《福建省等五校2018学年高二年上学期第二次联考化学试卷及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省等五校2018学年高二年上学期第二次联考化学试卷及答案（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、南靖一中、华安一中、长泰一中、平和一中、龙海二中五校联考2018-2019学年第一学期第二次月考高二化学试卷可能用到的相对原子量：Mg:24 Na:23 Cl:35.5 H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Al:27 Li:7 I:127一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1、下列方程式书写正确的是( )ANaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=NaHSOBH2SO3的电离方程式：H2SO32HSOCCO的水解方程式：COH2OHCOOHDCaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2CO2、下列事实能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是 ( )25 时亚
2、硝酸钠溶液的pH大于7 用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1A B C D3室温下，某无色透明溶液中水电离出的H和OH的物质的量浓度乘积为11026，一定能大量共存的离子组是( ) A. Cl、HCO3、Na、K B. Fe3、NO3、K、HC. NO3、Ba2、K、Cl D. Al3、SO42、NH4、Cl4. 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA（g）+ nB（g）pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/3，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是（ ）A. C的体积分数
3、增加 B. A的转化率降低 C. 平衡向正反应方向移动 D. m+np 5已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（ ）A2O3(g)=3O2(g) H0 B2CO(g)=2C(s)+O2(g) H0CN2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) H0 DCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H06、将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H 140.5kJmol1C(s，石墨)O2(g)=CO2(g) H 110.5kJmol-1则反应TiO2(s)2Cl
4、2(g)C(s，石墨)=TiCl4(l)CO2(g)的H是 ( )A. 30.0kJmol1 B. 80.5kJmol1C. 30.0kJmol1 D. 80.5kJmol1 7. 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质本身的是( )CuSO4；KHCO3；FeSO4；NH4Cl；MgSO4；AlCl3 ；A B C D8、下列各项中的两个量，其比值一定为21的是( )A液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积B相同温度下，0.2 molL1醋酸溶液和0.1 molL1醋酸溶液中的c(H)C在(NH4)2SO4溶液中，c(NH)与c(SO)D
5、相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液中的c(OH)9、一定温度下体积固定的密闭中的反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是（ ）A容器中压强不再变化 B单位时间内生成amolA，同时消耗2amolCCC的消耗速率是A的消耗速率的2倍 DB的体积分数不再变化10用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是（ ）A构成原电池时b极反应为Cu2eCu2 B构成电解池时a极质量一定减少C构成电解池时b极质量可能减少也可能增加D构成的原电池或电解池工作后均能产生大量气体11. 下列说法错误的是（ ）A弱
6、酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pHa+n (a+npH（Na2S）pH（NaCN）C. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+) c(CN-)，则a一定大于bD. 足量HCN溶液与Na2S溶液混合后，有H2S生成 13、反应A2+B22AB，在温度或压强改变时，AB%的变化如图所示。a为500、b为300时的情况；c为300时，从t3时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是( ) A. A2、B2、AB均为气体，正反应放热B. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反
7、应吸热D. AB为液体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸14一定条件下合成乙烯：6H2(g)2CO2(g) CH2CH2(g)4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（ ）A生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) B该反应的逆反应为吸热反应 C平衡常数：KMKN D当温度高于250 ，升高温度，催化剂的催化效率降低15清华大学王晓琳教授首创三室电解法制备LiOH，其工作原理如图所示,下列说法正确的是（ ） AX电极连接电源负极 BN为阳离子交换膜 CY电极反应式为O2+2H2O+4e 4OH D制备2.4g LiOH产生的H2在标准状
8、况下为2.24 L16.下列装置或操作能达到目的是（ ）A装置探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B装置可用于测定中和热C装置测定O2的生成速率 D装置保护铁闸门不被腐蚀17下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是( )A0.1 molL1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)B把0.2 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后离子浓度关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C常温，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，则混合液中：c(Na)c(CH3COO)D在Na2CO3溶液中，c(H)c(HCO)c(H2
9、CO3)= c(OH)18、常温下,用0.10 molL-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )A.点和点所示溶液中，c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D.点和点所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)第卷(非选择题共46分)二、非选择题（19-22题，共四大题）19. （每空2分，共10分）(1)物质的量浓度相同的 氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是_。（用序号回答）(2)常温下，
10、pH13的Ba(OH)2溶液a L与pH3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则ab_。(3)0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）=_，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）=_（填具体数值大小）。(4)甲醇（CH3OH）可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是 。 20、（10分，每空2分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题：（1）酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成
11、测定结果偏高的是 (填选项字母)A滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（2）氧化还原滴定取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1molL1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10滴定时，KMnO4溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 。该草酸溶液的物质的量浓度为_。（3）沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红
