《遵义专版2018中考化学总复习第2编重点题型突破篇专题四实验探究题精讲练习（有答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《遵义专版2018中考化学总复习第2编重点题型突破篇专题四实验探究题精讲练习（有答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题四实验探究题,备考攻略)实验探究题是中考的常考内容，难度中等，考查分值在 58分，近几年来，主要考查物质变化后的成分、性质的探究，其中包括实验设计、操作步骤、现象、结论、环保、化学反应方程式、计算等多方面，综合性强，涉及知识点多，是一种对多方面知识检验和应用的综合性考查题。预计2018年中考中，仍将多方面的知识综合在一起，对物质变化后的成分或金属的活动性顺序进行探究，考查分值在47分。同学们在进行此类题的练习时，应注重对所学知识的应用。(2015年中考16题，2016年中考16题，2017年中考17题)探究题是中考考查中的一种常见题型，近几年的中考中都有涉及到，它是实验题的延伸和发展，用于
2、考查同学们自己能够亲自动手实验，在实验中发现新问题，提出新问题，解决新问题。对提高创新能力，具有促进作用，一般步骤是：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价，推理与拓展等。解答此类试题时，根据提出的问题，利用所学的化学知识和题中所给予的查阅资料(查阅资料要看成已知条件，在题中要得到充分利用，在回答题中的每一个问题时，都要看一看是否与其有联系)，大胆提出猜想，然后对提出的猜想进行验证，只要提出的猜想有根据，符合题意也合理，那么提出猜想就是正确的。进行实验的过程中要注意三个问题：选择试剂的合理性，选择试剂与其物质发生反应，出现的现象能真实地反映与结论的关系；注重
3、所加入的试剂的量(如：适量或过量是有很大区别的)，加入不同的量，反应进行程度不同，可能会得出不同的结论；注意干扰因素，加入的试剂不能引入干扰因素，对原有的干扰物，要考虑进行排除。反思与评价：对解决问题中出现的亮点，成功点或不成功点进行评价，从而加深对问题的理解，每做一道探究题，只要进行反思，对问题的理解就能更深入一个层次；推理与拓展是知识的延伸，具有开放性，对所有回答的问题，显得较为宽限，也较易回答。,典例剖析)有关物质成分的探究【例1】(2014，遵义)定性和定量相结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法。某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu2
4、O(红色)，进行了认真的探究。请你一起踏上探究之路，回答下列问题。【查阅资料】无水CuSO4遇水变蓝；高温灼烧CuO生成Cu2O和O2；Cu2O与稀H2SO4反应： Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O【设计实验方案】方案1：取该红色固体加入适量稀H2SO4，实验现象为_，结论为红色固体中含有Cu2O。方案2：装置如图所示，拟通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体中是否含有Cu2O。(1)为确保探究的科学、合理、安全，实验中还应采取的措施有_。(填序号)加热前先排尽装置中的空气在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓H2SO4的洗气瓶(2)由方
5、案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu2O。写出红色固体Cu2O 与H2反应的化学方程式：_。方案3：称得干燥坩埚(常用于固体加热的容器)的质量为a g，取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为c g。(1)该实验方案最少得进行_次称量。(2)若确认红色固体中含有Cu2O，则c与a、b应符合数学关系式为_。【解析】方案1氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色，所以取该红色固体加入适量稀H2SO4，实验现象为溶液变为蓝色，结论为红色固体中含有Cu2O；方案2(1)根据硫酸铜是否变蓝判断是否含有氧化亚铜时，要注意水的干扰因素，所以制取的
6、氢气要干燥，可以在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置，并且要将空气中的水的干扰排除，可以在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管，实验前要将装置中的空气排净，防止干扰；答案为：；(2)氢气和氧化亚铜在加热条件下生成铜和水，反应的化学方程式为H2Cu2O2CuH2O；方案3(1)根据在空气中高温灼烧至质量恒定，这一步骤至少需称量2次，加上前面的2次称量，故该实验方案最少得进行4次称量进行解答。(2)根据铜元素质量守恒，则2CuCu2O128 144ba ca解得c，故若红色粉末中含有Cu2O，则a、b与c应符合的数学关系式为c。【答案】方案1：溶液变为蓝色；方案2: (1)；
7、(2) H2Cu2O2CuH2O；方案3：(1)4；(2)cAlCu；(2)AlCrCu；(3)AlCuCr。【实验与探究】(1)要利用金属与酸反应比较金属的活动性强弱时，要用相同质量(体积)的酸且浓度要相同，因为浓度影响金属与酸的反应速率；根据实验现象：铝片表面产生气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，可知猜想二正确。由题中信息可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，结合实验一有气泡产生，应该是氢气，根据质量守恒定律配平为：CrH2SO4=CrSO4H2；(2)如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另
8、两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序。故可选择：Al、CrSO4、Cu或Al2(SO4)3、Cr、CuSO4等。【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：通过金属与酸反应比较；通过金属与盐溶液反应比较。【答案】【猜想与假设】Al、Cu、Cr；【实验与探究】(1)质量和浓度(或体积和溶质质量分数)；二；CrH2SO4=CrSO4H2；(2)Al、CrSO4溶液、Cu(或Cr、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液)；【总结与归纳】通过金属与酸反应比较(或通过金属与盐溶液反应比较)(其他合理答案也可)2(2017，遵义汇仁中学二模)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊
9、，某化学小组同学对其进行下列研究。【查阅资料】NaN3受撞击会生成Na、N2。NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成。碱石灰是CaO和NaOH的混合物。NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH3，再将NaNH3与N2O反应可生成NaN3、 NaOH和NH3。【问题探究】(1)汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为_2NaN32Na3N2_。(2)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_(用化学方程式表示)。(3)为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装置：,),)小
10、明同学认为通过测定装置中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是_浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体也会被装置B吸收_(答出一种即可)。小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装置，请分析装置中A的作用是_吸收空气中的二氧化碳和水蒸气_，若无装置C，对测定结果造成的影响是_偏大_(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。装置E的作用是_检验二氧化碳是否被D装置完全吸收_。根据装置，小组同学设计的实验步骤有：a称量装置Db称量样品，检查装置气密性c打开弹簧夹，鼓入空气d关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞。其正确的顺序为_bcadca_(填字母序号，可重复)。计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定_3_个数据。(填数字),备考攻关)1.小明为了比较X、Y、Z、W 四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐
