《四川省2018-2019学年高二下学期3月月考试题化学（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省2018-2019学年高二下学期3月月考试题化学（含答案）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、成都外国语学校18-19年度下期3月考试高二化学试题考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64一、选择题（共26题，每空2分，共52分）1、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A、铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝B、船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用C、钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源2、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )太阳光催化分解水制氢:2H2O(l）= 2H2(g）+ O2(g)
2、H1=+ 571.6kJ.mol-1焦炭与水反应制氢: C(s) + H2O(g) = CO(g) +H2(g) H2=+ 131.3kJ.mol-1甲烷与水反应制氢:CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) H3=+ 206.1kJ.mol-1A、 反应中电能转化为化学能 B、 反应可设计成原电池C、 反应使用催化剂,H3 减小D、反应CH4(g) = C(s)+ 2H2(g) 的 H = + 74.8kJ.mol-13、 下列叙述不正确的是：（ ）A、NaHCO3、Fe（OH）3、FeCl2均可通过化合反应生成 B、电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀均需要通电才可进
3、行C、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率D、电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极4、利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验目的的是（ ）实验目的待测样品试剂A检验补铁剂硫酸亚铁片是否部分氧化硫酸亚铁片的水溶液铁氰化钾溶液B检验洁厕剂的主要成分是盐酸洁厕剂硝酸银溶液C检验是否患糖尿病患者尿液硫酸铜溶液、纯碱溶液D检验海带中的碘元素海带灰浸出液氯水淀粉溶液5、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是( )A、实验，设计铜银双液原电池B、实验，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀C、实验，准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液D、实验，蒸干氯化镁溶液制MgCl26
4、H2O 6、下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（）A、将NaOH溶液加入NaHSO4溶液中使其转化为Na2SO4B、将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2xH2OC、将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3D、将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀7、下列热化学方程式和结论之间的关系正确的是( )A、常温常压下,1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl放出92.3kJ的热量,则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H= -184.6kJB、甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示
5、为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1C、已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3kJmol-1，则5molNaOH的稀溶液与足量的稀盐酸完全中和,其中和热为57.3kJmol-1D、50030MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -38.6kJmol-18、在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究
6、。下列说法正确的是( )A、按图装置实验,为了更快更清晰地观察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精灯加热左边的具支试管B、图是图所示装置的原理示意图,图的正极材料是铁C、铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究,Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移,并发生电极反应:2Cl-2e-=Cl2D、图装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑9、设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A、标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAB、将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/LC、用铂电极
7、电解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移电子数一定为0.2NAD、常温下，14 g的C含中子数目为6NA10、一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A、Ksp(MnCO3)的数量级为1011B、MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2)不变C、向浓度均为0.01molL1的Mg2、Ca2、Mn2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀D、a点表示的溶液中，c(Ca2)c(CO32)11、为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝
8、表面的氧化膜增厚。反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2电解过程中,以下判断正确的是( )电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极:PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+D12、根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）A、图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的Hc(Na+)D、滴定过程中溶液中的n (CH3COO-) +n(C
9、H3COOH)的和不变18、在密闭容器中进行反应：A(g)3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是（ ）A、依据图A可判断正反应为放热反应B、在图B中，虚线可表示使用了催化剂C、若正反应的H019、某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是（ ）A、调节pH可以改变反应的方向B、pH = 0.68时，反应处于平衡状态C、pH = 5时，负极电极反应式为2I-2e- =I2D、pH 0.68时，氧化性I2AsO43-20、电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通
10、过导线与直流电源相连。则下列说法不正确的是()A、若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B、按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 molC、按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量D、若X、Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至
11、少为2.0 molL121、有 Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL-1，下列说法正确的是（ ）A、3种溶液pH的大小顺序是 B、若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C、若分别加入25mL0.1molL-1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是22、.下列装置图及有关说法正确的是( )A、装置中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中C(Cl-)增大B、装置中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a 点变红色C、装置中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1只闭合K3只闭合K2都断开D、装置中当铁制品上析出1.6
