《2018-2019学年高一化学同步人教版必修二课时跟踪检测（八） 化学能与热能 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高一化学同步人教版必修二课时跟踪检测（八） 化学能与热能 word版含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时跟踪检测（八） 化学能与热能1下列属于吸热反应的是()A金属钠与水的反应B氢气燃烧C浓硫酸的稀释DBa(OH)28H2O和NH4Cl(固体)混合解析：选D金属钠与水的反应和氢气燃烧的反应是放热反应，浓硫酸的稀释是放热现象，不属于化学反应。2现在人类直接利用主要的化石能源是()A太阳能B核能C氢能 D煤解析：选D化石能源包括石油、煤炭和天然气，现在直接利用的主要是煤炭。3已知反应XYMN为吸热反应，下列说法正确的是()AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应是吸热反应，故一定要加热，反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能
2、量一定低于M和N的总能量解析：选D由该反应为吸热反应可知，反应物总能量小于生成物总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量。吸热反应不一定需要加热才能进行，如Ca(OH)2与NH4Cl的反应，常温下就可以发生。破坏化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量时，为放热反应。故A、B、C项均错误，D项正确。4.右图为某化学反应的能量反应过程图，由此可判断该反应() A为放热反应B为吸热反应C属于燃烧反应D属于中和反应解析：选B由图像可知该反应反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，而物质的燃烧反应、酸碱中和反应是放热反应。5已知反应A2B2=2AB，破坏1 mol A2中的化学键
3、吸收的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键吸收的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键放出的能量为Q3 kJ，则下列说法中正确的是()A若A2和B2的总能量大于生成的AB的总能量，则反应吸热B若A2和B2的总能量小于生成的AB的总能量，则反应放热C若该反应为放热反应，则Q1Q22Q3解析：选D若反应物总能量大于生成物总能量，则反应放热，反之，反应吸热，A、B项均错误；若破坏反应物的化学键吸收的能量小于形成生成物的化学键放出的能量，则反应放热，反之，反应吸热，C项错误，D项正确。6下列有关能量转化的认识不正确的是()A通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能B人类使用照明设备
4、，将电能转化为光能C生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能解析：选DA项，植物的光合作用是在太阳光作用下合成了新物质，太阳能转化为化学能，正确；B项，人类使用照明设备照明是电能转化为光能，正确；C项，生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，正确；D项，燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，反应过程中可产生光能、热能等，错误。7已知2SO2O2=2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因该反应为放
5、热反应，故不必加热就可发生解析：选B反应2SO2O2=2SO3为放热反应，所以SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，A错误，B正确，C错误；反应放热或吸热与反应是否需要加热没有必然联系，D错误。8.下列说法中正确的是()A任何化学反应都伴随着能量的变化BH2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D对于如图所示的过程，是吸收能量的过程解析：选A任何化学反应都有能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如物质的三态变化，虽然存在能量变化，但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成，故不是化学变化，所以A项正确，B项错误；化学反应
6、中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，C项错误；由题图知，该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该过程放出能量，D项错误。9某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是_热反应。(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式_。(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_其生成物的总能量。解析：(1)反应后(a)中温度升高，(b)中温度降低，说明(a)中反应为放热反应，(b)中反应为吸热反应。(2)铝与盐酸反应的离子方程式为2Al6H=2Al33H2。(3)(
7、b)中反应为吸热反应，根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应低于生成物的总能量。答案：(1)放吸(2)2Al6H=2Al33H2(3)低于10在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图：体系(反应前) 体系(反应后)(1)若E1E2，反应体系的总能量_(填“升高”或“降低”)，为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)若E1Q3 BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q3解析：选DH2在Cl2中燃烧为放热反应，故断裂化学键消耗的能量总和(Q1Q2)小于形成化学键释放的能量总和(2Q3)，即Q1Q22Q3。7化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该
8、反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键共放出x kJ能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ能量D2 mol AB的总能量大于1 mol A2和1 mol B2的总能量解析：选CA项，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，错误；B项，断键时吸收能量，所以断裂1 mol AA键和1 mol BB键应吸收x kJ能量，错误；C项，据图可知，断裂2 mol AB键成为2 mol A和2 mol B吸收y kJ能量，正确；D项，2 mol AB的总能量小于1 mol A2和1 mol B2的总能量，错误。8如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验操作步骤如下：
9、按图所示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；在盛有1.0 g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水，观察现象。试回答：(1)实验前必须进行的一步实验操作是_。(2)实验中观察到的现象是_。(3)实验中发生反应的化学方程式：_。(4)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系：_。(5)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？_(填“能”或“否”)。解析：(1)由于实验要通过装置中气压的变化来确定反应是放热反应，所以实验装置要密封，为了确定装置是否密封，实验前要检查装置气密
10、性。(2)由于氧化钙和水的反应是放热反应，反应时试管内温度升高，气体压强增大，导致U形管内红墨水或品红溶液的液面左低右高。(3)CaO和水反应的化学方程式为CaOH2O=Ca(OH)2。(4)氧化钙和水的反应是放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故CaO和H2O的总能量大于Ca(OH)2的总能量。(5)由于氯化钠和水不反应，混合时能量变化不明显，试管内气体压强变化不明显，故看不到相同的现象。答案：(1)检查装置的气密性(2)U形管液面左低右高(3)CaOH2O=Ca(OH)2(4)CaO和H2O所具有的总能量高于Ca(OH)2的总能量(5)否9从能量变化的角度研究反应：2H2O2=2H2O。(1)下图能正确表示该反应中能量变化的是_。(2)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量，叫做该化学键的键能，单位为kJmol1。一些键能数据如下表：化学键HHO=OHO键能(kJmol1)436
