《2020版高考化学大一轮复习课时规范练25弱电解质的电离鲁科版（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学大一轮复习课时规范练25弱电解质的电离鲁科版（含答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时规范练25弱电解质的电离一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019广西贺州高三月考)下列关于电离常数(K)的说法正确的是()A.电离常数只与温度有关,升高温度,K值减小B.电离常数K与温度无关C.电离常数(K)越小,表示弱电解质的电离能力越弱D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1K2Kb(NH3H2O)Ka2(H2CO3)C.常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中H+=Ka molL-1D.将0.1 molL-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1 molL-1 CuSO4溶液,白色沉淀变为蓝色沉淀,可得出KspC
2、u(OH)27用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗HNO2不能与NaCl反应常温下0.1 molL-1的HNO2溶液pH=21 L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH=2.21 L pH=1的HNO2溶液和1 L pH=1的盐酸与足量的一定浓度NaOH溶液完全反应,最终HNO2消耗的NaOH溶液多HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体,溶液中c(OH-)增大HNO2溶液加水稀释,溶液中c(OH-)增大A.B.C.D.7.根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是()化学式电离常数HClOK=310-8 molL-1H2CO3K1=410-7 molL-1K2
3、=610-11 molL-1A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:CO32-+2Cl2+H2O2Cl-+2HClO+CO2B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HCO3-+Cl2Cl-+ClO-+2CO2+H2OC.向NaClO溶液中通入少量CO2:CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClOD.向NaClO溶液中通入过量CO2:CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO8.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,有关叙述正确的是()A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20 ,两溶液的氢离子浓度不变C.加
4、水稀释2倍,两溶液的氢离子浓度增大D.加足量的Zn充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多9.已知:25 时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。下面图像表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法中正确的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.810-5 molL-1Ka=3.010-8 molL-1Ka1=4.310-7 molL-1Ka2=5.610-11 molL-1A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是Na+ClO-CH3COO-OH-H+B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+C
5、O2+H2O2HClO+CO32-C.图像中a、c两点处的溶液中R-HROH-相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度10.(2019湖北省部分重点中学高三上学期起点考试)298 K时,二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是()A.溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应是H3X+OH-H2X+H2OB.H2X的第二步电离平衡常数Ka2(H2X)为10-4 molL-1C.NaHX溶液中H+”“”“”“”“=”或“K2K3,故D项错误。2.D水是极弱的电解质,KOH是易溶的强电解质,二者混合后导致溶液导电能力增强,A项错误;0.
6、01 mol HCl完全反应,KOH过量了0.09 mol,生成0.01 mol KCl,溶液中离子浓度变大,因此溶液导电能力增强,B项错误;0.1 mol CH3COOH与0.1 mol KOH完全中和,生成0.1 mol CH3COOK,由于CH3COOH部分电离而CH3COOK完全电离,离子浓度变大,因此溶液导电能力增强,C项错误;0.05 mol H2SO4与0.1 mol KOH完全中和,生成0.05 mol K2SO4,离子浓度几乎不变,因此溶液导电能力不变,D项正确。3.C向H2S溶液中加水,平衡向右移动,溶液中n(H+)增大,由于溶液体积增大的程度大于n(H+)增大的程度,因此
7、溶液中H+减小,A项错误;通入SO2气体,发生的反应为2H2S+SO23S+2H2O,平衡向左移动;当SO2过量时,SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3的酸性比H2S强,因此溶液的pH减小,B项错误;滴加新制氯水,发生的反应为H2S+Cl22HCl+S,溶液中H2S减小,平衡向左移动;由于反应生成的HCl为强酸,完全电离,溶液的pH减小,C项正确;加入少量CuSO4,发生的反应为CuSO4+H2SCuS+H2SO4,溶液中S2-减小,平衡向右移动,溶液中H+增大,D项错误。4.D醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀释,电离平衡正向移动,溶液中CH3COO-、H+等导电粒子的数目增多,A项错误;10 mL pH=3的醋酸溶液中,n(CH3COOH)1.010-5mol,在稀释后n(CH3COOH)依然不变,10 mL pH=11的NaOH溶液中n(NaOH)=1.010-5mol,二者混合充分反应后,CH3COOH有剩余,所得混合溶液显酸性,其pH7,B项错误;加水稀释,CH3COOH的电离平衡正向移动,其电离程度增大,溶液中n(H+)增大,由于溶液体积增大程度更大,则溶液中H+反而减小,C项错误;CH3COOH的电离常数
