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1、1下列分子的空间构型正确的是（ ）APCl3 平面三角形 BH2O 直线型 CSiH4 正四面体 DN2O V型 【答案】C2下列有关金属晶体的说法中正确的是（）A.常温下都是晶体B.最外层电子数少于3个的都是金属C.任何状态下都有延展性D.都能导电、传热【答案】D【解析】Hg常温下是液态，不是晶体，A项错误。H、He最外层电子数都少于3个，但它们不是金属，B项错误。金属的延展性指的是能抽成细丝、轧成薄片的性质，在液态时，由于金属具有流动性，不具备延展性，所以C项也是错误的。金属晶体中存在自由电子，能够导电、传热，因此D项是正确的。3下列说法正确的是A124 g P4含有的PP键的个数为6 N
2、A B12 g石墨中含有的CC键的个数为2 NAC12 g金刚石中含有的CC键的个数为1.5 NA D60 g SiO2中含SiO键的个数为2 NA【答案】A【解析】试题分析：P 4 为正四面体结构，则1个P 4 分子有6个P-P键，则：124g/(124g mol -1 ）NA6=6NA，选项A正确；在石墨中每个C与另外3个C相连，每个C形成3/2个C-C键，故12 g石墨中含有的CC键的个数为1.5NA，选项B不正确；金刚石中每个C都与另外4个C相连，平均每个C原子形成2个C-C键，12g金刚石中含有的CC键的个数为2NA ，选项C不正确；SiO2中每个Si与4个O相连，形成4个SiO键，
3、60 g SiO2物质的量为1mol，含有的SiO键的个数为4NA，选项D不正确。考点：有关阿伏加德罗常数的正误判断，重点考查物质结构。4下列物质中，属于离子晶体的是A铜 B蒸馏水 C石墨 D食盐晶体【答案】D【解析】离子化合物才能形成离子晶体，氯化钠是离子化合物，D正确。A是原子晶体，B形成的是分子晶体，石墨属于混合型晶体。答案选D。5下列事实能用元素周期律解释的是A沸点：H2OH2SeH2S B酸性：H2SO4H2CO3HClOC硬度：I2Br2Cl2 D碱性：KOHNaOHAl(OH)3【答案】D【解析】试题分析：A水分子间存在氢键，沸点高于同主族元素氢化物的沸点，与元素周期律没有关系，
4、A错误；B含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强，与元素周期律没有关系，B错误；卤素单质形成的晶体类型是分子晶体，硬度与分子间作用力有关系，与元素周期律没有关系，C错误；D金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则碱性：KOHNaOHAl(OH)3，与元素周期律有关系，答案选D。考点：考查元素周期律的应用6下列表示式错误的是ANa的轨道表示式：BNa的结构示意图：CNa的电子排布式：1s22s22p63s1DNa的简化电子排布式：Ne3s1【答案】A【解析】试题分析：同一轨道最多可容纳2个自旋方向相反的电子，核外不可能有运动状态完全相同的电子，选项A不正确；其余选
5、项均正确。考点：电子排布式及轨道表达式7某主族元素X的原子有一个未成对电子，其原子序数小于18，大于10，下列有关元素X的叙述正确的是（ ）A一定是活泼金属元素B一定是活泼非金属元素CX的氧化物有两性 DX一定能形成离子化合物【答案】D【解析】由题意知X的外围电子可能为3s1、3s23p1或3s23p5，即可能为Na、Al、Cl三种元素中的一种。8上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新型分子，这种新型分子具有空心的类似足球状的结构，其化学式是C60。有关C60的下列说法中正确的是A、C60中可能含有离子键 B、C60中的化学键只有共价键C、C60是一种新型的化合物 D、C60和金刚石互为
6、同位素【答案】B【解析】A错，C60中只含有非极性共价键；B正确；C错，C60是一种新型的单质；D错，C60和金刚石互为同分异构体；9原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、M。其中Z是金属元素，X的原子半径小于Y ，Y与M同主族，Y的质子数为M的1/2。下列说法一定正确的是AX与M的原子序数之差为31BY的离子半径小于Z的离子半径C由X与Z组成的化合物，可与水反应放出X2D由M与Y组成的化合物，其水化物是强酸【答案】C【解析】试题分析：四种元素都是短周期元素，且Y的质子数为M的1/2，设Y的原子序数为x，则M的原子序数为8+x，因此推出x=8，Y：O，M：S，都是短周期元素，且原子序数依
7、次增大，且X的原子半径小于Y，根据同周期原子半径从左向右减小，因此推出X：H，A、因为X：H，因此与M的原子序数之差为15，故错误；B、根据上述推断，Z在Y的下一周期，根据核外电子排布相同，半径看原子序数，原子序数越大，半径越小， Y的离子半径大于Z的离子半径，故错误；C、氢元素和金属化合，形成金属氢化物，和水反应生成氢气，如NaHH2O=NaOHH2，故正确；D、S和O形成的化合物为SO2、SO3，SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸不属于强酸，SO3溶于水形成硫酸，硫酸属于强酸，故错误。考点：考查元素周期表、元素性质等知识。10据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是A在NaCl晶体中，距Na
8、+最近的Cl-形成正八面体 B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1:2 D该气态团簇分子的分子式为EF或FE【答案】D【解析】试题分析：A由NaCl晶体晶体结构可知：距Na+最近的6个Cl-形成的是正八面体结构，正确。B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有Ca2的个数是：81/8+61/2=4个,正确。C在金刚石晶体中，每个碳原子与相邻的4个C原子形成4个碳碳共价键；每个共价键是两个碳原子形成的，属于一个碳原子的则占1/2,因此含有的CC的数目是41/2=2因此碳原子与碳碳键数目比为1:2。正确。D该晶体就是一个分子，因此该气态团簇分子的分子式为
9、E4F4错误。考点：考查晶体结构的知识。11下列关于周期表的说法正确的是A同一周期元素原子的最外层电子数相同B同一主族元素原子的电子层数相同C能生成碱的金属都在第A族D第A族元素统称为卤族元素【答案】D【解析】试题分析：同一周期元素原子的最外层电子数不相同，故A错误；同一主族元素原子的电子层数不相同，故B错误；Ca也可以形成碱，但是其在第二主族，所以能生成碱的金属都在第A族是错误的，故C错误；D正确，第A族元素统称为卤族元素。考点：元素周期表点评：本题考查了元素周期表的基础知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题比较容易。12A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大（原子序数为
10、5个连续的自然数），下列说法中正确的是E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2A（OH)n为强碱时，B（OH)m也一定为强碱HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强HnCOm为强酸时，E的单质可能有强氧化性A B C D【答案】A【解析】试题分析：E的原子序数最大，所以有可能是第 A元素，则D就有可能是第A，正确。NaOH是强碱，但Mg（OH)2不是强碱，不正确。HnDOm为强酸，但不一定是最高价氧化物对应的水化物，即E的非金属性可能很强，也可能不是很强，所以不正确，正确。答案A。考点：考查元素周期律的应用13关于晶体的下列说法正确的是()A化学键都具有饱和性和方向性B晶体中只要有
11、阴离子，就一定有阳离子C氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键【答案】B【解析】试题分析：A、共价键具有饱和性和方向性，A不正确；B、晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子，B正确；C、氢键不是化学键，C不正确；D、金属键属于化学键，D不正确，答案选B。考点：考查化学键和晶体结构的有关判断14短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的质子数与电子层数相同，Y、Z同周期且相邻，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W在地壳中的含量仅次于氧。下列说法正确的是A原子半径：r(W)r(Y)r(Z)r(X)BX、Y、Z三种元素形成的化合物中只有共价键
12、C最高价氧化物对应水化物的酸性：WYD气态简单氢化物的热稳定性：YZ【答案】A【解析】试题分析：短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的质子数与电子层数相同，故X为H元素，Y、Z同周期且相邻，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y为N元素，元素W在地壳中的含量仅次于氧，则W为Al元素；四种元素中Al的电子层数为3，O、N电子层数为2且核电荷数ON，H元素电子层数为1，故半径大小为r(Al)r(N)r(O)r(H)，故A项正确；X、Y、Z三种元素形成的化合物可以是HNO3或NH4NO3，HNO3为共价化合物，NH4NO3为离子化合物，故B项错误；Al的最高价氧化物对应水化物
13、为Al(OH)3为两性氢氧化物，N的最高价氧化物对应水化物为HNO3是强酸，故最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3 Al(OH)3，C项错误；O的非金属性大于N，故气态简单氢化物的热稳定性：H2ONH3，D项错误；本题选A。考点：元素周期律、周期表。15同一主族元素X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的酸性的顺序是：H3XO4 H3YO4 H3ZO4 下列推断正确的（ ）A.元素的非金属性XYZ B.气态氢化物稳定性XH3 YH3 ZH3C.最高化合价XYZ D.原子量XYZ 【答案】D【解析】非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，相应氢化物的稳定性越强。所以元素
14、的非金属性是XYZ，.气态氢化物稳定性是XH3YH3ZH3，AB都不正确。三种应是都是第A，最高价相同，都是5价，C不正确。所以正确的答案是D。16同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐 ，得电子能力逐渐_，非金属性逐渐_；同一主族元素，从上到下原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐_，单质的还原性逐渐_，氧化性逐渐_。【答案】减小；增强；增强；增大；增强；增强；减弱【解析】同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐 减小 ，得电子能力逐渐_增强_，非金属性逐渐_增强_；同一主族元素，从上到下原子半径逐渐 增大 ，失电子能力逐渐_增强_，单质的还原性逐渐_增强_，氧化性逐渐_减弱_。17（8分）水是生命之源，也是一种常用的试剂。请回答下列问题：（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_ _；（2）H2O分子中氧原子采取的是 杂化。（3）水分子容易得到一个H形成水合氢离子（H3O）。对上述过程的下列描述不合理的是
