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1、高一级化学班级 姓名 学号 上期期末考试题化学（理科实验班）命题：祝毅宏 校对：杨晓冬考试时间：90分钟。分值：100分。 第一卷 （45分）一：选择题（每题3分、共45分，每题只有一个正确选项符合题意）1、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是：()A 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较D 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较2、在平衡体系中，H2S H+HS-，HS- H+ S2-中，增大溶液的pH，则c(S2-)：( )
2、 A 增大 B 不变 C 减小 D 可能增大可能减小3、100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中 ( )A c(Na+) c(CH3COO-)c(OH-) c(H+)B c(Na+) c(CH3COO-)c(H+) c(OH-)C c(Na+) c(CH3COO-)c(OH-)= c(H+)D c(Na+) =c(CH3COO-)c(OH-) c(H+)4、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是：( ) A 自来水 B 0.5molL-1的盐酸 C 0.5molL-1的醋酸 D 0.5molL-1的氨水5
3、、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ） A 氯化铝 B 碳酸氢钠 C 醋酸钠 D 硫酸铝6、pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是：()A m=n B mn C mn D 无法判断7物质的量浓度相同的下列溶液中,含离子种类最多的是A CaCl2B CH3COONa C NH3 D K2S8等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是A. NH4Cl B .NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. NH4NO39某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g）2C（g）
4、达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol10近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（ ） A.B.O2 稀HNO3 C.Mg MgO Mg(NO3)2D.11室温下，某溶液中由水电离出来的H+和
5、OH-物质的量浓度的乘积为10-24，在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（ ）AHCO3-BSO32-CNH4+DNO3-12将25mL碱式滴定管中的NaOH溶液（浓度为0.1mol/L,液面处于20.0mL处）全部放入锥形瓶中，滴入甲基橙，用酸式滴定管向瓶中滴入0.1mol/L的稀盐酸到终点，耗去盐酸的体积和终点时的颜色分别为（ ）A20.0mL，橙色 B5.0mL，橙色C20.0mL ，红色 D大于5.0 mL，橙色13一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在
6、上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（ ）A2 mol SO2 1 mol O2 B4 mol SO2 1 mol O2C2 mol SO2 1 mol O2 2 mol SO3 D2 mol SO2 0.5 mol O2 1 mol SO314、用铁酸钠（Na2FeO4）对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是（ ）ANa2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌BNa2FeO4的还原产物是Fe3，易水解生成Fe(OH)3，可使水中悬浮物凝聚沉降CNa2FeO4的还原产物是Fe2，易水解为Fe(OH)2，可使水中悬浮
7、物凝聚沉降DNa2FeO4中Fe为6价，具有强氧化性，能消毒杀菌15、下列有关反应的离子方程式正确的是 ( )A硫化亚铁中加入盐酸：S2+2H+H2SB酸性硫酸亚铁中加入H2O2：Fe2+2H2O2+4H+Fe3+4H2OC二氧化碳通入2mol/L碳酸钠溶液中： CO2+CO32+H2O=2HCO3D过量硫酸滴入偏铝酸钠溶液中：H+AlO2+H2O=Al(OH)3第一卷答案：012345678901 第二卷 （55分）二：填空（共35分）16：（8分）在纯碱溶液中：（1）滴入酚酞，有何现象 ，再将所得溶液进行加热又有何现象 。解释发生上述现象的原因 。（2）试列出该溶液中所有离子的浓度大小顺序
8、 。17（4分）关于图1装置中的叙述正确的是( )。A 这是电解NaOH溶液的装置 B 这是一个原电池装置C Pt为正极，其电极反应为：2H+2e=H2D Fe为负极，其电极反应为：4OH-4e=2H2O+O218（12分）在100 mL 2 molL1稀硫酸中加入0.1 mol的镁铝混合物，然后再滴加1 molL1的NaOH溶液。请回答：（1）若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160 mL时，金属粉末中n（Mg）= mol，V2= mL。图43（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入的NaOH溶液的体积V
9、（NaOH）= mL。（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 molL1的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 molL1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是 。19（14分）某学生为了测定醋酸溶液中醋酸的含量，进行了如下实验：准确称取12.00g NaOH固体，配制1000mL溶液。取10mL 醋酸溶液，用第一步配得的NaOH溶液进行滴定。用去NaOH溶液19.90mL。重复上述滴定一次，此次用去NaOH溶液20.10mL。（1）在称样时，若称重前天平的指针偏向于标尺的右方，且把砝码和被称量物质的位置放反；而
10、称量读数时，指针刚好在标尺的零点上。那么所得样品的质量是_（填编号：A、大于12g；B、小于12g；C、恰好等于12g；D、不能确定。）（2）配制NaOH溶液所用的主要玻璃仪器中除了玻璃棒、滴管外，还需要_；滴定时应选用的指示剂是：_。（3）下列有关滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是 ABCD（4）下列操作会使结果偏高的是（ ）(a).碱式滴定管用蒸馏水洗净后，即注入标准NaOH溶液。(b).用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失。(c).滴定前，读碱液体积时仰视；滴定后，读碱液体
11、积时俯视。(d).NaOH溶液露置时间太长。（5）由以上数据，计算醋酸溶液中醋酸的质量分数还缺什么物理量：_。（请注明单位）。20、（9分）据下列信息完成所需回答的问题：（1）、A是_，D是_，G是_（填化学式）。（2）、元素C位于周期表中第_周期_族。（3）、写出下列反应的离子方程式。B浓盐酸_GNaOH溶液_（4）、单质C不与冷浓硝酸反应的原因是_。（5）、已知一定质量的B与足量的浓盐酸反应生成的D在标准状况下的体积为5.6L，求被氧化的HCl的物质的量。（写出计算过程）三计算题（共8分）21有一种化学式为R(NO3)xnH2O的硝酸盐晶体，现取此晶体6.05g溶于水配成500ml溶液，用石墨棒作为电极材料，对此溶液进行电解，当转移电子0.05mol后，溶液中的金属离子已全部放电，且其中一极增重1.60g（已知此晶体的摩尔质量为242g/mol），试求：（1）R(NO3)xnH2O中x和n的值以及R的原子量。（2）设电解前后溶液的体积不变，则电解完成后溶液的pH是多少？
