酸性 B0.1 mol L 1 的 Na 2A 溶液中存在：c(Na )+c(H)=c(HA)+c(A2)+c(OH) C室温下，加水稀释 0.1 mol L 1 Na 2A 溶液，所有离子的浓度都减小 D在 0.1 mol L 1 NaHA 的水溶液中存在下列关系：c(Na)=c(HA)+c(A2)+c(H 2A)， 且每种微粒浓度均不为

9、 0 第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 58 分）分） 二、必做题（二、必做题（1517 题，共题，共 43 分）分） 15（14 分）某化学兴趣小组利用硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2等） 为原料来制备氧化铁，流程如下： 请回答下列问题： 酸溶过程中 Fe2O3发生反应的离子方程式是 ； 为 了 提 高 酸 浸 时 的 速 率 ， 除 适 当 增 大 硫 酸 的 浓 度 外 ， 还 可 以 采 取 的 措 施 有 、 （写出两条）； 检验步骤反应后的溶液中金属阳离子的试剂是 ； 步骤中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的 pH 为 8，c(Fe

10、2+)为 1.0 10 5 mol L 1，试判断所得 FeCO 3中是否混有 Fe(OH)2 （填“是”或“否”），请 通过简单计算说明理由（已知 KspFe(OH)2=4.9 10 17） ； 步骤中反应生成 FeCO3的离子反应方程式为 ； 第 6 页 共 8 页 欲测定硫铁矿烧渣中 Fe 元素的质量分数，称取 w g 样品，充分“酸溶”、“水溶”后 过滤，向滤液中加入足量的 H2O2，充分反应后加入 NaOH 溶液至不再产生沉淀，经过滤、 洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体为 ng。该样品中 Fe 元素的质量分数 为 （用含 w、n 的代数式表示）。 16 （15 分）虽然 SO

11、2有毒，但它在生产、生活中还是有着广泛的用途。请回答下列问题： 在恒温恒容条件下，将一定量的 SO2和 O2加入容器中，发生如下反应： 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)， 下列能说明该反应一定达到平衡状态的是（填编号） ； 总压强不变 平均相对分子质量保持不变 n(SO2): n(O2): n(SO3) = 2:1:2 气体密度保持不变 v(O2)正 = v(SO3)逆 O2的体积分数不变 反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H，在一定条件下进行时的热效应如图 5 所示， 则H 0（填“”、“”， “” 或“=”）； 在 1L 容积固定的密闭容器中，起始时充入 0.2

12、 mol SO2和 0.1 mol O2 , 反应在一定温度 下经过 5 min 达到平衡，此时 SO2的转化率为 50%。该反应的平衡常数 K= ；平衡 时若保持温度不变，再向容器中充入 0.1 mol SO3和 0.05 mol O2，平衡移动的方向 是 ； 利用图 7 电解装置可将雾霾中的 NO、SO2分别转化为 NH4+和 SO42 ，电源 b 端 是 （填正极或负极），阳极的电极反应式是 。 17（14 分） 某化学兴趣小组通过查阅资料得出 N2的制法有下列两种。 方案 1： 加热 NaNO2 和 NH4Cl 的浓溶液制得 N2。方案 2：加热条件下，以 NH3还原 CuO 可制得

13、N2，同时获得 活性铜粉。以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有的夹持和加热仪器未 画出）。 第 7 页 共 8 页 仪器 a 的名称是 ； 若以方案 1 制 N2，气体发生装置选用 （填字母），氧化产物与还原产物的 物质的量之比为 ； 若按方案 2 制得干燥、纯净的 N2，且需要的 NH3以生石灰和浓氨水作原料制取，整套 制 N2的装置按气流从左到右连接的顺序是（填字母） ，C 装置的作用是 ， 写出生成 N2的化学方程式 ； 检查装置 A 气密性的方法是 ； N2是工业合成 NH3的原料之一，每生成 1g NH3放出 a kJ 的热量，写出该反应的热化 学方程式 。 三、选做题

14、（请从三、选做题（请从 18、19 题中任选一题做在答题卷上，题中任选一题做在答题卷上，15 分）分） 18 【选修 3：物质结构与性质】已知 CuCl 可以由 CuCl2用适当的还原剂如 SO2、SnCl2 等还原制得：2Cu2+2Cl +SO 2+2H2O2CuCl+4H +SO 4 2 ；2CuCl 2+SnCl2=2CuCl+SnCl4 CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子 请回答下列问题： 基态 Cu 原子的价层电子排布式为 ，S、N、O 三种元素的基态原子的第一电 离能由大到小的顺序是 ； SO42 离子的空间构型为 ，与 SnCl 4互为等电子体的

15、一种阴离子的化学式 为 ； 乙二胺分子中碳原子轨道杂化类型为 ， 乙二胺和三甲胺 N(CH3)3 沸点高的 是 ，理由是 ； 第 8 页 共 8 页 中所形成的配离子中含有的化学键类型有 （填字母）； A配位键 B极性键 C离子键 D非极性键 CuCl 的晶胞结构如下，其中 Cu 原子的配位数为 ； 若晶体的密度为 g/cm3，晶胞参数是 a pm，则阿伏伽德罗常数 NA= 。 19【选修 5：有机化学基础】有机化合物甲有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下： 已知： B 的结构简式为 ，反应中条件 a 是 ； 的反应类型是 ，X 的分子式是 ； 写出 EF 的化学方程式 ； F 有多种同分异构体，其中含六元环且核磁共振氢谱有 2 组峰、峰面积之比为 1:1 的结 构简式为 ； 下列说法正确的是 ； AE 有属于酚类的同分异构体 BD 与银氨溶液、新制 Cu(OH)2溶液均不反