《2018届高考化学复习课时规范训练2（附答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学复习课时规范训练2（附答案）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时规范训练单独成册1下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()AOH的摩尔质量是17 gmol1BCO2的摩尔质量是44 gC铁原子的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量D一个钠原子的质量约等于答案：A2只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是()A甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体体积C甲：固体的体积；乙：固体的密度D甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积解析：选C。A项，n；B项，n；C项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D项，ncV。3下列叙述正确的是()A标准状况下，等物质的量的苯和CO2的体积相等B标准状
2、况下，1 mol水蒸气的体积是22.4 LC等质量的NO2和N2O4气体含有的原子数相等D等质量的SO2和SO3含有的氧原子数之比为23解析：选C。标况下，苯和CO2分别呈液态、气态，等物质的量的两物质中后者体积大；标况下不存在水蒸气；NO2和N2O4的最简式相同，等质量的两物质含有的原子数相等；等质量的SO2和SO3物质的量之比为54，氧原子数之比为56。4一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是()A气球中装的是O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为41D气球和气球中气体密度之比为21解析：
3、选D。m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量分别为 mol、 mol、 mol、 mol。同温同压下气体的体积同气体的物质的量成正比，因此，是SO2气体，是CO2气体，是氧气，是CH4气体，所以A项错；气球和气球气体分子数之比为12，所以B错；气球和气球的物质的量比为14，故C项错，故D正确。5如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法不正确的是()A摩尔质量：M(X)M(Y)B分子数目：N(X)N(Y)C气体的体积：V(X)V(Y)D物质的量：n(X)n(H2
4、)n(Y)解析：选D。相同条件下A、B、C分别充入等质量的气体，由于静止时，A、C的密度相等，所以A、C的体积数V(X)V(Y)，N(X)N(Y)，M(X)M(Y)，故D错误。6H2、Cl2、O2组成混合气体，一定条件下恰好完全反应生成盐酸。则原混合气体中，H2、Cl2、O2的物质的量之比正确的是()A321B612C531 D741解析：选C。恰好生成盐酸，说明生成物只有水和氯化氢，即氢气恰好与Cl2、O2反应，设氢气的物质的量为x mol，氯气的物质的量为y mol，氧气的物质的量为z mol，则根据H2Cl2、2H2O2可得xy2z，所以只有C项符合。7如图表示1 g O2与1 g X气
5、体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4 BCH4CCO2 DNO解析：选C。由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，2.24 L NO和2.24 L O2混合后气体分子数为0.15NAC加热条件下，1 mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子D0.1 mol Na2O2与足量的
6、潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA解析：选D。A.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，因为是可逆反应，A错误；B.标准状况下，2.24 L NO和2.24 L O2混合后生成2.24 L NO2，另外氧气过量，剩余氧气1.12 L。但由于存在平衡2NO2N2O4，所以气体分子数小于0.15NA，B错误；C.加热条件下，1 mol Fe投入足量的浓硫酸中生成硫酸铁，根据电子得失守恒可知生成1.5NA个SO2分子，C错误；D.0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，转移的电子数为0.1NA，D正确。9设NA为
7、阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，电路中电子转移的总数为0.2NAB6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个SiO键CNA个CH4在标准状况下的体积约为22.4 LD苯与液溴反应生成1 mol时消耗0.5NA个Br2解析：选C。A.电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，故当阳极减少6.4 g时，转移的电子数不是0.2NA个，故A错误；B.6.0 g二氧化硅的物质的量为0.1 mol，而1 mol二氧化硅中含4 mol硅氧键，故0.1 mol二氧化硅中含0.4NA个硅氧键，故B错误；C.气体体积VVm22.4 L/mol22.4
8、L，故C正确；D.苯和液溴反应时，取代1 mol H原子消耗1 mol Br2，故当生成1 mol溴苯时消耗1 mol Br2即NA个Br2，故D错误，故选C。10设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2NAB1 mol Cl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NAC电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32 gD标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA解析：选A。A.每个H2O2分子中含有两个极性键，结构式为HOOH，常温常压下，3.4 g H2O2物质的量为0.1 mol，含有极性键的
9、数目为0.2NA，故A正确；B.氯气和NaOH反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，每个氯分子参加反应转移1个电子，1 mol Cl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为NA，故B错误；C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，电解时溶解的是铜及比铜活泼的金属如铁，若转移了NA个电子，则阳极质量减小不是32 g，故C错误；D.标况下，SO3是固体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误。11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A常温下，1 L 0.1 molL1NaClO溶液中阴离子总数大于0.1NAB7.8 g Na2O2中含有的阴、阳离子总数是0.3NACN2H2分子中各原子的最外
10、层(除H外)均为8电子结构，1 mol N2H2中有共用电子对数目为3NAD50 mL 18 molL1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.9NA解析：选C。A.常温下，1 L 0.1 molL1NaClO溶液中存在水的电离和ClO的水解，则阴离子ClO和OH总数大于0.1NA，故A正确；B.7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，Na2O2中含有Na和O，总数是0.3NA，故B正确；C.N2H2分子中各原子的最外层(除H外)均为8电子结构，1 mol N2H2中有共用电子对数目为4NA，故C错误；D.50 mL 18 molL1浓硫酸与足量铜反应，当硫酸浓度降低后反应会停止，则转
11、移电子数小于0.9NA，故D正确。12设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A标准状况下，11.2 L HF中含有HF键的数目为0.5NAB常温下，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NAC常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子D电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA解析：选B。A.标准状况下HF为液态，故11.2 L HF的物质的量大于0.5 mol，故A错误；B.常温下，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1 mol/L,1 L该溶液中含有0.1 mol氢氧根离子，含有的
12、OH数目为0.1NA，故B正确；C.常温下铁片与浓硫酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，故C错误；D.没有告诉在标准状况下，无法计算阳极生成22.4 L气体的物质的量，故D错误；故选B。13设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAC常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAD常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA解析：选C。A.氯气溶于水后一部分与水反应，所以不能确定转移电子数，错误，不选A；B
13、.标准状况下乙醇不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，错误，不选B；C.18 g水为1摩尔，含有3摩尔原子，正确，选C；D.常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L，所以2.24升一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量不是1摩尔，错误，不选D。14NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A18 g HO和20 g HO含有的质子数均为10NAB1 L 1 mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2NAC0.2 mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NAD反应N23H22NH3达平衡时，每消耗3 mol H2同时有2NA个NH断裂解析：选A。A.HO的摩尔质量为18
14、g/mol，HO的摩尔质量为20 g/mol，因此18 g HO和20 g HO含有的质子数均为10NA，A正确；B.KAl(SO4)2溶液中的阳离子铝离子会发生水解，Al33H2OAl(OH)33H，促进了水的电离，使溶液中阳离子的总数大于2NA，B错误；C.铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会产生氢气，C错误；D.反应N23H22NH3达平衡时，消耗3 mol H2意味着消耗1 mol N2，生成2 mol NH3，由于达到平衡状态时，物质的生成量与消耗量相同，因此每消耗3 mol H2同时有6NA个NH断裂，D错误。15NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4
15、L CHCl3含氯原子数为3NAB100 mL 1 molL1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NAC常温常压下，11.2 g乙烯中共用电子对数为2.4NAD6.4 g CaC2晶体中所含的离子总数为0.3NA解析：选C。A.标准状况下，CHCl3不是气体，因此无法计算22.4 L CHCl3含氯原子数，故A错误；B.100 mL 1 molL1醋酸溶液中溶质的物质的量为0.1 mol，考虑到水中的氢原子，因此氢原子数大于0.4NA，故B错误；C.11.2 g乙烯的物质的量为：0.4 mol，含有1.6 mol碳氢键和0.4 mol碳碳键，总共含有2.4 mol共用电子对，含有共用电子对数目为2.4NA，故C正确；D.CaC2晶体的物质的量为0.1 mol，晶体中含有阴离子为C，阳离子为Ca2，则晶体中含有阴阳离子总数为0.2NA，故D错误；故选C。16设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()1
