《2018届高考化学第一轮总复习全程训练：仿真(四)（有解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学第一轮总复习全程训练：仿真(四)（有解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、仿真(四)标准仿真预测卷可能用到的相对原子质量：H1O16Mg24P31S32Cl35.5Mn55Pb207一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个符合题意)1化学与生活紧密相关，下列说法正确的是()A碘是人体内必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程C水中的钢闸门连接电源的负极，利用了牺牲阳极的阴极保护法D纤维素在人体内可水解成葡萄糖，可作人类的营养物质21 mol M在稀硫酸、加热条件下可水解生成1 mol草酸(H2C2O4)和2 mol N(C5H12O)。下列说法不正确的是()AM的分子式为C12H22O4B1
2、mol草酸能与2 mol NaHCO3发生反应CN可能的结构有8种(不考虑立体异构)DM、N均可发生氧化反应、加成反应和取代反应3某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是()选项实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100 mL溶液，取10.00 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法将样品放入烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应，使生成的气体通过排水量气装置排水体积 4如图所示，装置
3、为新型电池，放电时电极B的电极反应式为NaBr32Na2e=3NaBr，装置为铅蓄电池。首先闭合K1和K2，当铅蓄电池充电结束后，断开K1，闭合K2。下列说法正确的是()A装置放电时的电池反应式为：2Na2S2NaBr3=Na2S43NaBrB闭合K1、K2时，每有0.1 mol Na通过离子交换膜，b电极上产生10.35 g PbC断开K1、闭合K2时，b电极的电极反应式为PbO22eSO4H=PbSO42H2OD断开K1、闭合K2时，装置中SO向a电极迁移5H、Na、Al3、Ba2、OH、HCO、Cl七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系(产物H2O未标出)，
4、下列说法不正确的是()A白色沉淀A可能能溶解在溶液D中B在甲中滴加丁可能发生反应：HCOBa2OH=BaCO3H2OC溶液丙与I、NO、SO可以大量共存D溶液甲中一定满足：c(H2CO3)c(H)c(OH)c(CO)6X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素；元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；元素Z的1价阴离子和元素W的3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法中错误的是()AX与Y形成的化合物可能含有非极性键BX的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应C含W的盐溶于水形成的溶液一定显酸性D离子半径：r(Z)r(W3)725时，Fe(OH)2和Cu(
5、OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数lgc(M2)与溶液pH的变化关系如图所示，已知：该温度下，KspCu(OH)2Ksp(AgSCN)。据此判断，若取消步骤，测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。9(15分)磷单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。(1)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如图。反应在前50 s的平均速率v(PCl5)_。反应达到平衡后，升高温度，则v逆(Cl2)_(填“增大”“减小”或“不变”)，再次达到平衡后，P
6、Cl3的平衡浓度为0.18 molL1，则反应的H_(填“”“”或“”)0。(2)温度为T时，若平衡时体系的总压强为p，该反应的平衡常数Kp_。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)(3)温度为T时，上述反应若在恒压容器中进行，则达到平衡后，PCl3的物质的量_(填“大于”“小于”或“等于”)0.20 mol，理由是_。(4)已知PCl3水解可生成亚磷酸(H3PO3)。常温下，0.10 molL1的H3PO3溶液的pH1.6，亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。则0.10 molL1的Na2HPO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(5)亚磷酸具有强还原性，可被氧
7、化为H3PO4。H3PO4与NaOH溶液反应，反应混合物中含磷各微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在_。已知：25时，H3PO4的电离常数为Ka17.5103 molL1，Ka26.2108 molL1，Ka32.21013 molL1，则pH8时，溶液中_。10(14分)某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含少量铁、铝、铜等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。请回答下列问题：(1)上述流程脱硫实现了_(填编号)。a废弃物的综合利
8、用 b白色污染的减少c酸雨的减少 d臭氧层空洞的减少(2)已知：25 、101 kPa时，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJ/molS(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJ/molMn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJ/mol则步骤中SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_。(3)用离子方程式表示出步骤中用MnCO3除去Al3的反应原理：_。(4)已知Ksp(CuS)8.41045，Ksp(NiS)1.41024；在步骤除铜镍的过程中，当Ni2恰好完全沉淀此时溶液中c(Ni2)1.0105 mol/L，则溶液中Cu2的浓度是_m
9、ol/L。(5)步骤生成无水MnO2的化学方程式是_。(6)产品MnO2可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得MnO2，其阳极的电极反应式是_。(7)已知废气中SO2浓度为8.0 g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理100 m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体(MnSO4H2O，相对分子质量为169)的质量为_kg。(结果保留3位有效数字)(二)选考题(请考生从给出的2道化学题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目括号后的方框涂黑)11(15分)化学选修3：物质结构与性质W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，X2与W3具有相同的电子层结构；W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数；Z元素位于元素周期表的第11列。请回答：(1)Z的基态原子M层的电子排布式为_。(2)W的简单氢化物分子中W原子的_轨道与H原子的_轨道重叠形成HW 键。(填轨道名称)(3)比较Y的含氧酸的酸性：HYO2_
