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1、芮城县高一年级期末调研考试化学试题(时间90分钟；满分100分）相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O：16 Na：23 Mg：24 Al:27S：32 Cl: 35.5 Fe:56 Cu:64第I卷（客观题 54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A. 常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸B. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C. 实验室可用石英坩埚熔融烧碱D. 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚【答案】C【解析】【详解】A. 常温下铁或铝在浓硫酸中钝化，因此常
2、温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，A正确；B. 小苏打是碳酸氢钠，能与酸反应产生二氧化碳，受热分解也产生二氧化碳，因此小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，B正确；C. 二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，因此实验室不能用石英坩埚熔融烧碱，可以用铁坩埚，C错误；D. 氧化铝的熔点高，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，D正确；答案选C。2.下列实验操作中错误的是A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B. 蒸发操作时，不能使蒸发皿中的水分完全蒸干后才停止加热C. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液D. 分液操作时，分液漏斗
3、中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出【答案】D【解析】【详解】A蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故A正确；B蒸发时不能使蒸发皿中的水分完全蒸干后才停止加热，出现大量晶体剩余少量液体时停止加热，利用余热蒸干，故B正确；C容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液，故C正确；D分液时，避免液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误；故答案选D。【点睛】本题考查基本实验操作和仪器的使用，把握混合物分离提纯实验、实验操作为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。选项B是解答的易错点。3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的
4、是A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 NAB. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NAC. 5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NAD. 0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA【答案】B【解析】【详解】A、标准状况下水不是气体，不能使用22.4L/mol计算水分子含有的原子数目，故A错误；B、Na2CO3的摩尔质量为106 g /mol，1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+数为0.02NA，故B正确；C、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，放入足量稀硫酸中反应生成硫酸亚铁和氢气，
5、转移的电子数为0.2NA，故C错误；D、物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液的体积未知，则无法计算含有的Cl个数，故D错误；答案选B。4.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：A. Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B. Al3+、K+、SO42-、OH-C. Fe2+、H+、SO42-、NO3- D. Na+、H+、HCO3-、SO42-【答案】A【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质、发生的反应分析判断。【详解】A. Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，A符合；B. Al3+、OH-反应生成
6、氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，不能大量共存，B不符合；C. Fe2+、H+、NO3-在溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子、NO和水，不能大量共存，C不符合；D. H+、HCO3-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合；答案选A。5.下列离子方程式中书写正确的是A. 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-B. Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：OH- + H+ H2OC. 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO3OH = CO32-H2OD. 将铁粉与水蒸气共热：2Fe3H2O(g)Fe2O33H2【答案】C【解析】【详解】A. 向FeCl2溶液中通入Cl2
7、生成氯化铁：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，A错误；B. Ba(OH)2溶液与硫酸反应生成硫酸钡和水：Ba2+2OH-+SO42+2H+BaSO4+2H2O，B错误；C. 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水：HCO3OHCO32-H2O，C正确；D. 将铁粉与水蒸气共热生成四氧化三铁和氢气，D错误；答案选C。6.归纳与推理在化学学习与研究中经常被采用，以下推理正确的是A. 因为SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性B. 因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质C. 因为NO2可以与水反应生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物D. 因为Na可以与水反应放出H2，所以
8、K也可以与水反应放出H2【答案】D【解析】【详解】A、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，利用的是SO2的还原性，故A错误；B、二氧化碳的水溶液导电是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸电离出自由移动的阴、阳离子，不是二氧化碳自身电离，CO2是非电解质，故B错误；C、NO2可以与水反应生成硝酸，但同时还有NO生成，所以NO2不是酸性氧化物，故C错误；D、金属钾和金属钠是同主族元素，性质具有相似性，因此K、Na均可以与水反应放出H2，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查的知识点较多，解题关键是抓住定义和物质的性质，对于错误的推理要通过反例排除。电解质和非电解质的判断是解答的易错点，注意化合物在水
9、溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体等。7.氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是A. 该反应中NH3被还原 B. 该反应利用了Cl2的强氧化性C. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 D. 生成1mol N2有6mol电子转移【答案】A【解析】【详解】A、反应中氮元素化合价升高，失去电子被氧化，氨气是还原剂，故A错误；B、在反应3Cl2+2NH3N2+6HCl中，Cl元素的化合价由0价降低为-1价，氯气表
10、现出氧化性，故B正确；C、如果管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3N2+6HCl，反应生成HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，现象为有白烟生成，故C正确；D、在反应3Cl2+2NH3N2+6HCl中，N元素的化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2有6mol电子转移，故D正确。答案选A。8.水是生命之源，下列有关“水”说法中正确的是A. 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B. 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比13配成的混合物，可以溶解Au、PtC. 人们利用臭氧的强氧化性可将其用作自来水的消毒剂D. 酸雨是指pH7的雨水【答案】C【解析】【详解】A、双氧水被称
11、为“绿色氧化剂”，是因为其还原产物为H2O，对环境没有污染，故A错误；B、王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，故B错误；C、人们利用臭氧的强氧化性可将其用作自来水的消毒剂，故C正确；D、酸雨是指常温下，pH5.6的雨水，故D错误；故答案选C。9. 如图纵坐标代表沉淀的质量，横坐标代表加入溶液的体积，符合下列图像的是：A. 向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液B. 向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙C. 向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液【答案】C【解析】试题分析：A、向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液发生反应：Ba(OH)2+ H2SO
12、4= BaSO4+ 2H2O，一开始就生成沉淀，与图像不符，错误；B、向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙不发生反应，与图像不符，错误；C、向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量发生的反应依次为H+ OH-=H2O，Mg2+ 2OH-=Mg(OH)2，Al3+ 3OH-=Al(OH)3 、Al(OH)3+ OH-=AlO2-+ 2H2O，生成沉淀的情况与图像相符，正确；D、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液发生的反应依次为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，一开始就生成沉淀，最后消失，与图像不符，错误。考点：考查
13、化学反应图像分析。10.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是实验操作及现象实验结沦A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯气通入品红溶液中，溶液褪色氯气具有漂白性C将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色制Fe(OH)3胶体D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，MnO4-转化为Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合价升高被氧化，具有还原性，选项A错
14、误；B、氯水中含HClO，具有漂白性，则通入品红溶液中，品红褪色，而不是氯气具有漂白性，选项B错误；C、将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，选项C错误；D、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，证明铵盐与强碱共热产生氨气，则该溶液中一定含有NH4+，选项D正确。答案选D。11.下列方法中，不能用于实验室制取氨的是A. 加热试管中的氯化铵固体B. 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热C. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D. 将烧瓶中的浓氨水加热【答案】A【解析】【详解】A、氯化铵受热分解成氨气和氯化
15、氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方法不能够用于实验室制氨气，故A选；B、熟石灰和氯化铵混合后加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，故B不选；C、利用CaO与H2O剧烈反应，生成Ca（OH）2，放出大量热，促进NH3H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca（OH）2是强碱，也促进NH3H2O的分解及NH3的挥发逸出，反应的化学方程式为：NH3H2O+CaONH3+Ca（OH）2，能用于实验室制氨气，故C不选；D、加热浓氨水，一水合氨受热分解可以制取氨气，反应的化学方程式为：NH3H2ONH3+H2O，故D不选；故答案选A。【点睛】本题考查氨气的实验室制法，要掌握实验室制取氨气的反应原理，并会根据反应原理选择实验装置。12.已知 Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2，下列说法正确的是A
