《2017-2018学年人教版化学选修四测试：2-2 影响化学反应速率的因素b word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年人教版化学选修四测试：2-2 影响化学反应速率的因素b word版含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、04课后测评提实能基础中档稍难有效碰撞1外界条件对化学反应速率的影响2、65、7、8、9综合提升3、410、11、121.(双选)下列说法正确的是()A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积中反应物活化分子的百分数D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大化学反应速率解析：增大反应物浓度、增大气体反应物的压强都会使单位体积内活化分子数增大，但由于反应物分子的平均能量和发生反应所需能量(
2、即活化能)都未发生变化，活化分子百分数并未改变。升高温度可以增大反应物分子能量，催化剂可以减小反应发生所需能量，两种方法都能使一部分能量较低的分子变成活化分子，从而使活化分子百分数增多。答案：CD22015济南高二联考下列说法正确的是()参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一决定化学反应速率的主要因素是浓度不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率ABC D解析：影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质，正确，错误；影响化学反应速率的外因包括浓度、温度、催化剂、压强和其他一些条件(如光等)，正确；加压对没有气体参加的
3、反应影响不大，错误。答案：A32015太原五中期中一定温度下，反应C(s)CO2(g)2CO(g)H0，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。下列有关以上两个反应的说法正确的是()A降低温度，反应的速率减小，反应的速率增大B增大压强，反应的速率不变，反应的速率增大C增大压强，反应的速率增大，反应的速率增大D升高温度，反应的速率增大，反应的速率减小解析：本题主要考查了化学反应速率的影响因素，意在考查考生的理解和分析判断能力。对于有气体参加的可逆反应，增大压强，反应速率增大，减小压强，反应速率减小，B项错误、C项正确；降低温度，反应速率减小，升高温度，反应速率增大，A、D项错误。答案：C
4、42015吉林一中期中下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是()选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)H2(g)，把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率解析：C项
5、中压缩容器体积，反应物、生成物浓度均增加，正逆反应速率均加快。答案：C52014韶关调研对处于平衡状态的反应2A(g)B(g)2C(g)H0，下列叙述正确的是()A增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变B升高温度，v正减小，v逆增大C增大压强，v正增大，v逆减小D加入催化剂，v正、v逆都增大解析：升高温度，v正、v逆都增大，B错误；增大压强时，正、逆反应速率都增大，C错误；若加入正催化剂，正、逆反应速率都增大，D错误。答案：A6向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是()甲：在500 时，SO2和O2各10 mol反应乙：在500
6、 时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲乙丙丁 B乙甲丙丁C乙甲丁丙 D丁丙乙甲解析：催化剂、温度对化学反应速率影响程度较大，浓度、压强的影响程度相对较小。同温时，乙中反应速率最快；无催化剂时，甲中浓度大于丁中浓度，故反应速率甲丁；丙温度最低，故丙中反应速率最慢；故反应速率由大到小的顺序是乙甲丁丙。答案：C7硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O下列各组实验中最先出现浑浊的是()解析：本题中影
7、响反应速率的因素有浓度和温度。A与C浓度相同，从温度可知反应速率是AC。B与D浓度相同，从温度可知反应速率是BD。下面比较C与D项，二者温度相同；比较浓度，c(Na2S2O3)：5 mL(C项)5 mL(D项)；c(H2SO4)：10 mL(C项)5 mL(D项)。故D项的反应速率大于C项，选D。答案：D82014湖北黄石联考实验室用Zn与稀硫酸反应来制取H2，常加入少量CuSO4溶液来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了下表实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后，将大小相同的Zn片(过量)分别加入四个反应容器(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收
8、集等体积气体所需的时间。下列说法正确的是()At1t2t3t4 BV4V510CV67.5 DV1V2V320解析：甲、乙、丙、丁为对比实验，目的是探究CuSO4的量对H2生成速率的影响，故甲、乙、丙、丁四容器中c(H)应相同，而收集相同量H2所用的时间不同。即开始加入4 molL1硫酸的量相同，加水后四种溶液体积也相同。因此，V1V2V320 mL；根据丁中加入10 mL CuSO4溶液和0 mL H2O，可知四个容器中溶液的总体积均为20 mL10 mL30 mL，则V5 10 mL, V67.5 mL，V42 mL。答案：C9(双选)2015山西师大附中月考化学反应X(g)Y(g)2Z(
9、g)在某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如下图所示：则下列说法符合该图象的是()At1时刻，增大了X的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积Dt1时刻，使用了催化剂解析：由图象可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率，增大X的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误；由方程式可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，C正确；D使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。答案：CD10下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4
10、和5表明，_ 对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 )相近，推测其原因_。解析：(1)实验4和5：金属质量相等，硫酸浓度相同，反应前温度相同，粉末状比丝状金属反应快(200/258)8倍，最终温度高。固体形状(固体反应物的表面积)对反应速率有影响，固体与液体接触面积越大，反应越快。类似实验还有实验1和2。(2)其他条件相同，浓度不同的实验有1、3、4、6、8或2和5。(3)其
11、他条件相同仅温度不同的实验有6和7,8和9。(4)Qmct，溶液质量相近，比热容相近，温度变化量相近，说明Q相同。表格数据中，金属质量相等，即一定质量的金属与足量的硫酸反应放出的热量相同。答案：(1)固体反应物的表面积 表面积越大 1和2 (2)1、3、4、6、8或2和5(3)反应温度 6和7,8和9(4)可能是硫酸过量，金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近11某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H
12、2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下，H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(3)实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析图中能够得出的实验结论是_。解析：(1)加入催化剂可以降低反应物的活化能，使反应速率增大。(2)实验和中H2
13、O2的浓度不同，故实验目的是探究浓度对反应速率的影响；但可能因H2O2性质稳定反应速率太慢而导致实验现象不明显，可以给不同浓度的H2O2提供相同的温度或催化剂，以进行浓度对反应速率的影响探究。(3)分析实验中的反应物和催化剂并结合题图可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。答案：(1)降低了反应物的活化能 (2)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入同种等量催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中) (3)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率122014资阳模拟草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先
14、慢后快。某学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究。实验：在2支试管中分别加入5 mL等浓度的H2C2O4溶液，在其中一支试管中先加入少量MnSO4固体再各加入5滴0.1 molL1KMnO4溶液。记录溶液褪色时间，如表1：试管未加MnSO4的试管加有MnSO4的试管褪色时间30 s2 s表1实验：另取2支试管分别加入5 mL等浓度的H2C2O4溶液，在其中一支试管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1 molL1KMnO4溶液。记录溶液褪色时间，如表2：试管未滴加稀硫酸的试管滴加了稀硫酸的试管褪色时间100 s90 s表2实验：另取3支试管分别加入5 mL等浓度H2C2O4溶液，然后在试管中分别加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1 molL1KMnO4溶液，然后置于温度为65 的水浴中加热。记录溶液褪色时间，如表3：试管滴入10滴稀硫酸的
