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1、2018-2019高二化学4月月考试卷含答案本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23 Cl-35.5 Cr-52选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关工业生产叙述正确的是A工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等B合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高 D电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连2一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A能与金属Al反应放出H2的溶液 B加酚酞后显无色的溶液 CpH=6的某溶液 Dc(H+)c(O
2、H)的任意水溶液3用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是A用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积D用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水后再进行滴定4NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5mol?L?1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
3、D密闭容器中，催化剂作用下2mol SO2与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙试液显红色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3B能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、I、SO42-C加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、K+、HCO3、ClD水电离产生的c(OH)11011mol/L的溶液：Cu 2+、SO42、NO3、Cl6下列事实能说明NH3?H2O一定是弱电解质的是常温下，NH3?H2O溶液能使酚酞变红； 用NH3?H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；常温下，0.1mol / L的氨水pH约为11 常温下，体积相
4、同且pH相同的NH3?H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者后者 A B C D7下列离子方程式中，正确的是 A用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+H2O通电 2OH+Cl2+H2BSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO422I4H+C氯气通入冷水中：Cl2 H2O Cl ClO 2H+D碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO322CH3COOH 2CH3COOCO2H2O8一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是A. a电极发生还原反应 B. H+由右室通过质子交换膜进入左室C. b电极反应式为2NO3+10e+12H+
5、 N2+6H2OD. 电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极9三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A. 通电后中间隔室的SO42-向正极迁移,正极区溶液pH增大B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C. 负极区反应为2H2O-4e- O2+4H+,负极区溶液pH降低D. 当电路中通过1 mol电子的电量时,会有0.5 mol O2生成10. 下列关于焓变(H)的叙述或判断错误的是 图1
6、 图2A. 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的H0B. 500 、30 MPa下,0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应放出 19.3 kJ 热量,则反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的H=-38.6 kJ?mol-1C. 据图1知:H1=H2+H3D. 据图2知:E的大小对该反应的H 无影响不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分
7、。）11一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)B(g) 2C(g)，经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是A以A浓度变化表示的反应速率为0.001 mol?L1?s1B其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍C其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小D达到平衡时，C的体积百分含量为0.35312根据下列有关图象，说法正确的是 A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B由图知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C由图知，t3时采取增大反应体系压强的措施D若图表示在10 L容器、85
8、0时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量13下列能用勒夏特列原理解释的是 A高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C以石墨为电极电解饱和食盐水（加有酚酞），阴极区变红DH2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深14浓度均为0.10 mol?L?1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示，下列叙述错误的是AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH?)相等D当 =2时，若两溶液同时升高温度，则 增大15.一定温度下,在3个体积均为1.
9、0L的恒容密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0。达到平衡时,下列说法正确的是容器 温度/ 物质的起始浓度/mol?L-1 物质的平衡浓度/mol?L-1 c(SO2) c(O2) c(SO3) c(SO3) 758 0.2 0.1 0 0.044 758 0.1 0.05 0 858 0.2 0.1 0 A. 从开始至平衡时,容器中SO3的反应速率为0.044 mol?L-1?s-1B. 平衡时,容器中SO3的浓度小于0.022mol?L-1C. 平衡时,容器中SO3的浓度大于0.044mol?L-1D. 若起始时,向容器中充入0.02mol SO2、0.01mol
10、 O2和0.02mol SO3,则反应向逆反应方向进行非 选 择 题 （共80分）16（8分）图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题： a b(1)写出NO2和CO反应的热化学方程式 。(2)从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2) 。(3)此温度下该反应的平衡常数K= ；温度降低，K （填“变大”、“变小”或“不变”）17. （12分）已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO平衡常数 Ka=1.810-
11、5 Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11 Ka=3.010-8回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1 mol?L-1的四种溶液：a. CH3COOH b. H2CO3 c. NaHCO3 d. HClOpH由小到大的排列顺序是(填字母)。（2）常温下，0.1 mol?L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是(填字母)。A. c(H+) B. C. c(H+)?c(OH-) D. E. (3)体积均为100 mL、pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则HX的电离平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3
12、COOH的电离平衡常数，理由是。在上述体积、pH均相同的CH3COOH与一元酸HX中加入足量的锌，生成的氢气在相同情况的体积大小关系为：CH3COOH(填“大于”、“小于”或“等于”)HX 18.(16分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等。其一种生产工艺如下: (1) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式: 。 (2) “电解”中阴极反应的主要产物是。 (3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为溶液、溶液。(填化学式) (4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出“尾气吸收”的离子方程式：。此吸
13、收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 (5) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力。其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为g(计算结果保留两位小数)。 19(16分)在2 L的密闭容器内，500时反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0体系中，n(SO2)随时间的变化如表：时间(s) 0 1 2 3 4 5n(SO2)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007(1) 写出该反应的平衡常数表达式：K_。(2) 下图表示SO3的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。 (3)能说
