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1、课练16元素周期律元素周期表1下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强2元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性强弱：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期A族和A族，碱性：CsOHBa(OH)23如果
2、将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中点代表氢元素。下列说法不正确的是()A最简单气态氢化物的稳定性比弱B最高价氧化物对应水化物的酸性比弱C金属性比弱D原子半径比大4根据下表的信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.074主要化合价2326、22A.氢化物的沸点：H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率：LQCL2与R2的核外电子数相等DM与T形成的化合物具有两性5下列说法正确的是()A原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族BD核
3、外有36个电子，元素D位于第4周期第A族C位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x4D位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第A族，原子序数为x，乙位于第A族，则乙的原子序数可能为x196.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。它们的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是()AR的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾B常温下丁的浓溶液可用T的单质所制的容器来盛装C丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为12的两种气体D甲、乙、丙、丁受热均易分解7如图是部分短周期元素原子(用字
4、母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是()AX和R在同一周期B原子半径：WRXC气态氢化物的稳定性：YXDY和R2都能影响水的电离平衡8下表为元素周期表的一部分：用化学用语回答下列问题；(1)写出元素在周期表中的位置：_。(2)的原子半径由大到小的顺序为_。(3)的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_。(4)中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化合物的电子式：_。9短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。XYZW(1)写出X元
5、素在元素周期表中的位置：_。(2)在一定的条件下，液态YH3可以发生类似液态H2Z的方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为_。(3)超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制备原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为11，其反应的化学方程式为_。(4)由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，请填写相应的离子，并配平：_MnOH=CO2Mn2H2O10下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：(1)元素A在周期表中的位置为_。(2)某同学用如图所示装置设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。溶
6、液a和b分别为_、_。溶液c中的离子方程式为_。请从原子结构的角度解释非金属性BA的原因：_。(3)化学兴趣小组将GC2通入BaCl2溶液中，出现了明显的白色沉淀，则产生该白色沉淀的离子方程式是_。1.(2016新课标全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径的大小WXYB元素的非金属性ZXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸2(2017新课
7、标全国卷)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：W Z3(2015北京卷)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2CO3NaHCO34(2013全国大纲卷)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有
8、相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_(填元素符号)。(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_(写化学式)表示。(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_。(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为_。(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为_；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为_。(6)单质E与水反应的离子方程式为_。5(2017厦门模拟)某同学设计如
9、下元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充，以下说法正确的是()A白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素BX和Z形成的化合物只有两种CX、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：XYDX、Y、Z的简单氢化物中最稳定的是X6(2017上海浦东联考)如图是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同主族元素的元素符号。已知X位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层，X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH3有剧毒。下列推测不正确的是()A原子半径：XYB最高价氧化物对应水化物的酸性：XYCX的氢化物具有强还原性DY与碘同周期，Y最高价氧化物对应水化物的酸性比高碘酸(
10、HIO4)强7(2017天津联考)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A四种元素的单质中，Z的熔沸点最低B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱CY的气态氢化物的稳定性较Z的弱D离子半径：ZWXY8(2016南京期末)运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A已知Ra是第七周期、A族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B已知As是第四周期、A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D已知Cl的核电荷数比
11、Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小9(2017内江模拟)如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，下列说法正确的是()A工业上通常用电解熔融的b、c的氧化物冶炼b和c的单质B含氧酸的酸性：edC气态氢化物的稳定性：aedDa和b形成的化合物中不可能含共价键10(2017宜昌一模)下列叙述不正确的是()热稳定性：H2OHFH2S熔点：AlNaK第A、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从第B族到第B族10个纵行的元素都是金属元素沸点：NH3PH3NA BC D11(2017信阳模拟)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期；A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C在短周期元素中金属性最强，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，E的单质与X反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B的单质；D的单质既能与C的最高价氧化物的水化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应；C、E可组成化合物M。请回答下列问题：(1)E离子的结构示意图为_；(2)写出X的电子式：_；(3)写出DE3的水溶液与X的水溶液反应的离子方程式：_
