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1、荆门市高三年级元月调考理科综合化学部分可能用到的相对原子质量N：14 H：1 C：12 O：16 Ba：137 Cu：64 Au：197 Zn：65 C1：35.5一、选择题(本题共有13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是A. 海水淡化的常用方法有蒸馏法、离子交换法和电解法B. 钢铁在焊接前可以用NH4C1溶液清除表面的铁锈C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 在轮船外壳上焊接锌块或接直流电源正极，均可减缓船体的腐蚀速率【答案】B【解析】【详解】A、海水淡化常用的方法是蒸馏法、离子交换法和电渗析法，故A错误；B、NH4
2、Cl的水溶液为酸性，能去除表面的铁锈，故B正确；C、蛋白质主要是由C、H、O、N等元素组成，故C错误；D、根据原电池原理，采用牺牲阳极的阴极保护法时，可以在轮船外壳上焊接锌块；若根据电解原理，采用外加电流的阴极保护法时，外壳上应连接直流电源的负极，若连接电源的正极，则加速外壳的腐蚀，故D错误。2.下列有关说法正确的是A. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液B. 可用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H HClO HCO3-，碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：2CO32-+Cl2+H2O=
3、2HCO-3+Cl-+ClO-，故B错误；Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH = 2Fe(OH)3 + 3BaSO4，故C错误；还原性I-Fe2+，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2I- +Cl2 = I22Cl，故D错误。5.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上试纸最终显蓝色次氯酸钠溶液显碱性B将铜粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
4、熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液白色沉淀变为蓝色沉淀Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】次氯酸具有漂白性，故A错误；Fe2(SO4)3与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，没有黑色铁生成，故B错误；氧化铝的熔点高，熔化后的液态铝不能滴落下来，故C错误；氢氧化铜比氢氧化镁更难溶，将0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，氢氧化钠不足，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液，氢氧化镁沉淀变为氢氧
5、化铜沉淀，故D正确。6.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是A. 简单离子半径：XYZWB. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性C. 气态氢化物的稳定性：ZWYD. Y元素存在同素异形体【答案】D【解析】【分析】W的最高价氧化物对应的水化物显酸性，且浓度为0.010molL1时，pH=2，推出W的最高价氧化物对应水化物为一元强酸，则W为Cl，Z的最高价氧化物对应水化物浓度为0.10molL1时，pH1，则说明Z的最高价氧化物对应水化物为二元强酸，即Z为S，相同浓度时
6、，Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液的pH=4，则Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸，因为H2SiO3不溶于水，则Y为P，0.010molL1时，X的最高价氧化物对应水化物的pH=12，即该水化物为一元强碱，即Y为Na；【详解】W的最高价氧化物对应的水化物显酸性，且浓度为0.010molL1时，pH=2，推出W的最高价氧化物对应水化物为一元强酸，则W为Cl，Z的最高价氧化物对应水化物浓度为0.10molL1时，pHS2ClNa，故A错误；B、X的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Y的最高价氧化物对应水化物为H3PO4，恰好中和时生成Na3PO4，Na3PO4为强碱弱酸盐，其水溶液为显碱性，故B
7、错误；C、非金属性强弱：ClSP，其氢化物的稳定性为HClH2SPH3，故C错误；D、P的单质有白磷、红磷等，白磷、红磷结构不同，且属于P元素的单质，因此两者互为同素异形体，故D正确。7.25时，下列有关电解质溶液说法正确的是A. 1. 0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0，由此可知Ka1(H2CO3)Kb (NH3H2O)Kaa2(H2 CO3)B. 向氨水中加入NH4C1固体，溶液中c(NH3H2O )c(H+)/c(NH4+)增大C. 向CH3 COONa溶液中滴加硫酸至中性时，c(SO42)c(CH3COOH)D. 图中曲线可以表示向100mL0.01mol/LCH3COOH溶
8、液中逐滴加入0.02 mol/LNaOH溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)【答案】C【解析】【详解】A、1.0molL1NH4HCO3溶液的pH=8.0，溶液显碱性，即HCO3水解程度大于NH4水解程度，根据Kh=Kw/Ka，HCO3水解平衡常数为Kh=Kw/Ka1，NH4水解平衡常数：Kh=Kw/Kb，则有Ka1Kb，即Ka1(H2CO3)Kb(NH3H2O)，故A错误；B、=,Kw和Kb只受温度的影响，向氨水中加入NH4Cl固体，温度不变，即Kw和Kh不变，该比值保持不变，故B错误；C、电荷守恒：c(Na)c(H)=c(OH)c(CH3COO)2c(SO42)，溶液显中性，c(H)
9、=c(OH)，推出c(Na)=c(CH3COO)2c(SO42)，依据物料守恒：c(CH3COOH)c(CH3COO)=c(Na)，两式合并得出：c(CH3COOH)=2c(SO42)，因此有c(SO42)2，故D错误。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。8.氨基甲酸铵(H2 NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体。其研究小组以浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图1所示，其主要反应的原理为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H0(1)仪器1的名称是_。仪器3中
10、盛装的固体是_，其作用是_。(2)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，则应该_(填“加快”“减慢”或“不改变”)产生氨气的速率。(3)另一种制备氨基甲酸铵的反应装置(液体石蜡和CCl4均充当惰性介质)如图2所示。液体石蜡鼓泡瓶的作用是_。若无冰水，则氨基甲酸铵易分解生成尿素CO（NH2）2请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式：_。当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，立即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥，可采取的方法是_(填标号)。A.蒸馏 B.真空微热烘干 C.高压加热烘干(4)制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸
11、铵中的一种或两种杂质(不考虑氨基甲酸铵与水的反应)。设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。限选试剂：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解得到无色溶液步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置若溶液不变浑浊，则证明固体中不含碳酸铵步骤3：向试管中继续加入_，则证明固体中含有碳酸氢铵根据的结论。取15.8g氨基甲酸铵样品，用足量氧氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。【答案】 (1). 滴液漏斗 (2). 碱石灰 (3). 干燥氨气，防止仪器5中生成的氨基甲酸铵水解 (4). 加快 (5). 通过观察气泡，控制通入NH3与CO2的速率 (6). NH2COONH4CO(NH2)2+H2O (7). B (8). 少量澄清石灰水 (9). 若溶液变浑浊 (10). 95.0%【解析】【详解】（1）根据仪器1的特点，仪器1名称为
