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1、常见的酸和碱随堂演练1(2017淄博临淄一模)苯甲酸可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列推测不合理的是( )A苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色B苯甲酸溶液的pH大于7C苯甲酸溶液的pH小于7D苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红2(2017淄博临淄一模)人体中几种体液的正常pH范围如下表所示，其中酸性最强的是( )体液A.血液B.胃液C.唾液D.尿液pH范围7.357.450.81.56.67.15.07.03.(2017枣庄中考)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品( )A食盐 B味精
2、C食醋 D香油4(2017钦州二模)浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中( )A溶液的质量都增大B溶质的质量分数都变小C溶质的质量分数前者变大，后者变小D溶质的质量分数都变大5(2017潍坊中考)类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是( )ANaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀BN2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼C盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发DCaO和Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱6(2017淄博张店二模)中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是( )A服用含氢氧
3、化铝的药物治疗胃酸过多症B用稀硫酸处理印染厂的碱性废水C在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱D在农业上，熟石灰用于改良酸性土壤7(2017杭州中考)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“”“”表示不同离子)。则下列说法正确的是( )A.表示氯离子B.表示钠离子C.可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测D此反应的实质是和结合生成水分子8(2015淄博中考)推理是化学学习的一种重要思维方法，以下推理合理的是( )ACO和CO2两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C某
4、物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有C、H两种元素D酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应9(2017黔东南州中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是( )A图中c点所示溶液呈碱性B图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应10(2017潍坊中考)25 时，向20.0 mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所
5、示。下列有关叙述正确的是( )Ab、d点对应溶液的pH：bdB所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%C向b点对应的溶液中滴加石蕊试液，溶液呈无色Dd点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH11(2017青岛即墨一模)下列图像不能正确反映其对应的实验操作的是( )A一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体B向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液C将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应D向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断滴加氢氧化钠溶液12(2016常德中考)某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：溶液名称白醋稀盐酸氯化
6、钠溶液蒸馏水石灰水氢氧化钾溶液X汁液红色红色紫色紫色绿色绿色(1)据上表推测，X汁液 (填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显 (填“酸”“碱”或“中”)性，pH (填“”“”或“”)7。(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用 。13(2017淄博临淄一模)醋是中国传统的调味品，如图是市场上售卖的某品牌白醋，成分说明：除了3%5%醋酸(CH3COOH)和水之外不含或极少含其他成分。(1)白醋是 (填“纯净物”或“混合物”)，打开瓶塞通常闻到 ，醋酸分子中氢、氧原子个数比为 ，该物质中含有 种元素，各元素质量比为 。(2)酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇(CH3
7、CH2OH)与氧气反应，除生成醋酸外，还生成水，请写出该反应的化学方程式 。(3)已知：HCl是一元酸，H2SO4是二元酸，某同学对白醋性质进行如下探究：实验操作实验现象实验结论与解释 向白醋中滴入 观察到溶液变红白醋显酸性向镁粉中滴加白醋直至过量 白醋能与活泼金属反应100 g含醋酸3%的白醋恰好与20 g 10%的NaOH溶液中和无明显现象醋酸为 元酸(填“一”或“二”)，反应方程式为 将白醋滴加到碳酸钙表面有少量气泡产生产生的气体的化学式是 14.(2016泰安中考)归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“”表示
8、物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl)(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是 ，此时所得溶液中含有的溶质有 (酸碱指示剂除外)。(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是 (酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是 ；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及
9、现象 。15(2017青岛李沧一模)某学校兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题：(1)A实验中发生反应的现象为 。(2)B实验中发生反应的化学方程式是 。【提出问题】 废液中，能使酚酞试液变红的物质可能是哪些呢？【做出猜想】 猜想一：废液中，能使酚酞试液变红的物质可能是NaOH；猜想二：废液中，能使酚酞试液变红的物质还可能是 (填化学式)；猜想三：废液中，能使酚酞试液变红的物质还可能是Ca(OH)2。【实验验证】 同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入
10、稀盐酸，根据反应现象得出如图2所示的图像。【结论】 分析图像数据得出，废液中使酚酞试液变红的物质一定是 ，一定不是 (填化学式)。【拓展提高】 为了使以上废液实现安全排放，你的做法是 。16(2016滨州中考)某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。根据图B的曲线变化，回答下列问题：(1)该变化对应的实验操作是将 滴加到另一种溶液中。(2)当滴入溶液的质量为a g时，溶液中的溶质为 (填化学式)。(3)当溶液的pH7时，溶液中的主要离子
11、是 (填离子符号)。(4)当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈 色。【结论】 从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是 。17(2017淄博临淄二模)日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小红决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：请你分析表中数据回答：(1)溶液碱性最强的是 (填实验编号)。(2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选
12、择的一组实验是 (填实验编号)，结论是 。(3)在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是 。(4)10%的碳酸钠溶液从20 持续升温到70 所测得的pH如下表：温度()203040506070溶液pH11.2211.3511.4611.4811.5011.50当温度介于20 40 时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较 (填“大”或“小”)；小红将适量碳酸钠粉末撒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为 。(5)欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的其他物质，并充分搅拌，发生反应的有关化学方程式为 (写一种)。18(2017淄博高青二模)某同学考察了一家化工厂的污水处理情况，结果测得污水水样的pH5。取一定量的污水用2%的氢氧化钠溶液中和至pH7(已知污水中其他成分不与氢氧化钠反应)，消耗氢氧化钠溶液质量为40 g，反应后的溶液质量为113 g。(1)污水水样显 性(填“酸”“碱”或“中”)。(2)若污水中的污染物是盐酸，求污水中HCl的质量分数。
