《新疆克拉玛依十三中高一下学期期中考试化学（实验班）---精校Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆克拉玛依十三中高一下学期期中考试化学（实验班）---精校Word版含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、克拉玛依第十三中学2018-2019学年第二学期期中高一化学试卷（考试时间：100分钟 总分：100分）说明：本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Zn：65第卷（选择题 共40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，计40分，每小题只有一个正确答案。）1简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是（ ）a.互为同位素 b.互为同素异形体c.是三种化学性质不同的粒子d.具有相同的质量数e.具有相同的质量 f.是三种不同的原子A.a、f B.d、e C.b、c D.e、f2下列各组物质中，化学键类型都相同的是()A
2、. CaCl2和NaOH B. Na2O和Na2O2 C. CO2和CS2 D. HCl和NaOH3下列有关化学用语使用正确的是A. 硫离子的原子结构示意图B. NH4Cl的电子式： ClC. 原子核内有10个中子的氧原子：D. 二氧化碳的结构简式 O-C-O4下列能源中属于一次能源的是A汽油 B锂电池 C氢能 D煤 5化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是A.该反应为吸热反应 B该反应为放热反应 C断裂HH键放出能量 D. 生成HO键吸收能量6下列关于物质结构、性质的说法正确的是A. 因为酸性：HClH2CO3，所以非金属性：ClCB. 同一周期元素的原子，半径越
3、小越容易失去电子C. K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈D. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键7下列叙述正确的是（ ）A.含有离子键的化合物不可能含有非极性键 B. 非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中C. 盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物 D. 含有共价键的化合物不可能是离子化合物8下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是A. H2O B. CO2 C. PCl5 D. BF39右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中，正确的是（ ）A. 常温下，Z单质为气态物质 B. Y、Z的
4、阴离子电子层结构都与R原子的相同C. W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强 D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强10X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是A. 离子半径：X+ Y3+ Z2 B. 碱性：XOH Y(OH)3 C. 单质的还原性：X Y D. 原子序数：Y X Z11短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A. 原子半径的大小顺序： YZWWZ D. 元素W的最高价氧化物对
5、应水化物的酸性比Z的弱12下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O B. Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3C. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O213如图表示第A族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是A. 金属性 B. 与水反应的剧烈程度C. 阳离子的氧化性 D. 原子半径141 mol HH键的键能是436kJ，1 mol II键的键能是151kJ，1 mol HI键的键能是2
6、99kJ，则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是（ ）A放热反应 B 吸热反应 C化合反应 D可逆反应15将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的物质的量为1.2mol。下列说法正确的是（ ）A. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.15 mol/(Ls)B. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)C.2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L D. 2 s后物质A的转化率为30%16对于反应A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g
7、)，下列数据表示反应进行得最快的是( )A. v(A)=0.7mol/(Ls) B. v (B) =1.8mol/(L s) C. v (C)=1mol/(Ls) D. v (D) =1.6mol/(Lmin)17上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是( )。A正极反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- B当正极消耗224 L H2时，负极112 L O2消耗（相同条件）C 发生氧化反应的是负极 D氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池18已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)bB(g) 2C
8、(g)起始浓度(molL1) 3.0 1.0 02 s末浓度(molL1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是()。A934 B312 C213 D32119在一定温度下，反应A2(g) B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB B、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2 D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB220近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在2000C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全
9、。电池总反应式为:C2H5OH+3O22CO2+3H2下列说法不正确的是 A.C2H5OH在电池的负极上参加反应 B在外电路中电子由负极沿导线流向正极C1mol乙醇被氧化转移6mol电子 D电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极第卷（非选择题 共60分）21（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310（1）哪一时间段(指01、12、23、34、45 min)反应速率最大_，原因是_。（2）哪一时间段的反应速率最小_，原
10、因是_。 （3）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) _。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3溶液，你认为可行的是_。22(13分)下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用化学用语填空回答：族周期I AIIAIIIAAVAAA0二三四 （1）在这些元素中，最高价氧化物的水化物为 。（2）写出的最高价氧化物和的单质的电子式 ， 。（3）用电子式表示与形成化合物的过程 。（4）的单质和的氧化物反应的化学方程式 。（5）写出的单质
11、与氢氧化钠反应的化学方程式： 写出的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。（6）已知拆开l mol CH键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol HO键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出 kJ的热量。23（11分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答（1）写出元素符号A： ，B： ，C： 。（2）D2A的电子式 ，（3）D2A2的化学式 ，灼烧这化合物火焰呈 色。（4）C在元素周期表中的位置是 ，其原子结构示意图为 。（5）比较A、B气态氢化物的沸点 ；原因 。24. （8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。下表
