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1、1中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系： A + B C + D + H2O。请按要求填空：（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体,C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的方程式是 ，已知具有刺激性气味的C气体和Cl2都能漂白某些有色物质，如果将两种气体等物质的量通入到品红溶液中的实验现象为 原因是 。如果将两种气体非等量通入到水中，为了验证哪种气体过量，某兴趣小组的同学准备了以下试剂： 氯化铁溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 苯酚溶液 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 若Cl2过量：取适量溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试
2、管内，再加入 （选填一个序号）试剂，发生的现象是： ；若C过量：取适量溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是： 。（2）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；C是漂白粉的有效成分，则C发生水解反应的离子方程式是 。（3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体。检验A中阳离子的方法是 （简述操作过程及结论）。【答案】（1）C + 2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O （2分） 无现象（1分）；Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl+SO42，失去漂白性（2分）（1分） （或）（1
3、分） 溶液呈现红色（或紫色）（1分）（或）（1分） 红色褪去（紫红色褪去）（1分）（2）ClO+ H2O HClO + OH （2分）（3）取少量A溶于水配成溶液于试管中，向该溶液中加入NaOH并加热，用湿润的红色石蕊试纸放于管口检验生成气体，石蕊试纸变蓝证明溶液中含有NH4+。 （或用浓盐酸检验，有白烟生成） （2分）2已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图(反应条件略)。下列A、B间的对应关系，正确的是AA是铝，B是铁 BA是碳，B是硅CA是氢气，B是铜 DA是钠，B是氢气【答案】C【解析】试题分析：C是单质且C是绿色植物光合作用的产物
4、之一，所以C是O2A、B是单质，分别与O2反应生成含氧化合物，A+XB+Y，属置换反应。A、如果A是铝，B是铁，X就是Fe3O4，Y就是Al2O3，2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应方程式与假设物质不符，故A错误；B、如果A是碳，B是硅，X就是SiO2，Y就是CO2，C与SiO2的反应方程式为：2C+SiO2Si+2CO，与假设不符，故B错误；C、如果A是氢，B是铜，X就是CuO，Y就是H2O，氢气与氧化铜的反应方程式为：H2+CuOH2O+Cu，与假设相符，故C正确；D、如果A是钠，B是氢气，X就是H2O，Y就是Na2O，钠与水反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，与假设
5、不符，故D错误。故选C。考点：无机物的推断点评：本题的题眼是：C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，通过判断A、B、X、Y，确定该反应是置换反应，学过的置换反应方程式较多，考查学生的发散思维以及总结归纳能力。3A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：A、C均能与稀H2SO4反应放出气体； B与D的硝酸盐反应，置换出单质D； C与强碱反应放出气体； C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、B、 C、D、E依次为AFe，Cu，Al，Ag，MgBAl，Cu，Mg，Ag，FeCMg，Cu，Al，Ag，Fe DMg，Ag，Al，Cu，Fe 【答案】C
6、【解析】A、C的活性大于H；BD；C为铝；E为铁；综合有能与酸反应生成氢气的有Fe、Al、Mg；故A为Mg；BD为Cu和Ag；因活性BD；故B为Cu，D为Ag。4已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属。X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应的条件、生成物被略去)：请填写下列空白：金属A为 ；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是 反应的化学方程为： ；反应的化学方程： 。原电池反应中，正极反应式为： 。【答案】镁(Mg) 防止金属离子(Mg2+)水解 4NH3
7、5O24NO6H2O C4HNO3(浓)CO24NO22H2O 2NH42e2NH3H2【解析】本题的突破口有两个：一是EFGH，属于常温下气体E的连续氧化得到气体G，在中学阶段可推出E为NH3、F为NO、G为NO2，则H为HNO3；二是C为无色液体，由气体X（X由原电池反应得到，可能是H2）和氧气反应得到，故C应是H2O，X是H2，则Y是非金属C。再由反应可知J是CO2，则进一步推出A为Mg。其余物质可以依次推出。5（8分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍；C的单质燃烧时呈现黄色火焰，C的单
8、质在加热条件下与B的单质反应，可以得到与D单质颜色相同的固态化合物甲；D的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍。据此，回答下列问题： （1）写出A与B两元素所形成化合物AB2的电子式_，该化合物分子属于 分子（极性或非极性）。 （2）用电子式表示形成C2D的形成过程： 。 （3）C、D两元素还可以形成化合物C2D2，该化合物性质类似于C2B2，试写出C2D2与稀盐酸反应的化学方程式 。【答案】（1）每空1分，其余每空2分）（1） 非极性分子 （2） （3）Na2S2+2HCl=2NaCl+S+H2S【解析】由A的最外层电子数是次外层电子数的两倍可知，A为碳；由C的单质燃烧时呈现黄色火焰可
9、知，C为钠；由D的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍可知，D为硫。由C的单质在加热条件下与B的单质反应，可以得到与D单质颜色相同的固态化合物甲可知，B为氧。6AE是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。 则下列说法正确的是AX与A反应的化学方程式是：Al2O3 + 2Fe 高温= Fe2O3 + 2AlB检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3+3SCN= Fe(SCN)3C单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物【答案】C【解析】试题分析：由题目可知中间的反应为置换反应，又由X和Y均能与酸反应，
10、说明是金属置换金属的反应，同时由高温条件和题目中所说的常见化合物，可知是铝热反应，X为单质铝，A为三氧化二铁，Y为铁，B为氧化铝，C为硫酸铝，D为硫酸铁，而三价铁离子与单质铁可以发生氧化还原反应生成亚铁离子，E为硫酸亚铁。由此可知，A选项应为铝热反应方程式；B选项中硫氰化铁为络合物，属于弱电解质但并非沉淀，不能加沉淀符号；C选项为铁与水的置换反应，题中特意强调在一定条件下，常温下除金属钾、钙、钠外其他金属无法与水发生置换反应，但在高温条件下，铁可以与水蒸气发生反应，生成氢气；D选项，两性化合物主要是指即能与酸反应又能与碱反应的化合物，主要包括两性氧化物和两性氢氧化物，氧化铝是典型的两性氧化物，
11、氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，但是硫酸铝不是两性化合物。综上C为正确答案。考点：考查无机物金属与非金属框架推断的相关知识点7AG各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是 A若反应在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子B反应的离子方程式为MnO24H2ClMn22H2OCl2C新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强【答案】D【解析】试题分析：若反应在常温下进行，则A应该是双氧水，B是氧气，E
12、是四氧化三铁，所以C就应该是盐酸。在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，氯气与贴反应生成氯化铁，即G是氯化铁，所以F是氯化亚铁。A、双氧水分解的方程式为2H2O2=2H2O+O2，反应中氧元素的化合价从1价部分升高到0价，部分降低到2价，所以1 mol A在反应中能转移1 mol电子，A正确；B、实验室制备氯气的离子方程式为MnO24H2ClMn22H2OCl2，B正确；C、由于亚铁离子极易被氧化，且在溶液中易发生水解，所以新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解，C正确；D、氧气氧化浓盐酸需要催化剂并加热，而二氧化锰氧化浓
13、盐酸只需要加热，由此可知二氧化锰的氧化性强于氧气的，D不正确，答案选D。考点：考查物质推断的有关判断以及氧化还原反应的有关应用和计算8如右图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温时氨气能还原Fe2O3）图中表示的物质是AAl BNaOH溶液 C氢碘酸 DO2或Fe2O3【答案】A【解析】试题分析：金属铝可以和Fe2O3、NaOH、氢碘酸、氧气发生化学反应；Fe2O3可以和铝、氢碘酸、NH3发生反应；NaOH溶液可以和铝、氢碘酸反应；NH3可以和氧气、氢碘酸、氧化铁发生反应；氧气可以和铝、氢碘酸、NH3发生反应；氢碘酸可以和铝、氧化铁、氢氧化钠、NH3、氧气发生反应，能和4种物质发生反应，所以是金属铝，选项A正确。考点：考查元素及其化合物的性质。9 A、B、C、D是中学化学中常见物质,在一定条件下四者相互转化关系如右下图所示
