《2018届高考化学第一轮总复习全程训练：课练7_氧化还原反应（有解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学第一轮总复习全程训练：课练7_氧化还原反应（有解析）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课练7氧化还原反应1下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH32过氧乙酰硝酸酯是光化学烟雾的重要二次污染物。其产生原理可用化学方程式表示为4C2H64NO29O24CH3COONO2O6H2O，下列有关说法不正确的是()A过氧乙酰硝酸酯中氧元素的化合价为1、2BC2H6是还原剂CNO2是氧化剂D过氧乙酰硝酸酯可水解成硝酸和有机酸，是导致酸雨的原因之一3在pH1的某溶液中，可能存在NO、I、Fe3中的一种或两种，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，由此推
2、断该溶液中一定存在的离子是()ANO、Fe3 BNOCI、Fe3 DI4对于反应2P4H2O22NaOH=Na2H2P2O64H2O ，下列有关该反应的说法正确的是()AP是氧化剂B氧化性H2O2Na2H2P2O6C1 mol H2O2反应，转移电子1 molDNa2H2P2O6中磷元素的化合价为3价5根据如图转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)()A反应均属于氧化还原反应B反应中Cl2是氧化剂、Ca(OH)2是还原剂C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为11D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为146NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2
3、反应的离子方程式是MnONOMn2NOH2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH7.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是()A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2C开始加入的K2Cr2O7的物质的量为0.25 molDK2
4、Cr2O7与FeSO4的物质的量之比为138废钒催化剂(主要成分V2O5)是硫酸工业中所排放的废渣之一。(1)废钒催化剂与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应生成VOSO4和K2SO4。该反应中的氧化剂是_，写出该反应的化学方程式：_。(2)向(1)反应后所得溶液中加入KClO3溶液，溶液中新增加了VO、Cl。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(3)在20.00 mL VO浓度为0.2 molL1的溶液中，加入0.39 g锌粉，恰好完全反应，则溶液中含有钒离子可能是_。aV bV2cV3 dVO2(4)已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2，请再写一个离子反应方程式，说明
5、还原性SOClVO2：_。9实验室配制FeSO4溶液通常需要加入少量稀硫酸与铁屑。完成下列填空：(1)加入铁屑的目的是_；加入稀硫酸的目的是_。(2)有一瓶未加稀硫酸与铁屑的FeSO4溶液，在空气中放置一段时间后，溶液颜色变黄且有红褐色浑浊。写出并配平上述变化的化学反应方程式：_。(3)上述反应中的还原产物是_。(4)现有1.2 L含3 mol FeSO4的溶液恰好与0.6 mol HIO3完全反应，则还原产物是_。如果改用HBrO4恰好与上述FeSO4的溶液反应，则最少消耗的HBrO3_(填“大于”“小于”或“等于”)0.6 mol。理由是_。10(1)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()
6、MnO()C2O_=()Mn2()CO2_。(2)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_。1下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A(2015新课标全国卷)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N
7、AB(2015四川卷)50 mL 12 mol/L的盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAC(2014山东卷)Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应D(2014山东卷)2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应2(2015上海卷)工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D相同条件下，每吸收2.5 L
8、SO2就会放出10 L CO23(2014新课标全国卷)(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。(2)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_。4(2016新课标全国卷)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。
9、(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)5(2017淮北一模)我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾
10、青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是()A中“水银积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B中反应的离子方程式为：2Fe3Cu2=2Fe33CuC根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银防止中毒D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜6(2017长春一模)有Fe2、NO、Fe3、NH、H2O和H六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是()A氧化剂与还原剂的物质的量之比为81B还原产物为NHC若有1 mol NO参加反应，转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe37(2017辽宁葫芦岛调研)从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
11、14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4。下列说法正确的是()A产物中的SO有一部分是氧化产物B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移CCu2S既是氧化产物又是还原产物DFeS2只作还原剂8(2017河北邯郸一模)向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中不正确的是()A线段BC代表Fe3物质的量的变化情况B原混合溶液中n(FeBr2)6 molC当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)2139(
12、2017连云港模拟)亚硝酸(HNO2)在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多。回答下列问题：(1)常温下HNO2不稳定，容易发生分解反应生成硝酸和一种氮的氧化物，且该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为12，HNO2分解的化学方程式为_。(2)HNO2及NaNO2均可将溶液中的I氧化为I2，这个反应可用于分析测定。HNO2中，氮元素的化合价为_。在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量11恰好完全反应时，含氮产物为_(填化学式)。要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用的是_(填序号)。a磷酸b次氯酸c稀硫酸d二氧化硫10(2017潍坊一模)氧化还原反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。(1)从辉铜矿(主要成分是Cu2S)中获取硫酸铜的反应为：2Cu2S2H2S
