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1、内蒙古巴彦淖尔市临河三中高二上学期第二次月考化学试卷1.下列反应属于吸热反应的是A. 酒精在氧气中燃烧 B. 氢气在氧气中燃烧C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 D. 氢氧化钾溶液和硫酸中和【答案】C【解析】【详解】A项，酒精在氧气中燃烧,释放热量是放热反应，故A项错误；B. 氢气在氧气中燃烧，释放热量是放热反应，故B项错误； C项，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应，故C项正确；D项，中和反应要释放热量，是放热反应，故D项错误；综上所述，本题选C。【点睛】常见的放热反应有：燃烧反应、金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化
2、合反应（如和）、工业制水煤气的反应、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱反应）。2.下列措施对增大反应速率明显有效的是A. 实验室制CO2气体时，将大理石块改为大理石粉B. 钠与水反应时增大水的用量C. 溴水与KI溶液反应时增大压强D. 铝与稀硫酸反应制取氢气时改用浓硫酸【答案】A【解析】【分析】A、增大固体的接触面积,能够加快反应速率；B、水的量增加，但是不水的浓度不变；C、压强只对气体的反应速率有影响；D、浓硫酸具有强氧化性,使Al发生钝化；【详解】A. 将大理石块改为大理石粉,固体表面积增大,反应速率增大,故A正确；B.水的浓度为定值，增大水的用量，不改变水的浓度
3、，反应速率不变，故B错误；C.溴水与KI溶液混合反应生成溴化钾和碘,没有气体参加,压强不影响反应速率,所以增大压强，反应速率不变,故C错误；D.常温下，浓硫酸和铝发生钝化，且反应不生成氢气，故D错误；综上所述，本题选A。3.某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL 0.5 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是A. 实验过程中没有热量损失B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C. 烧杯内填满碎纸条的作用是固定小烧杯D. 酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大【答案】B【解析】【
4、分析】A.根据实验过程的保温情况确定保温效果；B.根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；C.中和热测定实验成败的关键是保温工作,烧杯间填满碎纸条的作用是保温；D.中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量,与酸碱的用量无关。【详解】A.该装置的保温效果并不如量热计那样好,肯定存在热量的散失,故A错误；B.根据量热计的构造可以知道该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器,故B正确； C.中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失,故C错误；D.因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关,中和热数值不变,故D错误
5、；综上所述，本题选B。4.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为A. 2A+3B=2C B. A+3B=2CC. 3A+B=2C D. A+B=C【答案】B【解析】试题分析：同一化学反应用不同物质表示化学反应速率时，速率比等于方程式中物质的计量数的比。由于2（B）=3（A），3（C）=2（B），所以在方程式中 A、C的系数相同，B的系数是A的3/2倍，所以方程式是2A+3B=2C，选项是 A.考点：考查同一化学反应的方程式的系数与反应速率的表示的关系的知识。5.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A. 在任何条
6、件下，化学平衡常数是一个恒定值B. 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关C. 平衡常数K不仅与温度有关，也与反应浓度、压强有关D. 对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式为K=c(CO)c(H2)c(C)c(H2O)【答案】B【解析】【分析】化学平衡常数只受温度影响,与浓度、压强无关,平衡常数越大,反应进行的程度越大,可逆程度越小。【详解】A、化学平衡常数受温度影响,温度变化，化学平衡常数发生变化，故A错误；B、平衡常数K只与温度有关,反应浓度、压强不影响化学平衡常数, 故B正确；C、平衡常数K只与温度有关,反应浓度、压强不
7、影响化学平衡常数,故C错误；D、纯固体的浓度为定值，所以该反应的平衡常数表达式为K=c(CO)c(H2)c(H2O)，故D错误；综上所述，本题选B。6.下列物质是非电解质的是A. 铝 B. 食盐 C. 硫 D. 蔗糖【答案】D【解析】【详解】A项，铝是单质，所以铝既不是电解质也不是非电解质，故不选A项；B项，食盐是氯化钠晶体不导电，属于化合物是电解质，故不选B项；C项，硫属于单质，所以硫既不是电解质也不是非电解质，故不选C项；D项，蔗糖是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，属于非电解质，故选D项；综上所述，本题选D。【点睛】电解质和非电解质均为化合物，属于电解质的物质主要有酸、碱、盐、金属
8、氧化物和水等，属于非电解质的物质主要有绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等。7.下列叙述正确的是A. 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱B. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，c(H+)c(OH-)=1.010-14mol/LC. c(H+)等于1.010-7mol/L的溶液一定是中性溶液D. 0.2 mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)的2倍【答案】B【解析】【分析】A.当c(H+)1mol/L或c(H+)110-14mol/L时，溶液的pH会小于0或大于14，此时一般用溶液的氢离子或氢氧根离子的浓度表
9、示溶液的酸碱性，由此判断；B. 水的电离平衡常数Kw是温度的常数，只与温度有关，而与溶液的酸碱性无关；C.常温下Kw110-14，由此可知c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L，但是不同温度下，Kw110-14，此时的中性溶液中的c(H+)110-7mol/L，由此分析；D.醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，而且浓度越小，电离程度越大，由此判断。【详解】A项，一般情况下，pH的范围在0-14之间，则溶液中c(H+)=110-14mol/L之间时才能用pH表示，故A项错误；B项，常温下，c(H+)c(OH-)=1.010-14mol/L ，故B项正确；C项，中性溶液的判定标准为c(H+)=
10、c(OH-)，水的离子积受温度影响，只有在常温下，c(H+)=1.010-7mol/L 的溶液才为中性溶液，故C项错误；D项，CH3COOH是弱电解质，浓度增大，其电离程度减小，则0.2 mol/LCH3COOH 溶液中的c(H+)应小于0.1mol/LCH3COOH 溶液中的c(H+)的2倍，故D项错误；综上所述，本题选B。【点睛】CH3COOH是弱电解质，溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，如果温度不变，增加醋酸的浓度，平衡右移，氢离子浓度增大，酸性增强，但是醋酸的电离程度减小；若是加水稀释，平衡右移，氢离子浓度减小，酸性减弱，电离程度增大。8.如表中关于物质的分类组合
11、，完全正确的是 选项强电解质弱电解质非电解质ANaClC2H5OHCl2BHNO3CaCO3H2OCHClO4NH3H2OCO2DNaOHBaSO4AlA. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质；在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质。据此分析。【详解】在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质，如强酸、强碱、大多数盐等；在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸、弱碱、水等；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质，如CH4等烃类、C2H5OH等醇类、CO2、SO2、
12、NH3等。A.C2H5OH不是弱电解质，而是非电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，A项错误；B.CaCO3尽管难溶于水，但溶解的那部分CaCO3是完全电离的，所以CaCO3是强电解质，水是电解质，B项错误；C.HClO4是已知酸中最强的酸，是强电解质，NH3H2O属于弱碱，是弱电解质，CO2是非电解质，C项正确；D.BaSO4 尽管难溶于水，但溶解的那部分BaSO4是完全电离的，BaSO4属于强电解质，Al是单质，Al既不是电解质也不是非电解质，D项错误；答案选C。9.已知0.1mol/LCH3COOH的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+(电离吸热)，要使平衡向逆反
13、应方向移动，可以采取的措施是A. 加入少量氯化钠溶液 B. 升高温度C. 加少量盐酸 D. 加水【答案】C【解析】【详解】A、加入少量氯化钠溶液，相当于加水稀释醋酸，促进醋酸电离,平衡右移，故A错误；B、弱电解质的电离为吸热过程，升高温度，反应速率加快，平衡右移，故B错误；C、增加氢离子浓度，抑制醋酸的电离，平衡左移，故C正确；D、加水稀释促进醋酸电离,平衡向正反应方向移动，故D错误；综上所述，本题选C。10.室温时，测得纯水中的c(H)1.010-7molL-1，则c(OH-)为A. 1.0 10-7molL-1 B. 0.110-7molL-1C. 1.010-14/2.010-7molL
14、-1 D. 无法确定【答案】A【解析】【详解】室温时，水的离子积为KW=c(H) c(OH-)=1.010-14，所以测得纯水中的c(H)1.010-7molL-1，c(OH-)为1.0 10-7molL-1 ，A正确； 综上所述，本题选A。11.下列溶液肯定是酸性的是A. 含H+的溶液 B. c(OH)c(H)的溶液C. pH7的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液【答案】B【解析】A项，无论溶液呈酸性、碱性还是中性，任何水溶液中都含有H+，错误；B项，溶液呈酸性是因为c（OH-）c（H+），正确；C项，pH7的溶液不一定呈酸性，如100的纯水呈中性，pH=6，错误；D项，加酚酞显无色的溶液，常温下pHc（OH-）呈酸性，c（H+）=c（OH-）呈中性，c（H+）c（OH-）呈碱性；在25时可依据pH与7的相对大小判断，pH7呈碱性。12.室温下，柠檬水溶液的pH是3，则其中由水电离出的c(H+)是A. 110-11molL-1 B. 110-3molL-1C. 110-7molL-1 D. 0.1molL-1【答案】A【解析】溶液的pH 是3，则溶液中OH 的浓度是110 -11 mol/L。酸是抑制水的电离的，所以溶液中水电离的c（H+）等于溶液中水电离的c（OH-），答案选A。1
