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1、04课后测评提实能基础中档稍难溶液pH的计算1、2、46、9、10综合提升5、73、8、11、121.下列叙述正确的是()A100 纯水的pH6，所以水在100 时呈酸性BpH3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的醋酸与等体积水混合后pH1D常温时，pH3的盐酸与pH11的氢氧化钠等体积混合后pH7解析：A选项中因为是纯水，不管其pH为多少都是呈中性；B选项中盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH增大1，故pH4；C选项中将0.2 molL1的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1 molL1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1；D选项中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性。
2、答案：D2在25的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为()Aab10 mLBab10 mLCab解析：在溶液中，盐酸电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，盐酸溶液里c(H)的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里c(H)的主要变化有两个，即减小和增大。若ab，稀释后的CH3COOH溶液pHb。答案：D3有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pHa，乙的pHa1，下列推断正确的是()A物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍B溶液中c(OH)甲是乙的10
3、倍C由水电离产生的c(H)乙是甲的10倍D与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V(乙)10V(甲)解析：由题意知c(H)甲是乙的10倍，即10，但因稀释醋酸其电离程度增大，所以10c(乙)，所以A错误。两溶液中Kw相同，c(OH)，所以c(OH)乙是甲的10倍，B错误。两溶液中由水电离的c(H)均与溶液中c(OH)相等，所以C正确。因c(甲)10c(乙)，所以与等量NaOH反应时由c(甲)V(甲)c(乙)V(乙)知，V(乙)10V(甲)。答案：C4室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是()A0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的氢氢化钠溶液B0.1 molL1的
4、盐酸和0.05 molL1的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pH10的氨水解析：本题考查了酸碱反应后溶液pH的计算及判断。HCl为一元强酸，NaOH为一元强碱，Ba(OH)2为二元强碱，故等体积等物质的量浓度的HCl与NaOH恰好中和，pH7，与Ba(OH)2反应时，c(H)c(OH)2cBa(OH)2，pH7，故A、B错误；pH4的醋酸溶液中电离出的c(H)1104 molL1，pH10的NaOH溶液电离出的c(OH)1104 molL1，因此CH3COOH电离出的H恰好与NaOH中和，还有大量的CH3COOH分子过量，故pH7，故C错误，D正确。答案：
5、D52014天津河西期末质量调查已知某温度时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)解析：一元酸HA可能为强酸也可能为弱酸，一元碱BOH可能为强碱也可能为弱碱，所以A、B、D三项均不能判定该溶液呈中性；C项中c(H)c(OH)，故C项正确。答案：C62015合肥八中期中在t 时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入
6、pHc的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号Ba(OH)2溶液的体积(mL)盐酸的体积(mL)溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A3 B4C5 D6解析：本题考查了pH的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。Ba(OH)2溶液的pH8，即a8，再根据ab12，则b4，该温度下Kw1012；当恰好完全中和时，溶液的pH6，即加盐酸的体积为22.00 mL时，恰好完全中和，根据c(H)22.00 mLc(OH)22.00 mL，又c(OH)104 molL1，则盐酸c(H)104 molL1，pH4，即c
7、4。答案：B72015石家庄二中期中分别在等体积、等pH或等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H)及氢气的体积V(H2)(同温同压下测定)的变化图示如下，其中正确的是()等pH等pH等物质的量浓度等物质的量浓度A BC D解析：本题主要考查Zn与盐酸、醋酸反应的相关图象，意在考查考生的理解能力和识图能力。随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小，但是醋酸溶液中CH3COOH会继续电离出氢离子，所以醋酸中c(H)变化慢，正确；等pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度较大，加入足量锌粉，不仅产生的氢气的体积大，而且反应速率快，正确；等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸中c(H)
8、大，盐酸和金属锌反应的速率比醋酸快，正确；等物质的量浓度的盐酸和醋酸，因为盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中H浓度大，盐酸和金属锌反应的速率比醋酸快，错误。故A项正确。答案：A8pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy解析：由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量pHx1，pHy1，所以x为强酸，y为弱酸。pH2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH至pH7时需NaOH溶液的体积则y要比x大。答案：C92015保定
9、一中期中某温度(t )时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积Kw_。在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合。(1)若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_；(2)若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_；(3)若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。答案：Kw1013(1)110(2)101(3)19102014湖南师大附中高二月考(1) 25 时，0.05 molL1 H2SO4溶液的pH_，0.01 molL1 NaOH溶液的pH_；(2)某温度下纯水中的c(H)2107 molL1，则
10、此时溶液中的c(OH)_；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H)5104 molL1，则此时溶液中由水电离产生的c(H)_。解析：(1)0.05 molL1 H2SO4溶液的c(H)0.05 molL120.1 molL1，pH1。001 molL1 NaOH溶液中，c(OH)0.01 molL1，c(H) molL11012 molL1，pH12。(2)纯水中，H2O电离的c(OH)c(H)2107 molL1，此温度下Kw41014。加入稀盐酸，c(H)5104 molL1，则c(OH) molL181011 molL1。则由水电离产生的c(H)81011 molL1。答案：(1)112(2)
11、2107 molL181011 molL111下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t水的离子积Kw1101411012试回答以下问题：(1)25 下，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(2)在t 下pH10的NaOH溶液中，水电离产生的OH浓度为_。(3)t 下，将pH11的NaOH溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。解析：(1)c(SO)5104 molL1，则c(Na)2c(SO)1103 molL1，稀释10
12、倍，则c(Na)1104 molL1。25 时Na2SO4溶液中c(OH)1107 molL1，稀释10倍后仍然为1107 molL1，则c(Na)c(OH)1031。(2)pH10的NaOH溶液c(H)1010 molL1，NaOH溶液中c(H)来自水的电离，水电离出H的同时也电离出等量的OH。(3)t 时，pH2，说明溶液为酸性，酸过量。t 时，pH11的NaOH溶液，c(OH)0.1 molL1，0.01 molL19V211V1，。答案：(1)10001 (2)11010 molL1(3)91112. 2013临沂高二期末已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示。(1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2) 25 时，将pH9的NaOH的溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。解析：(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，结合图象中A、B曲线变化情况可以判断25 时水的电离平衡曲线应为A，因为水的电离
