《广东省2018年中考化学总复习课时12金属的化学性质练习（有答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省2018年中考化学总复习课时12金属的化学性质练习（有答案）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时12金属的化学性质基础巩固1(2017南京)下列金属中，金属活动性最弱的是()A金 B银 C铜 D铁2(2017徐州)国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂(Li)的活动性比铝强。 下列有关说法错误的是()A铝锂合金硬度大、密度小 B铝在空气中表面会形成致密的氧化膜 C锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气 D锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显2价 3(2017贵州改编)关于下列实验现象，描述正确的是()A光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡 B镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红棕色固体D铝和硫酸铜
2、溶液反应，铝表面析出红色的铜 4钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料，如果要比较钛(Ti)和铁的金属活动性的顺序，以下方法不能达到目的的是()A查阅初中化学课本上的金属活动顺序表 B利用金属钛和FeCl2溶液进行实验C利用金属铁和TiSO4溶液进行实验 D利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验 5(2017广安)下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是()相同形状的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在金属铝比金属锌更耐腐蚀
3、，说明锌比铝的金属活动性强A B C D能力提升6下列四个图像不能正确反映实验变化关系的有()A.等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁、铁B.向一定量硫酸铁溶液中加入过量锌粉C.向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量D.等质量的锌、铁分别与足量等浓度的稀硫酸反应7.(2017永州)如图为铜片A的系列变化，下列推断不正确的是()A铜片表面上的黑色物质是CuOB方法1发生的反应类型是置换反应C方法2中现象为铜片上的黑色物质逐渐溶解，溶液变为蓝色D若方法1、方法2均完全反应，则铜片A、B、C的质量相等8某同学欲选用下列几组试剂探究 Al、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，其中不能达到目的的
4、是()AFe、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液 BAl、Cu、FeSO4溶液CFe、Cu、Al2(SO4)3溶液 DAl、Fe、Cu、稀H2SO49.已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显2价。(1)细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学反应方程式是_ _。(2)将镉丝插入下列溶液中有明显现象的是_(填序号)。MgCl2溶液HCl溶液AgNO3溶液NaOH溶液(3)除去CdSO4溶液中的少量CuSO4可采用的方法是_。10(2016广安)AH是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液。它们的转化关系如图所示，回
5、答下列问题。(1)B的化学式_，H中溶质的化学式_。(2)反应的化学反应方程式为_。(3)反应中为置换反应的是_(填序号)。(4)写出稀盐酸与B反应的化学方程式_。11(2016陕西)小王同学想测定某CuZn合金中铜的质量分数，取合金粉末13 g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：(1)反应生成氢气的总质量为_g。(2)计算合金中铜的质量分数。强化培优12(2017青岛改编)某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格：(1)若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁
6、粉外还含有_(写化学式，下同)。(2)若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有_，可能含有_。(3)若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有_，可能含有_。13(2017大庆节选)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用，现有A、B、C三种金属，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，将A投入BCl2溶液中可发生反应：ABCl2= ACl2B。(1)A、B、C三者金属活动性由强到弱的顺序为_。与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，根据下列反应：Cl22NaBr= Br22NaCl，Br22NaI= I22NaBr(2)Cl2、Br2和I2单质的活泼性由强到弱的顺序为_
7、。(3)根据以上规律，下列反应可以发生的是_。aCl22KI= 2KClI2 b2NaClI2 = 2NaICl214某合金粉末中含有铜、银、铬(Cr)，为了从中回收贵金属银和一种盐晶体，某化学兴趣小组的同学们将这三种金属随意编号为：A、B、C，设计了如下实验流程：(1)A、B、C三种金属的活动性顺序由大到小为_(用化学式作答)。(2)操作a中除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器是_，操作b的名称是_。(3)已知A的硫酸盐中A元素是2价，请写出步骤的化学反应方程式_。(4)已知D易溶于水，溶液D中的溶质是_(写化学式)，写出步骤的化学反应方程式_。(5)溶液D的质量_(填“大于”“小于”或“等
8、于”)溶液E的质量。课时12金属的化学性质1A2.D3.B4.A5.A6.B7.D8.C9(1)3Fe2O2 Fe3O4 (2) (3)向溶液中加入足量镉粉，充分反应后过滤10(1)Fe2O3CuSO4(2)FeCuSO4= CuFeSO4(3)、(4)Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O11(1)0.1(2)解：设13 g合金粉末中锌的质量为x。ZnH2SO4= ZnSO4H265 2x 0.1 g，x3.25 g合金中铜的质量分数为100%75%答：合金中铜的质量分数75%。12(1)Ag、Cu(2)Mg(NO3)2Cu(NO3)2(3)Mg(NO3)2、Cu(NO3)2AgNO313(1)ABC(2)Cl2Br2I2 (3)a14(1)CrCuAg(2)漏斗蒸发(3)CrH2SO4= CrSO4H2(4)AgNO3Cu2AgNO3= Cu(NO3)22Ag (5)大于4
