《2018届高考化学第一轮课时知识点规范训练44（有解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学第一轮课时知识点规范训练44（有解析）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时跟踪训练一、选择题1.如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是（）A.加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B.利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C.将海水缓慢降温凝固以获取淡水D.将海水通过离子交换树脂以除去各种离子解析海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项A，加明矾，明矾的主要成分是KAl（SO4）212H2O，不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。答案A2.下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（）配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损
2、失 B.碘酸钾可氧化氯化钠C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg答案A3.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。下列有关说法不正确的是（）A.从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B.过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C.在过程中溴元素均被氧化D.过程中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入化学药品的顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸解析A正确；为防止水解，MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水，B正确，由Br元素化合价
3、变化可知C正确；过程中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液后面，这样才能将过量的Ba2除去，D不正确。答案D4.某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐退去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（）A.镁粉只直接与溴水中的溴反应B.镁粉只与溴水中的酸反应C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D.镁粉在水的催化下与溴发
4、生反应解析据知镁粉与冷水并不反应；据知镁粉放入溴水中，开始放出少量的气泡，说明镁和溴水中的酸能反应产生H2，但溴水很快退色，说明镁粉也能与溴直接发生反应；据知镁粉与液溴并不反应；据知水应是镁粉与溴反应的催化剂。答案D5.（2017皖北四市联考）物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（）A.3.2 g B.4.0 g C.4.2 g D.4.6 g解析镁条燃烧时，发生的反应有：2MgO22MgO2MgCO22MgOC若0.1 mol镁条全部发生反应，反应后固体的质量m0.1 mol40 gmol14.0 g。
5、若0.1 mol镁条全部发生反应，反应后固体的质量m0.1 mol40 gmol10.05 mol12 gmol14.6 g，此时生成的C会与O2反应，固体质量小于4.6 g。若CO2和O2的量不足，Mg条不能完全燃烧，则反应后固体的质量可能小于4.0 g，故D项错误。答案D6.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（）碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯稀硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4A. B. C. D.解析NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反应，
6、可以鉴别；溴水与NaCl、NaBr不反应，与NaI反应生成I2，用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；与的原理相似，只是有色层在上层；FeCl3溶液只能氧化I生成I2，不能鉴别。答案C7.某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀H2SO4；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色，对此过程进行的分析中错误的是（）A.加入以上药品的顺序是aebcd
7、B.反应的化学方程式为3I26NaOH=5NaINaIO33H2OC.溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D.反应的离子方程式为2ICl2=I22Cl解析无色棕黄色说明有碘生成，棕黄色蓝色说明是碘遇淀粉溶液显色，蓝色无色说明碘被消耗，无色蓝色说明又生成了碘，此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的反应。答案D8.取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（）A.212 B.213C.632 D.371解析由于三种溶质与足量Cl2反应，1 mol
8、KII2失去1 mol e、1 mol Na2SO3Na2SO4失去2 mol e、1 mol FeBr2Fe3和Br2失去3 mol e，当反应的n（Cl2）相同时，即三种溶质失去相同的电子数。假设均失去1 mol e，则需要：KI为1 mol、Na2SO3为 mol、FeBr2为 mol，则所求为1632，故选C项。答案C9.下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是（）A.加入足量的新制氯水，溶液变色则有BrB.加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否退去C.加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有BrD.加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶
9、液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br解析A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液退色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。答案D10.下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法错误的是（）A.实验室进行的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B.是一个将电能转化为化学能的过程C.涉及的反应均为氧化还原反应D.中反应的离子方程式为SO2Br22H2O=4HSO2Br解析操作是蒸发，而不是灼烧，不需要坩埚，需要蒸发皿，A项错误；是电解氯化钠溶液获得Cl2的过程，
10、B项正确；是NaBr与Cl2发生的置换反应，发生的反应为：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，是HBr转化为Br2的过程，涉及的反应均为氧化还原反应，C项、D项正确。答案A11.下列关于卤素的叙述中正确的是（）卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾用汽油作为提纯溴的萃取剂溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水氟气与氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A. B.C. D.解析卤素的钾盐中，最易被氧化的是KI，错；溴不易溶于水而易溶于汽油，可以用汽油萃取提纯溴，对；溴化银、碘化银都具有感光性，错
11、；某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，证明该溶液中含有氧化性的物质，不一定是氯水或溴水，错；氟气与氯化钠水溶液反应，实质是氟气与水发生置换反应，一定有HF和O2生成，对；氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂，对。答案C二、填空题12.（2017山东淄博模拟）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示：回答下列问题：（1）混合中发生反应的离子方程式为_。（2）混合中加入试剂a是_。（3）加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是_（请用离子方程式表示）。（4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：含Fe3，含Br2，含Fe3和Br2，只用下
12、列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因。该试剂是（填字母编号）。a.KMnO4溶液 b.NaOH溶液c.KSCN溶液 d.淀粉KI溶液e.CCl4解析（1）Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr，反应的离子方程式为SO2Br22H2O=4H2BrSO。（2）由流程图可知，混合后过滤生成硫酸钡，滤液蒸馏产生NaCl溶液，故Ba2、Cl应是加入试剂a引入的，故试剂a为BaCl2溶液。（3）Na2SO3过量，能与HBr反应生成二氧化硫、溴化钠、水，反应离子方程式为SO2H=SO2H2O。（4）CCl4与溶液混合后分层，有机层在下层，水层在上层，若有机层无色，水层为黄色，则为含Fe3所致，若有机层为橙色，水层为无色，为含Br2所致，若有机层为橙色、水层为黄色，则为含Fe3和Br2所致，故选e。答案（1）SO2Br22H2O=4H2BrSO（2）BaCl2溶液（3）SO2H=SO2H2O（4）e13.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_
