《2017-2018学年人教版化学选修四测试：3-4 难溶电解质的溶解平衡a word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年人教版化学选修四测试：3-4 难溶电解质的溶解平衡a word版含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、03 随堂对点检验对应考点一沉淀溶解平衡1CaCO3是一种难溶性盐，下列有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是()ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等BCaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，CaCO3是弱电解质C升高温度，CaCO3的溶解度增大D向CaCO3饱和溶液中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低解析：本题考查沉淀溶解平衡及其影响因素，意在考查考生的辨析能力。虽然CaCO3难溶于水，其饱和溶液导电性较弱，但溶于水的部分能完全电离，CaCO3是强电解质。答案：B2将AgCl分别加入盛有：5 mL水；6 mL 0.5 molL1 NaCl溶液；10 mL 0.2 molL
2、1 CaCl2溶液；50 mL 0.1 molL1盐酸溶液的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag)从大到小的顺序排列正确的是()ABC D解析：根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl浓度越大，Ag浓度越小，则选项C符合题意。答案：C3常温下，将Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液pH12。下列有关叙述正确的是()A升高温度时，Ca(OH)2的溶度积常数(Ksp)变大B缺少数据，无法计算该温度下Ca(OH)2的溶解度C该饱和石灰水中，水电离出的OH的浓度为1012 molL1D加入生石灰并恢复至常温后，变大解
3、析：本题考查沉淀溶解平衡和溶度积常数，意在考查考生综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，升高温度时，Ca(OH)2的Ksp变小，A项错误；根据溶液的pH可计算c(OH)，进一步可求出1 L饱和溶液中溶解Ca(OH)2的物质的量，因为饱和石灰水的密度已知，故可求出1 L饱和石灰水的质量，即可求出该温度下Ca(OH)2的溶解度，B项错误；溶液的pH12，则c(OH)102 molL1，c(H)c(OH)水电离1012 molL1，C项正确；向饱和石灰水中加入生石灰并恢复至常温后，溶液的浓度不变，即不变，D项错误。答案：C对应考点二沉淀溶解平衡的应用4工
4、业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是()选项 污染物 处理措施 方法类别 A 废酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法 C 含苯废水 用活性炭吸附 物理法 D 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法 解析：废酸与碱中和属于化学法，A项错；Cu2不能用SO沉降，B项错；活性炭无法吸附苯，C项错；Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，是复分解法，属于化学法，D项正确。答案：D52015甘肃嘉峪关质检下表是五种银盐的溶度积常数(25 )，下列有关说法错误的是()化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积
5、1.810101.41056.310507.710138.51016A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将AgCl溶于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大解析：常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐减小。答案：D6牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)3PO(aq)OH(aq)。试回答问题：(1)小孩吃糖后，如果不及时刷牙或漱口，细
6、菌和酶就会作用于糖，在口腔内产生有机羧酸，久而久之，牙齿就会受到腐蚀，其原因是_ _。(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上述矿化产物Ca5(PO4)3OH的溶解度更小，质地更坚硬。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿，其原因是(用离子方程式和简要文字说明)_。(3)根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：_。解析：(1)有机羧酸电离出H与Ca5(PO4)3OH电离出的OH发生反应：HOH=H2O，使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向右移动，Ca5(PO4)3OH逐渐溶解，导致牙齿腐蚀出现龋齿。(2)根据难溶电解质的转化规律，溶解度较小的物质可以转化成溶解度更小的物质。依据题给
7、信息可知，F可以替代平衡中的OH，生成溶解度更小、质地更坚硬的Ca5(PO4)3F，从而保护牙齿防止龋齿：5Ca23POF=Ca5(PO4)3F。(3)促进矿化的方法之一就是使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向左移动，减少Ca5(PO4)3OH的溶解。一种可行的方法是在牙膏中加Ca2，使上述溶解平衡向左移动。答案：(1)有机羧酸电离出H与Ca5(PO4)3OH电离出的OH发生反应：HOH=H2O，使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向右移动(2)F与Ca5(PO4)3OH溶解产生的Ca2、PO发生反应生成更难溶的Ca5(PO4)3F：5Ca23POF=Ca5(PO4)3F(3)在牙膏中加Ca2，使上述溶解平衡向左移动
