《3.2.原子的结构第1课时学案（人教版九年级上）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《3.2.原子的结构第1课时学案（人教版九年级上）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第1课时学习目标1.能说出原子的构成粒子及电性,并在此基础上能通过分析、推理得出原子不显电性的原因及核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。2.知道原子核外电子是分层排布的以及分层的简单规律。3.观察120号元素的原子结构示意图,归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。4.逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。自主研学通过预习完成下列空白或问题一、原子的构成(原子的定义:原子是中的最小粒子。)1.原子的构成原子(带1个单位)(不带电)(带1个单位)2.原子为什么不显电性?3.原子核居于原子的,在原子中占的体积,电子绕着原子核。二、核外电子分层排布1
2、.科学家是怎样定义电子层的?2.用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察课本图中一些原子结构示意图,你能说出其中每一部分代表的内容吗?合作探究一、原子的结构问题一:原子是由哪些粒子构成的?原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的。问题二:原子核又是由哪些粒子构成的?原子核带电荷(带电情况)问题三:原子核和核外电子都带电,为什么整个原子不显电性?核电荷数=问题四:观察表中不同原子中各微粒的数目,你能找出哪些规律?原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯1718171.。2.。3.。4.。知识拓展:一个质子的质量和一个中子的质量大约相等,一个电子的质量
3、大约是一个质子质量的11836。问题五:决定原子质量的主要是数和数。二、核外电子分层排布1.核外电子的分层排布电子层共有,电子离核距离越远,电子的能量越。2.原子结构示意图3.由部分原子的结构示意图分析原子核外电子的排布规律。(1)。(2)。(3)。4.列表比较原子的最外层电子数与性质。原子种类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属原子非金属原子稀有气体原子你的收获:学习本节课,你的收获是什么?有哪些成功的做法,存在什么样的问题,你准备如何解决?哪些同学的表现值得学习。学以致用1.下列关于原子的叙述中,正确的是()A.原子是不能再分的粒子B.一切物质都是由原子直接构成的C.一切原子的原子核都是由
4、质子和中子构成的D.原子核内的质子数一定等于核外的电子数2.在原子结构中不一定含有的粒子是()A.质子B.中子C.电子D.原子核3.某些花岗石材料中含有放射性元素氡,一种氡原子质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为()A.50B.86C.136D.2224.不显电性的一组粒子是()A.质子、中子、电子B.原子核、原子、分子C.中子、电子、原子D.中子、原子、分子5.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空:(1)能保持物质化学性质的粒子是;(2)化学变化中的最小粒子是;(3)能直接构成物质的粒子是;(4)构成原子核的粒子是;(5)带正电的粒子是;(6)带负电的粒子
5、是;(7)不带电的粒子是;(8)质量与氢原子质量近似相等的粒子是;(9)质量最小的粒子是;(10)在同一原子中数目相等的粒子是。参考答案自主研学一、化学变化1.原子核核外电子质子正电荷中子负电荷2.原子核所带正电荷数与电子所带负电荷数相等,且电性相反,相互抵消而不显电性。3.中心很小高速运转二、1.电子的运动区域2.略合作探究一、问题一:正原子核负电子问题二:质子正中子不带电问题三:质子数核外电子数问题四:1.质子数等于核外电子数2.质子数不一定等于中子数3.氢原子核内没有中子4.不同种原子质子数不同问题五:质子中子二、1.一到七层高2.电子层电子层上的电子数最外层有一个电子+11指的是核内有11个质子3.(1)第一层最多排2个电子(2)第二层最多排8个电子(3)最外层最多排8个电子4.小于4个易失电子活泼大于等于4个易得电子活泼一般8个(He为2个)不易得失电子稳定学以致用1.D2.B3.B4.D5.(1)分子、原子(2)原子(3)分子、原子(4)质子、中子(5)质子、原子核(6)电子(7)分子、原子、中子(8)质子、中子(9)电子(10)质子、电子
