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1、海水中的化学随堂演练1(2017盐城中考)“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是 ()A熟石灰 B碳酸钾C乙醇 D烧碱2(2016青岛中考)“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是 ( )ANaHCO3是纯碱B析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4ClC配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度D向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收3(2017滨州模拟)为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：加入适量盐酸加过
2、量NaOH溶液加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液过滤。下列操作顺序合理的是 ()A BC D4(2017南京中考)下列各组离子在水中能大量共存的是 ()ACu2、Na、Cl、OH BH、K、NO3、SO42CNa、NH4、NO3、OH DAg、Ba2、NO3、Cl 5(2017淄博张店三模)有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种。下列四种试剂中，通过实验不能将上述三种无色溶液鉴别出来的是 ()ANa2CO3溶液 BMgCl2溶液CKNO3溶液 D酚酞试液6(2017济宁中考)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便。如表是溶解性
3、表的一部分， 结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是 ()常见酸、碱、盐的溶解性表(20 )OHNO3ClSO42CO32Ca2微溶溶微不A.绘制表格的依据是物质的溶解度B常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶CCa(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1 gDCa2、NO3、Cl三种离子在溶液中能大量共存7(2017淄博沂源二模)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：下列说法不正确的是 ()A步骤中吸氨的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳吸收B第步反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2OC步骤中所加试剂是盐酸D步骤发生的是置换反应8(2017青岛李沧一模改编)食用
4、碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。某探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如下实验装置。下列说法正确的是 ()A装置A和E的作用相同B利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量C若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果偏小D若撤除装置C，对实验结果的影响是偏小9.(2017连云港中考节选)海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解过滤蒸发计算产率等。(1)过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在 一边。蒸发时为防止液滴
5、飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是 。(2)下列操作可能导致精盐产率偏高的是 (填字母)。a食盐没有完全溶解即过滤b过滤时液面高于滤纸边缘c器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上10(2017淄博沂源一模)海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2、Mg2、SO42，有以下几个实验步骤：加过量Na2CO3溶液加过量NaOH溶液加过量BaCl2溶液加入适量盐酸调至pH7过滤。其中正确的操作步骤是(各步骤不得重复选择) 。(2)利用苦卤制取镁，主要流程如图：步骤中的试剂a是 ；步骤中反应的化学方程式是 。(3)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图
6、：上述步骤反应的化学方程式是 。11(2017烟台中考)“十三五”期间，烟台将建设大型海水淡化厂。绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。据图回答问题：(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的 不同进行分离的方法。(2)过程是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和的食盐水中先后加入的两种物质是 (写化学式)。(3)过程采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是 。(4)如果要充分利用海边贝壳资源，过程生成氢氧化镁的化学方程式是 。(5)浓海水中Mg2、SO42、Ca2可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2、
7、SO42、Ca2，需要的三种离子分别是 (写离子符号)。(6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。过程中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是 。12(2017菏泽中考)实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图)，化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：【进行猜想】猜想：原溶液的溶质是NaCl；猜想：原溶液的溶质是NaOH；猜想：原溶液的溶质是Na2CO3；猜想：原溶液的溶质是NaHCO3。【查阅资料】常温下，有关物质
8、的相关信息如下表：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为 。【进行实验】(1)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是 。(2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：生成白色沉淀A的化学方程式 ；通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有 。【获得结论】 实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是 ，且已变质。13(2016济南中考)实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中
9、可能含有NH4Cl、MgSO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：(1)气体C的化学式是 。(2)根据实验现象，可以证明无色溶液A中，一定存在的金属阳离子有 种。(3)根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是 (填化学式)。在无色滤液F中，一定存在的酸根阴离子有 (填离子符号)。(4)写出步骤中所发生反应的化学方程式 。(5)根据上述实验现象，在固体混合物B里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是 (填化学式)，得出此结论的理由是 。1
10、4 (2017泰安中考)碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式 ，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：【实验用品】 pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。【猜想与假设】 反应后溶液中溶质的可能组成成分猜想一：硫酸钠猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠猜想三：硫酸钠、硫酸【实验探究】 同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的。实验方案A
11、BCD实验操作实验现象 产生白色沉淀试纸变色，对照标准比色卡，pH 7 实验结论猜想二不正确猜想三正确猜想三正确猜想三正确【得出结论】 猜想三正确【评价反思】 (1)老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是 。(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由 。【总结提高】 依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。请你写出你的实验方案 。15(2017淄博周村二模)工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验，合格后方能出售。在实验室中化验员取27 g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100 g稀盐酸的烧杯中(烧杯的质量为50 g)每次充分反应后都在电子秤上进行称量，得到的实验数据如表：实验次数第一次第二次第三次第四次第五次加入纯碱样品的质量/g5.45.45.45.45.4电子秤示数/g153.2156.4159.6165.0170.4计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？(写出计
