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1、考点规范练39化学键与分子间作用力非选择题(共6小题,共100分)1.(16分)(1)H2SeO3的中心原子杂化类型是;SeO32-的立体构型是。与SeO32-互为等电子体的分子有(写一种物质的化学式即可)。H2Se属于(填“极性”或“非极性”)分子;单质硒的熔点为217 ,它属于晶体。(2)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是(填字母)。A.H3O+B.H2OC.NO2+D.NO2-分子(CN)2中键与键之间的夹角为180,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为,1个分子中含有个键;(CN)2称为“拟卤素”,具有类似Cl2的化学性质,则(CN
2、)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为。(3)铜是重要的金属,广泛应用于电气、机械制造、国防等领域,铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。CuSO4晶体中S原子的杂化方式为。向CuSO4溶液中加入过量氨水,可生成Cu(NH3)4SO4,下列说法正确的是。a.氨气极易溶于水,是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键b.NH3分子和H2O分子,分子立体构型不同,氨分子的键角小于水分子的键角c.Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键d.Cu(NH3)4SO4的组成元素中电负性最大的是氮元素2.(2018山东烟台模拟)(16分)请回答下列问题:(1)维生素B
3、1可作为辅酶参与糖的代谢,并有保护神经系统的作用,该物质的结构简式如图所示:以下关于维生素B1的说法正确的是。a.只含键和键b.既有共价键又有离子键c.该物质的熔点可能高于NaCld.既含有极性键又含有非极性键(2)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有。a.离子键、共价键b.离子键、氢键、共价键c.氢键、范德华力d.离子键、氢键、范德华力(3)维生素B1燃烧可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl等物质,这些物质中属于非极性分子的化合物有。氨气极易溶于水,其原因是。(4)液氨常被用作制冷剂,若不断地升高温度,实现“液氨氨气氮气和氢气氮原子和氢原子”的变化,在变化的各阶
4、段被破坏的粒子间的相互作用是;极性键;。3.(2018黑龙江哈尔滨模拟)(16分)已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍,B的电负性大于C,透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色,F的基态原子中有4个未成对电子,G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层。回答下列问题:(1)A、B、C、D、E、F、G中第一电离能最小的是(填元素符号);D元素的原子核外有种不同运动状态的电子,有种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是。(2)B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、
5、C的气态氢化物,原因是。(3)化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体,该阴离子的电子式是。(4)FD3与ECAB溶液混合,得到含多种配合物的红色溶液,其中配位数为5的配合物的化学式是。(5)化合物EFF(AB)6是一种蓝色晶体,下图表示其晶胞的 (E+未画出)。该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为。(6)G的二价阳离子能与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配离子:该配离子中含有的化学键类型有。(填字母)a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键阴离子CAB-中的A原子与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中碳原子的杂化方式分别为。4.(2018河北石家庄模拟)(16分)a、b、c、d、e
6、均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大,相关信息如表所示。a原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1c在周期表所列元素中电负性最大d位于周期表中第4纵行e基态原子M层全充满,N层只有一个电子请回答:(1)d属于区的元素,其基态原子的价电子轨道表示式为。(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有种,任意画出一种。(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A,则A的空间构型为;A的中心原子
7、的轨道杂化类型为;与A互为等电子体的一种分子为(填化学式)。5.(2019宁夏银川一中高三月考)(18分)镧系为元素周期表中第B族、原子序数为5771的元素。(1)镝(Dy)的基态原子电子排布式为Xe4f106s2,画出镝(Dy)原子外围电子轨道表示式:。(2)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+,基态时Cu3+的电子排布式为。(3)观察下面四种镧系元素的电离能数据,判断最有可能显示+3价的元素是(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位:kJmol-1)元素I1I2I3I4Yb(镱)6041 2174 4945 014Lu(镥)5321 3904 1114 987La(镧)5381 067
8、1 8505 419Ce(铈)5271 0471 9493 547(4)元素铕(Eu)可以形成配合物Eu(NH3)2(H2O)2Cl2。配合物的中心原子的配位数为,配体分子具有相同的(从给出选项中用序号表示)。a.分子的立体构型b.VSEPR构型c.键角d.孤电子对数e.中心原子的价层电子对数写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键: (任写一种)。元素Al也有类似成键情况,气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2,分子中Al原子杂化方式为,分子中所含化学键类型有(填字母)。a.离子键b.极性键C.非极性键d.配位键(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似,晶胞中镨原子位于面心和顶点,
9、则PrO2的晶胞中有个氧原子;已知晶胞参数为a pm,密度为 gcm-3,Mr(PrO2)=173,则NA=(用含a、的代数式表示)。6.(2018广东六校高三联考)(18分)英国曼彻斯特大学科学家安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯的方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下:(1)下列有关石墨烯说法正确的是。A.键长:石墨烯金刚石B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C.12 g石墨烯含键数为NAD.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的
10、有效方法之一,催化剂为金、铜、钴等金属或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。铜原子在基态时,在有电子填充的能级中,能量最高的能级符号为;第四周期元素中,最外层电子数与铜相同的元素还有。乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷,请解释原因。下列分子属于非极性分子的是。a.甲烷b.二氯甲烷c.苯d.乙醇酞菁与酞菁铜染料分子结构如图,酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是;酞菁铜分子中心原子的配位数为。金与铜可形成的金属互化物合金(如图,该晶胞中,Au占据立方体的8个顶点):它的化学式可表示为;在Au周围最近并距离相等的Cu有个,若2个Cu原子核的最小距离为d pm,该晶体
11、的密度可以表示为 gcm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)课时规范练39化学键与分子间作用力1.答案 (1)sp3三角锥形PCl3(或其他合理答案)极性分子(2)BDNCCN4(CN)2+2NaOHNaCN+NaCNO+H2O(3)sp3c解析 (1)H2SeO3的中心原子的价层电子对数为(6+2)=4,所以Se杂化方式为sp3杂化,SeO32-的中心原子Se的价层电子对数为(6+2)=4,离子中有一个孤电子对,所以SeO32-的立体构型是三角锥形,等电子体是指价电子和原子数都相等的微粒,与SeO32-互为等电子体的分子有PCl3等。H2Se分子中有孤电子对,所以H2Se属于极性分子,单质硒的
12、熔点为217 ,比较低,所以它属于分子晶体。(2)H3O+中中心原子O的价层电子对数为6+3-12=4,孤电子对数为1,所以空间构型是三角锥形;H2O中中心原子O的价层电子对数为6+22=4,孤电子对数为2,所以空间构型是V形;NO2+中中心原子N的价层电子对数为5-12=2,孤电子对数为0,所以空间构型是直线形;NO2-中中心原子N的价层电子对数为5+12=3,孤电子对数为1,所以空间构型是V形。分子(CN)2中碳原子按sp杂化,碳碳之间是单键,碳氮之间是三键,其结构式为NCCN,碳氮三键中有两个键,所以1个分子中含有4个键;(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为(CN)2+2NaOH
13、NaCN+NaCNO+H2O。(3)SO42-中S原子的价层电子对数=6+0+22=4,孤电子对数为0,采取sp3杂化;氨气极易溶于水,是由于氨分子与水分子之间形成氢键,a错误;NH3分子和H2O分子的中心原子都是采用sp3杂化,但NH3分子内有1对孤电子对,H2O分子内有2对孤电子对,孤电子对越多对成键电子对的排斥作用力越强,键角被挤压得越小,故氨气分子的键角大于水分子的键角,b错误;Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有Cu(NH3)42+与SO42-之间的离子键、氨分子与Cu2+间的配位键和SO42-、NH3中的极性共价键,c正确;Cu(NH3)4SO4的组成元素中电负性最大的是氧元素,
14、d错误。2.答案 (1)bd(2)d(3)CO2氨气分子为极性分子,易溶于极性溶剂水中,氨气分子与水分子间易形成氢键,氨气可与水反应(4)氢键、范德华力非极性键解析 (1)由结构简式知,维生素B1中含有Cl-及另一种有机离子,存在离子键,其他原子之间形成共价键,故a错误、b正确;与氯化钠晶体相比,维生素B1中的阳离子比Na+半径大,晶格能小,熔点不可能高于NaCl,故c错误;维生素B1中碳碳键为非极性键,氮氢键、氧氢键、碳氢键等为极性键,故d正确。(2)晶体溶于水的过程会电离出Cl-等,故需要克服离子键,维生素B1分子间存在氢键、范德华力,故d正确。(3)N2为单质,另外五种化合物中属于非极性分子的是CO2。NH3极易溶于水,是因为NH3和水均为极性分子,NH3溶于水后,NH3与水之间可形成氢键
