《2017-2018学年高中化学人教版选修4课件：第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解第2课时课后达标检测课件（38张） 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学人教版选修4课件：第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解第2课时课后达标检测课件（38张） （38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、Wwww.KkS基础巩固1.(2017.张家界高二质检)下列实验操作能达到目的的是()Q用NaaS溶液和Ab(SO4)a溶液反应制取AbSa固体用加热蒸发KxCOa溶液的方法获得KxCOa晶体用Naus溶液和CuSCu溶液反应制取CuS固体加热MgCh滑液制取MgCLb固体AOG)5.8C.GD.OWwww.KkS解析:选B。Af和S“会在溶液中发生双水解:2Af“+3S“十6Hn0-一2AI(OHD3:+3EHuS+,得不到AbSa;MgCh会水解:MgCh-2HpO,Mg(OHD,-+2HCl,加热时HCI挥发,最后得到Mg(OED,若灼烧得MgO,而得不到MgCh。Wwww.KkS2.N
2、EHJCL溶于重水(D:0)后,产生的一水合氨和水合氨离子均正确的是().NEpD。Hn0和DsO“B.NH:,HD0和HDu0C.NHsHDO和D:OD.NEnD“HDO和HuDO“Wwww.KkSNHClL一NB;+crNEHCL电离出的NEs与水电离出的OD-绑合成弱电解质NEHs.HDO,从而使水的电离平衡右移,导致溶液呈酸性。而D“在溶液中以水合离子的形式存在,即D+Du0=一DaO“。Wwww.KkS3.在一定浓度的FeCh溶液中,存在如下水解平衡:Fe“十3EH0Fe(OEHDs十3H,在此溶液中滴入饱和FeCh溶液,下列说法正确的是()A水解平衡不移动卫.水解平衡闭逆反应一闭秸
3、矿C-溶液中H浓度增大DFe“的水解程度增大Wwww.KkS解析:选C。滴入饱和FeCh溶液,则溶液中cCFe“)增大,使平衡向正反应方向移动,溶液中c(H)增大,但FeCh的水解程XCFeCb,已水解)度冼小,因为水解程度一“一白一冉),由于FeCl的增多,使水解程度减小。Wwww.KkS4.向三份0.1molL“CHSCOONa溶液中分别加入少量NH4NOa、NaSOs、FeCB固体(忽略溶液体积变化),则CHsCOO的浓度变化依次为().湘小、增大、净个B圣大、痴小、凑小C-减小、增大、增大D-增大、减小、增大huhsuc解析:.选A。CHaCOO+EHpO“CHaCOOH十OH。加入N
4、EH4NOs,NH3水解:NHi+EHO“NH:*,no+H,耳和OH反应,使CHsCOO的水解平衡右移,CHaCOO浓度减小,促进水解:加入NauSOs,SO3水解:SO3+EpAOHSO3十OH,水解产生OHC,使CH:COO的水解平衡左移,CHsCOO浓度增大,抑制水解;加入FeCh固体,Fe“水解:Fe“-H3EpOFe(OHDa十3Hr,影响同NBY,使CHsCOO-浓度减小,促进水解。Wwww.KkS5.25C时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH一7时,下列关系正确的是(“)人。卫.C.D.cNHD=c(SOi)ceGNEHJe(SOin)cGNEHDersOin)c(OHMc(SO#)一cCHcGNH)解析:选B。根据电荷守恒有cCNH3)十cCH)一c(OH)一2c(SOi7,当cH=c(OH7时,c(NH=2c(SOiD。Wwww.KkS6.实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是C)GONaOH溶液水玻璃GINauS溶液GNa,COs溶液GNEnCL溶液澄清石灰水(D浇ENO浇FnS0。AO5.WGGGWGC.O0OG9OO8D.O8
