《2017-2018学年人教版化学选修四测试：阶段水平测试3 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年人教版化学选修四测试：阶段水平测试3 word版含解析（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、阶段水平测试(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1下列各组物质全部是弱电解质的是()AH2O、NH3H2O、H3PO4、HFBCu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaCH2SO3、Ba(OH)2、BaSO4DSO2、H2S、CO2解析：B项中，C2H5OH是非电解质，CH3COONa是强电解质；C项中，Ba(OH)2、BaSO4是强电解质；D项中SO2、CO2是非电解质。答案：A22015吉林二中高二期中已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka)，为了提高氯水中HClO的浓度，可行的是(
2、)A通入HCl(g)B加入CaCO3(s)C加入H2O D加入NaOH(s)解析：氯水中存在的平衡是Cl2H2OHClHClO，通入HCl(g)会抑制Cl2与H2O的反应，而使c(HClO)减小；加水，平衡右移，但体积增大使c(HClO)减小；加入CaCO3，只与HCl反应而不与HClO反应，平衡右移，c(HClO)增大；NaOH与HCl、HClO均反应，c(HClO)减小。答案：B3下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A室温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相
3、同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大解析：A项由电荷守恒得离子浓度大小顺序应为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，B项加水时c(H)减小，c(OH)应增大，C项醋酸浓度大，耗NaOH多。答案：D4在已达到电离平衡的0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是()A加少量盐酸B加热C加少量醋酸钠晶体D加氢氧化钠固体解析：本题主要考查了弱电解质CH3COOH的电离平衡及影响因素，意在考查考生的判断能力。加入少量盐酸，H浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动，A项错误；因为弱酸
4、的电离过程吸热，所以加热使醋酸的电离平衡向右移动，H浓度增大，pH降低，B项正确；加入少量醋酸钠晶体，醋酸的电离平衡向左移动，H浓度减小，pH增大，C项错误；加入NaOH固体，中和CH3COOH溶液中的H，H浓度减小，pH增大，D项错误。答案：B5对于常温下pH2的盐酸和pH3的醋酸，下列说法正确的是()ApH2的盐酸中：c(H)c(Cl)c(OH)BpH3的醋酸中：c(H)3.0 molL1CpH2的盐酸与pH3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为101DpH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)解析：A项满足电荷守恒，A项正确；在pH3的醋酸中c(H
5、)1103 molL1，B项错误；在pH2的盐酸中，c(HCl)c(H)1102 molL1，因CH3COOH是弱电解质，在pH3的醋酸中，c(CH3COOH)c(H)1103 molL1，故c(HCl)c(CH3COOH)101，C项错误；pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒得c(Na)c(CH3COO)，D项错误。答案：A62014邯郸二模下列说法正确的是()常温下，强酸溶液的pHa，将溶液的体积稀释到原来10n 倍，则pHan；已知BaSO4的Kspc(Ba2)c(SO)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2)c(SO)将0.1 mol
6、L1的NaHS和0.1 molL1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2)2c(OH)2c(H)c(HS)3c(H2S)在0.1 molL1氨水中滴加0.1 molL1盐酸，刚好完全中和时pHa，则由水电离产生的c(OH)10a molL1ABC D解析：项中应为pHan7，错误；在中若没有外界其他离子c(Ba2)c(SO)，错误。答案：C7常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()b不可能显碱性 a可能显酸性或碱性a不可能显酸性 b可能显碱性或酸性A B C D解析：常温下pH为3的某酸溶液可能
7、是强酸溶液也可能是弱酸溶液。若是强酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液显碱性；若是弱酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液的酸碱性由弱酸和氨水的电离程度的相对大小决定，因此可能显酸性，也可能显碱性。总之，a溶液可能显酸性，也可能显碱性，故正确，错误。同理可分析得知，b溶液显中性或酸性，故正确，错误。答案：A82014山东济南实验中学月考实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是()选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗23次偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无
8、影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次偏低解析：未用标准盐酸润洗，滴定时标准液用量增多，使测定结果偏高，A项评价正确；开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，使测定结果偏高，B项评价正确；锥形瓶未干燥，对测定结果无影响，C项评价正确；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次，相当于待测液取多了，使测定结果偏高，D项评价错误。答案：D92014洛阳统考已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.81093.71015K14.3107 K25.61011下列推断正确的是()AHX、HY两种弱酸的酸性：HXH
9、YB相同条件下溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3C结合H的能力：COYXHCODHX和HY酸性相同，都比H2CO3弱解析：本题考查电离平衡常数及其应用，意在考查考生的知识迁移能力。根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3HXHCOHY，则结合H的能力；YCOXHCO，故A正确、C错误。酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaYNa2CO3NaXNaHCO3，故B错误。HX与HY的电离平衡常数不相等，所以其酸性不相同，D错误。答案：A10已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS, MgCO3Mg(OH)2，溶解或电离出S2的能力为FeSH2SCuS，下列离子方程
10、式错误的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S解析：C项，因为溶解度：Zn(OH)2ZnS，故应生成ZnS沉淀，即Zn2S2=ZnS。答案：C11常温下，有下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是()A四种溶液的Kw相同，由水电离的c(H)：B向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：C、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D将、两种溶液混合后，若pH7，消耗溶液的体积为解析：A中4种溶液的c(H)c(OH)对水的电离的抑制是一样的；C中未告知溶液体积，无法判断。D中若等体积混合溶液呈碱性，要满足混合后pH7，则c(CH3COO)c(H)c(OH)C物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中
