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1、上饶市弋阳一中等六校2018-2019学年高二12月联考（课改班）化学试卷时间：90分钟 满分：100分1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上2.可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,Na-23,Mg-24,Al-27,Cl-35.5,Fe-56,Cu-64第卷（选择题）一选择题（有16小题,每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1. 下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性光导纤维可用作通讯
2、材料是因为其具有导电性MgO、A12O3的熔点很高，可制作耐高温材料NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂A1具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A 2个 B 3个 C 4个 D 5个2. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB 标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电了数目为0.1NAC 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD 100g 46%的乙醇溶液中，含HO键的数目为7NA3. 加热N2O5，依次发生的分解反应为：N2O5(g) N
3、2O3(g)+O2(g)，N2O3(g) N2O(g)+O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t时反应的平衡常数为A 4.25 B 8.5 C 17 D 22.54. 可逆反应：3A(g) 3B(？)+C(？)H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A B和C可能都是固体 B 若C为固体，则B一定是气体C B和C一定都是气体 D B和C不可能都是气体5. 已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，2Fe3+2I=2Fe2+I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，
4、溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列说法中，不正确的是 A 还原性：IFe2+BrB 原混合溶液中FeBr2的物质的量为3molC 原溶液中：n(Fe2+)：n(I)：n(Br)=2:1:3D 当通入3mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl6. 下列离子方程式书写不正确的是A A1C13 溶液与烧碱溶液反应，当n(OH) :n(A13+)=7 : 2 时， 2A13+7OH=A1(OH)3+ AlO2+2H2OB 当向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时，CO32+CO2 + H2O=2HCO3C CuCl2 溶液与 NaH
5、S 溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS) = l : 2 时， Cu2+2HS=CuS十H2SD ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OHCl+IO+H2O7. 下列说法不正确的是A 已知冰的熔化热为6.0 kJ mol1，冰中氢键键能为20 kJ mol1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键B 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a, 电离常数Ka=)水稀释，则CH3COOHCH3C00+H+向右移动，a增大， Ka不变C 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ mol1，则甲
6、烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l） H=890.3 kJ mol1D 500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=38.6kJ/mol8. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是 A OA段产生的是NO，AB段的反应为
7、Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气B 原混合酸中SO42物质的量为0.6 molC 第二份溶液中最终溶质为FeSO4D 取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、HCO3 pH=1的溶液Mg2+ 、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离的C（OH）= 1013 mol/L的溶液中，Na+、Ba2+、Cl、Br有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3
8、、I、ClKw/c(H+) =1013 molL1溶液中：Fe3+、NH4、Mg2+、SO42NaHS溶液中：SO42、K、Cl、Cu2A B C D 10. 已知A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们有如图反应关系。下列说法错误的是A若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染。则D转化成C的反应化学方程为3NO2+H2O=2HNO3+2NOB若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反应、的焓变依次为H 1、H 2、H 3，则它们之间的关系为 H 2=H 1+H 3C若
9、C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，工业上用D制备A的化学方程式2Na2O(熔融)4Na+O2D若A是应用最广泛的金属。反应用到A，、反应均用到同一种气态非金属单质，实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸11. 可逆反应X（g）+2Y（g）2Z（g）、2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（ ）A 反应的正反应是吸热反应B 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C 达平衡（I）时，X的转化率为5/
10、11D 在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右边气体中的体积分数不变12. 下列说法错误的是( )NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32)+c(HCO3)在0.1 molL1氨水中滴加0.lmolL1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=l0amolL1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32)均增大浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH4+): a
11、 bcNaHSO3溶液显酸性,c(Na+)c(HSO3)c(H+)c(OH)c(SO32)常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1： c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)pH3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c(H+)c(OH)=c(X)c(HX)A B C D13. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是A 原子半径：rWrZrYrX B 含Y元素的盐溶液一定显酸性C 最简单气态氢化物的热稳定性：WX
12、D Z的最高价氧化物的水化物难溶于水14. 己知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S，下图所示：下列说法正确的是A该反应的HO BX 点CH4的转化率为25%CX点与Y点容器内压强比为55：51D维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 时v(正)v(逆)15. H2S为二元弱酸。20时，向 0.100 molL1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A通入HCl气体之前：c(S2)c(HS)c(OH
13、)c(H+)BpH=7的溶液中：c(Cl)c(HS)c(H2S)Cc(HS)=c(S2)的碱性溶液中：c(Cl)c(HS)0.100 molL1c(H2S)Dc(Cl)=0.100 molL1的溶液中：c(OH)c(H)c(H2S)c(S2)16. a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c molL1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 (a+b)63 g (a+b)189 g (Vc) mol (Vc)molA B C D 第II卷（非选择题,有5小题，共52分）17. （12分）利用化学
14、反应原理研究碳、硫及其化合物的性质具有重要意义。（1）工业上用炭还原辉铜矿（主要成分是Cu2S），可制取金属铜。已知反应的热化学方程式如下：C(s)+S2 (g) CS2 (g) H1=150 KJ/molCu2S(s)+H2 (g) 2Cu(s)+H2S (g) H2=59.5KJ/mol2H2S (g) 2H2 (g) +S2 (g) H3=170KJ/mol通过计算，可知用炭还原Cu2S 制取金属铜和CS2（g） 的热化学方程式为 。（2）为研究反应2H2S（g）2H2（g）+S2（g）对上述工业过程的影响，兴趣小组进行如下探究：向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别加入1molH2S，进行H2S分解实验。不同温度下测得H2S 的转化率与时间的关系如图1所示：T1温度下
