《2017-2018学年人教版化学选修四测试：3-2-3酸碱中和滴定b word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年人教版化学选修四测试：3-2-3酸碱中和滴定b word版含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、04课后测评提实能基础中档稍难酸碱中和滴定1、2、3、4、910综合提升5、67、8、11、121.准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器()A500 mL量筒 B10 mL移液管C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管解析：由于所量体积精确度为0.01 mL，故应选用滴定管，而KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡胶管而只能盛装在酸式滴定管中。答案：C2用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是()A取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸 B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C往盛有20.00 mL NaOH溶液
2、的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。答案：D32015铜陵一中高二期末用0.1026 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()A22.30 mLB22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL解析：滴定管0刻度在上，精确到0.01
3、 mL，应该从上往下读，视线与凹液面相切，因此读数为22.35 mL，B对。答案：B4(双选)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项()锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙解析：本题考查中和滴定中酸式滴定管、碱式滴定管和酸碱指示剂的选择。甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。酸性溶液、强氧化性溶液(如KMnO4溶液)一般装在酸式滴定管中，碱性溶液一般装在碱式滴定管中。指示剂的选择比较复杂，一般情况下，强碱滴定强酸用酚酞指示剂，强酸滴定强碱用甲基橙或酚酞指示剂。当指示剂可以有多种选择时，选择的指示
4、剂最好是到达滴定终点时由浅变深发生变化。中和滴定时，一般情况下是把已知物质的量浓度的标准溶液滴入待测的未知浓度的溶液中，但把未知物质的量浓度的溶液滴入已知物质的量浓度的溶液中，只要操作正确，也可以求得待测溶液浓度。答案：CD5如图所示中曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1.0 molL1BP点时恰好完全中和，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D终点时消耗盐酸的体积是25.00 mL解析：盐酸滴定NaOH溶液，pH由大到小，为曲线b，终点时消耗15.00 mL盐酸(或略大于15.00 mL)，C、D项错误；NaOH溶液滴定盐酸
5、，起点时pH1，c(HCl)0.1 molL1，A项错误；P点在pH突跃线的中点，pH7，恰好中和，呈中性。答案：B6. 2014福州高二检测如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 molL1 NaOH溶液时，溶液的pH随 NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图象所得的下列结论中正确的是()A原盐酸的浓度为0.10 molL1Bx的值为2.0CpH12，V值为20.4D原盐酸的浓度为1.0 molL1解析：当V(NaOH)0 mL时，盐酸溶液的pH1，因此c(HCl)0.10 molL1；当反应后溶液pH7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)n(NaOH)
6、，故V(NaOH)20.0 mL；当反应后溶液pH12时，1102 molL1，解得V(NaOH)24.4 mL。答案：A72015苏州一中期中下图是对10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图象，依据图象推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的()选项溶液ABCDc(HCl)/molL10.120.040.030.09c(NaOH)/molL10.040.120.090.03解析：由图象可知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，则3c(NaOH)c(HCl)，表中A、D组属此种情况，但A组中c(HCl)0.12 molL1，c(H)0.1
7、2 molL1，pH1，不符合图象，D组中c(HCl)0.09 molL1，pH1，加入20 mL NaOH后溶液的c(H)1102 molL1，pHlg(1102)2，正好符合题意。答案：D82015江西上高月考中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是()A用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为紫红色B利用“AgSCN=AgSCN”反应，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂C
8、利用“2Fe32I=I22Fe2”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉作指示剂D用标准NaOH溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点解析：C中只要反应一开始就有I2生成，溶液就呈蓝色。答案：C9现用物质的量浓度为a molL1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_ _。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)_ molL1。解
9、析：(1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗23次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。(2)NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。(3)滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2V1) mL，因此c(HCl) molL1。答案：(1)用标准NaOH溶液润洗23次(2)乙(3)102015哈三中期中现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如下：(1)用_式滴定管盛装0.2500 molL1盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50 mL滴定管中液面的位置。滴定前滴定后该次滴定所用标准盐酸体积为_ mL。(2)现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_作指示剂。(3)根
10、据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_。(4)若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果_。(填“偏低”“偏高”或“无影响”)解析：(1)盐酸应用酸式滴定管盛放，据图可知初读数是0.30 mL，末读数是24.90 mL，故消耗盐酸的体积是24.90 mL0.30 mL24.60 mL。(2)石蕊变色不明显，中和滴定实验中不选作指示剂。(3)因为三次实验中消耗的盐酸的体积分别是26.30 mL、24.60 mL、26.34 mL，因此第二次实验误差较大，不能代入数据计算，应据第一次和第三次数据计算，得出消耗盐酸的平均值是26.32 mL。烧碱与盐
11、酸反应时物质的量之比是11，故有c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)，即0.2500 molL126.32 mL25.00 mLc(NaOH)，则c(NaOH)0.2632 molL1。(4)操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，此时滴加的盐酸不足，因此计算所得烧碱的物质的量浓度偏低。答案：(1)酸24.60(2)酚酞(3)0.2632 molL1(4)偏低11某化学兴趣小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：配制0.1000 molL1和0.0100 molL1的标准盐酸。用0.1000 molL1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2
12、溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL。用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。过滤上述所得溶液。取滤液20.00 mL，用0.0100 molL1的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。请回答下列问题：(1)配制标准盐酸溶液时，需用下列哪些仪器？_A托盘天平B容量瓶C酸式滴定管D量筒E烧杯F胶头滴管G玻璃棒(2)滴定操作中，左手_，右手_，眼睛_；(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_；(4)过滤所得浊液的目的
13、是_；(5)此空气样品中含CO2的体积分数为_；(6)本实验中若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行了第二次滴定，使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。解析：(5)Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，只需求出余下的Ba(OH)2，就可计算与CO2反应的Ba(OH)2，CO2的量也就计算出来了。20 mL滤液中Ba(OH)2的物质的量为34.801030.01 mol1.74104 mol，那么100 mL滤液中有Ba(OH)2 1.741045 mol8.7104 mol，原有Ba(OH)2 10103 L0.098 molL19.8104 mol，
14、与CO2反应的Ba(OH)2有(9.88.7)104 mol1.1104 mol，则n(CO2)1.1104 mol，则w(CO2)100%0.025%。(6)偏大，因为第二次滴定消耗标准液偏少，使计算出剩余Ba(OH)2偏少，与CO2反应的Ba(OH)2偏多。答案：(1)BDEFG(2)控制活塞摇动锥形瓶注视锥形瓶内溶液颜色的变化(3)0.098 molL1(4)分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应(5)0.025%(6)偏大12乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查
