《四川省2018-2019学年高一下学期3月月考试题化学（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省2018-2019学年高一下学期3月月考试题化学（含答案）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、成都外国语学校20182019学年度下期3月月考高一化学（理）试卷注意事项：1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。2、本堂考试100分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。4、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 第I卷（选择题 50分）一、选择题：（本题包括25个小题，每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意）1金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是A.Ti和Ti中均含有22个中子 B.T
2、i和Ti的化学性质不同C.Ti和Ti互称为同位素 D.Ti和Ti为同一核素2下列有关化学用语的表示方法中正确的是A次氯酸的电子式： BM2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为C用电子式表示MgCl2的形成过程为：DNa+的结构示意图：3. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是A. 元素周期表有18个族B. 元素周期表的第8、9、10三纵列合称族，族是元素周期表中元素种类最多的族C. 一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D. 元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含
3、过渡元素和族4、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 A半导体材料砷化镓 B超导材料铜锌合金C透明陶瓷材料硒化锌 D超导材料Rb3C605.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NAB.标准状况下,18 g冰水中共价键的数目为NAC.56 g铁与71 g Cl2充分反应,转移电子数目为3NAD.标准状况下，11.2LH19F所含中子数为0.5NA6下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子
4、的能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低7原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是A由非金属元素形成的化合物都是共价化合物 B在第A族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强8下列进行性质比较的实验，不合理的是A比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中B比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气C比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸D比较镁的金属性强于铝：取一段除去氧化膜的镁带和铝片，分
5、别加入1.0 molL1的盐酸中9.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是A.气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSiD.用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族10.随着科技的不断进步,15N、N70、N5+、NH5等已被发现。下列有关说法中,正确的是A.15N中含有7个中子 B.N2和N70属于同位素C.N5+中含有36个电子 D.若NH5为离子化合物,则其既含有离子键,又含有共价键11、下列结论错误的是微粒半径：K+Al3+S2C1 氢化物的稳定性：HFHC1
6、H2SPH3SiH4 离子的还原性：S2C1BrI 氧化性：C12SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3 非金属性：ONPSi 金属性:BeMgCaKA只有 BCD12下列关于化学键的说法正确的个数是HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键 判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电干冰升华破坏分子间作用力，氯化钠熔化破坏离子键化学键断裂，一定发生化学变化 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键任何共价键中，成键原子均满足8电子稳定结构单质分子中一定含非极性键A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个13. 下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完
7、全相同的是A. O2和CCl4 B. NaH和HI C. Cl2和NH4NO3 D. CHCl3和CS2 14、甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是A丙与戊的原子序数相差25B气态氢化物的稳定性：庚己YXBZ与X形成化合物的稳定性高于Z的同族元素与X形成化合物的稳定性CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1216、x、y、z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(y)r(x)r(z)，原子序数之和为1
8、6。x、y、z三种元素的常见单质在常温下均为气体，在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是Ax元素位于第A族 BA不能溶解于B中CB的沸点高于C的沸点 DA和C不可能发生氧化还原反应17X,Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子型化合物XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为A.a+8-m-n B.a-8+m-n C.a+16-m-n D.a-m-n18.铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+且已知A
9、g+ +Fe2+=Ag+Fe3+，则下列推断正确的是ATl+最外层有3个电子 B氧化性：Tl3+Ag+Fe3+CTl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物 D铊位于第五周期IIIA族19、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是A离子半径的大小顺序为r(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3)B若存在简单阴离子R2，则R不一定与Y、W同主族C元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键DX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应20短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是 A若XY2是共价化合物，则X与
10、Y的原子序数不可能相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液21有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是AX、M两种元素只能形成X2M型化合物BX、W、M三种元素形成的一种常见消毒剂，其结构中只有离子键C元素Y与W可以形成离子化合物D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂22香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质
11、学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A原子半径：YZRT B气态氢化物的稳定性：WRTC最高价氧化物对应的水化物碱性：XZ DXR2、WR2两化合物中R的化合价相同23.X、R、Y、Z、M为五种短周期元素,它们的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,R的原子序数大于Z。下列说法错误的是A.R的氧化物只含有离子键B.最高价含氧酸的酸性:YMC.最简单氢化物的
12、稳定性:Y S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O = SO2+3S+4HCl第II卷（非选择题 50分）26.（10分）（1）H、D、T三种原子，在标准状况下，它们的单质的密度之比是 ，它们与氧的同位素16O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为_；14NH3T+ 中，电子数、质子数、中子数之比为 （2）含6.021023个中子的的质量是 g；核内中子数为N的R2，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为 。（3）NeHClP4N2H4Mg3N2 Ca(OH)2CaC2NH4IAlCl3请用上述物质的序号填空：只存在极性共价键的是_,只存在非极性共价键的是_。既存在离子键又存在非极性共价键的是_。（4） 在下列变化中，碘的升华 烧碱熔化 MgCl2溶于水 HCl溶于水 Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_，仅发生离子键破坏的是_（填写序号）27
