《2016-2017学年人教版高中化学选修四2.3 影响化学平衡的因素 课件（共24张ppt） 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年人教版高中化学选修四2.3 影响化学平衡的因素 课件（共24张ppt） （24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、影响化学平衡移动的因素,阴阳鱼：,N2（g） + 3H2 （g） 2NH3（g）,高温,高压,在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件，化学平衡状态被破坏，在新的条件下再次达到新的平衡状态。这种现象称作化学平衡移动。,一、化学平衡移动,猜猜看,哪些因素能够促使化学 平衡发生移动？,小组实验探讨,实验1、向两支试管中分别加入10滴 0.005 mol/L FeCl3溶液，然后再分别加入10滴 0.01 mol/L KSCN溶液，达到如下化学平衡，观察颜色变化。然后向其中一支加入5滴1 mol/L KSCN溶液，根据颜色变化推断化学平衡移动的方向，完成实验报告。,实验2、请同
2、学们将NO2与N2O4的平衡球分别放入冷水和热水中观察颜色如何变化？推断平衡移动的方向，完成实验报告。,小组实验探讨展示,实验现象,平衡移动 的方向,实验1：,增加反应物浓度，平衡正向移动,加入1 mol/L KSCN 溶液，血红色加深,小组实验探讨展示,实验现象,实验2：,热水中的平衡球，红棕色加深 冷水中的平衡球，红棕色变浅,升高温度，平衡向吸热的方向移动,平衡移动 的方向,450时N2与H2反应生成NH3的平衡中不断压缩体积增大压强的实验数据：,数据解读,压缩体积增加压强，平衡气体体积缩 小的方向移动,平衡移动 的方向,文献参考,“ 催化剂分为正催化剂和逆催化剂。一般来说高中阶段说的催化
3、剂都是正催化剂，作用是降低反应所需活化能。使用催化剂会同等程度的增大正逆反应速率。”请同学们根据文献描述，推测化学中加入催化剂平衡是否移动？,平衡移动 的方向,催化剂只改变速率，不影响平衡移动。,二、平衡移动原理勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,“对着干，干不过”,1、浓度对化学平衡的影响,其他条件不变时： （1）增加反应物浓度或减小生成物浓度都使化学平衡 。 （2）,三、影响化学平衡的因素,减小反应物浓度或增加生成物浓度都使化学平衡 。,向正反应方向移动,向逆反应方向移动,2、温度对化学平衡的影响,其他条件不变时： （1）
4、温度升高，化学平衡向 热反应的方向移动。 （2）温度降低，化学平衡向 热反应的方向移动。,三、影响化学平衡的因素,吸,放,3、压强对化学平衡的影响(有气态物质参加的反应),其他条件不变时： （1）增大压强，化学平衡向气体体积 的方向移动。 （2）减小压强，化学平衡向气体体积 的方向移动。,三、影响化学平衡的因素,缩小,增大,四、化学平衡移动的原因,V正 V逆,V正 V逆,平衡正移,平衡逆移,图像分析,FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3（血红色） + 3 KCl的化学平衡中，从速率变化的角度分析增大反应物KSCN的浓度平衡如何移动？,(正),(逆),(正),=(逆),速率,t时间,(
5、正),(逆),(正),=(逆),速率,t时间,的化学平衡中，从速率的角度分析升高温度该平衡 如何移动？,图像分析,(逆),(正),(正),(逆),(正),=(逆),速率,t时间,图像分析,(正),(逆),温度、浓度、压强的变化是引起 V正 V逆的根本原因，化学平衡移 动是速率不同等程度改变的必然结果。,1、对已达化学平衡的下列反应2X(g)Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是( ) A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动,C,练兵场,练兵场,2(2013广西卷)反应X(g)Y(g) 2Z(g)；H0，达到平衡时，下列说法正确的是( ) A减小容器体积，平衡向右移动 B加入催化剂，Z的产率增大 C增大c(X)，X的转化率增大 D降低温度，Y的转化率增大,D,请讨论如果压缩体积增大压强，则对于 H2（g）+I2 （g）2HI（g） 的化学平衡， 颜色如何变化，平衡是否移动，并画出v-t图？,思维碰撞,课堂小结,一、化学平衡移动,二、平衡移动原理,三、影响化学平衡的因素,四、化学平衡移动的原因,谢谢指导！,
