《山西省2018-2019学年高二下学期阶段性测试（4月）化学（理）含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2018-2019学年高二下学期阶段性测试（4月）化学（理）含答案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、太原五中20182019学年度第二学期阶段性检测高 二 化 学(理) 时间：2019.4 相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Cl35.5 Na23 Ca40一选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意,请将正确答案填涂在答题卡中）1下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层的增加，p能级原子轨道数也在增多D与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加2当硅原子的核外电子排布由1s22s
2、22p63s23p21s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是 A硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B硅原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的三个电子其中有两个处于同一轨道，且自旋方向相反 D转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似3具有下列电子层结构的两种元素的原子，一定属于同一周期的是 A两种原子的最外电子层上全部都是s电子 B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 C最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 DM能层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上有空轨道的两种原子4具
3、有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 3p轨道上只有一对成对电子的原子；外围电子排布式为3s23p6的原子；其3p轨道为半满的原子； 正三价的阳离子结构与氖相同的原子。 A B C D5. 已知Co(NH3)63+呈正八面体结构（如右图），若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的Co(NH3)4(H2O)23+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构） A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 6种6. 以下各粒子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. H3O+ B. BF3 C. CCl4 D. PCl572003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐
4、原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是ADs原子在周期表中位于第7周期第族 BDs是IB元素CDs元素为放射性元素 DDs元素在元素周期表中d区8. 下列说法中不正确的是A. 当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构B. Ag(NH3)2+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键C. 配位数为4的配合物均为正四面体结构D. 已知Cu(NH3)22+的中心原子采用sp杂化,则它的空间构型为直线形9下列叙述正确的是 AP4和NO2都是共价化合物 BCCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子CH2O2的分子是
5、对称的平面结构，所以是非极性分子D在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子102001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为AMgB BMg3B2 CMgB2 DMg2B3 11下列说法正确的是 A离子晶体中一定不含分子 B分子晶体中一定不含离子 C金属离子一定满足最外层电子数为2或8DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致12下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大到小：金刚石碳
6、化硅晶体硅 D晶格能由大到小： MgOCaO13. 下列说法中正确的是 A. 核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 B. 具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物 C. 一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等 D. 离子化合物溶于水电离过程中，只有离子键被破坏14. 下列说法中正确的是AC60气化和I2升华克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体15下列有关说法不正确是A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示，每
7、个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图4为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）16(13分)原子序数依次增大且小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物最多的元素之一，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）写出元素名称：X 、Y 。（2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。（3）化合物ZX3中Z原子轨道的杂化类型为 ，
8、ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H nWCl3，反应的化学方程式为 。17（7分）一种离子晶体的晶胞如右图，其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。（1）每个晶胞中含A离子的数目为_，含B离子数目为_。（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的核外电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是_。（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为_，阴离子周围距离最近的阳离子数_。（4）已知该晶体的
9、密度是d gcm-3，则该晶胞的体积是 _ cm3。（只列算式）18（11分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：（1）步骤中A仪器最好用_（填仪器名称）。（2）能否用胶头滴管代替步骤中的滴定管_，其原因是_。（3）能否用水代替苯_，其原因是_。（
10、4）经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为a cm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_。（5）纳米材料的表面原子占原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子数与总原子数的比为_。19. （10分）元素周期表中前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）e和c形成的一种离子
11、化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为_。（2）这5种元素形成的一种11型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。该化合物中阴离子为_（写出化学式），阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是_（写出化学式），判断理由是_。20（14分）铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为Cu(NH3)2OOCCH3CONH3=Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。请回答下列问题：（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_，基态铁原子的价电子排布式为_。（2）Fe(CO)
12、5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_，Fe(CO)5在空气中燃烧后剩余固体呈红棕色，其化学方程式为_。（3）配合物Cu(NH3)2OOCCH3中碳原子的杂化类型有_。（4）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为_，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为_(写出已化简的比例式即可)。太原五中20182019学年度第二学期阶段性检测高 二 化 学(理) 参考答案出题人：尹延刚 校对人：谢英峰、赵娇娇 时间：2019.41-15.（45分）DABCA CBCDB BBCAC 16.（1
13、3分，除标注外每空1分）（1）氢 碳（2）sp杂化 3NA（或36.021023个）(2分)（3）sp3杂化 NH3分子间存在氢键（4）N2O(2分)（5）CuCl(2分) CuCl+2HCl（浓）=H2CuCl (或CuCl+2HCl（浓）=H2CuCl) (2分)17、（7分，除标注外每空1分）（1）4 8 （2）CaF2 （3）8 4 （4）（478）（dNA） (2分)18. （11分，除标注外每空1分）（1）容量瓶（2）否 不能测出滴加苯的体积(2分)（3）否 氯化钠会溶于水(2分)（4）mol-1 (2分)（5） 26:27(2分)19.（10分，每空2分）（1）1（或者：一个单位正电荷）（2）SO42-共价键和配位键（“配位键”必须单独写出）H2OH2O与Cu
