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1、一、教学目标 (一)知识与技能1、通过实验探究,建立饱和溶液与不饱和溶液的概念;2、了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法,了解结晶现象。 (二)过程与方法初步培养活动与探究的一般程序:提出问题建立假设设计方案(画出实验简图)动手实验观察记录分析现象得出结论。 (三)情感态度与价值观通过实验条件的改变,让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的,逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化,和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力,并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。 二、教学重点和难点 学生已学了溶液的形成,虽然对一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉,但是不一定能解释清楚
2、,所以,结合课程标准的要求,确定本节课的教学重点和难点。 重点:饱和溶液和不饱和溶液的概念。难点:饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。 三、实验准备 将全班学生分成若干小组,每小组不超过5人。 每组准备器材:烧杯2个(各装20 mL水)、玻璃棒1根、5 g NaCl(预先称好)、5 g KNO3 4包(预先称好)、酒精灯、铁架台(带铁圈)、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。 CAI课件、实物投影仪。 四、教学设计 教学过程 点评 激趣设境,问题导入 师生互动:俗话说:“饭前喝汤,苗条漂亮;饭后喝汤,肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤,小槐一尝淡了,要妈妈加(盐);小槐一尝还说淡了,又要妈妈加(
3、盐);小槐一尝还是说淡了,再要妈妈加(盐)食盐是我们熟悉的物质,它是否无限制地溶解在一定量的水中呢? 以俗语作导语,由生活经验作铺垫,学生感到自然亲切,着力创设快乐课堂。 问题探究,得出结论 小组讨论,提出假设。 NaCl能(不能)无限制溶解在一定量的水中。 阅读P33,确定方案(画出实验简图)。 投影方案,交流共享。 动手实验,观察记录。 上台展示,投影结论。 5 g NaCl能溶解在20 mL水中;10 g NaCl不能溶解在20 mL水中,杯底有少许固体NaCl。 即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。 误导结论,延伸探究。 “NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确?教师有意漏读“
4、一定量”三个字,引起学生质疑猜想。 增补方案,实验发现(画出实验简图)。 观察记录,感悟要素“一定量”。 课件演示,动画要素(“一定量”飞入片中)。 NaCl不能无限制溶解在一定量水中(师生互动,齐声朗读)。 方案源于教材,形式却别于教材,更显直观、生动。 注重交流合作,掌握直观区分“溶”与“不溶”的依据杯底是否有未溶固体溶质。 通过追究教师“疏忽”增补方案,动手实验,使学生关注、重视“一定量”这个要素。充分发挥教师“引”的作用。 陌生物质,引发探究 KNO3为实验室里化学药品,它能不能无限制溶解在一定量的水中? 如法炮制,小组探究。 全班展示,投影结论。 KNO3不能无限制溶解在一定量水中。
5、 将熟悉物质转向陌生物质,培养学生从不同角度探究发现的能力,提高学生思维的发散性。 话锋一转,激发探究 温度改变,杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解? 加热搅拌,实验发现,杯底未见KNO3固体。 再设疑问,趣味探究,此温下再加5 g KNO3,能否再溶?实验发现,过一会儿,杯底未见KNO3固体,即全溶。 回归原温,静观其变。 课件演示,动画要素(“一定温度”飞入片中)。一定温度下,KNO3不能无限制溶解在一定量的水中。 跳出束缚,另起炉灶,激起学生更高的探究热情。 阅读理解,形成概念 在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫做饱和溶液,还能继续溶解的溶液叫做
6、不饱和溶液。 在活动与探究得出结论上作文章,为轻松写出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法做了很好过渡。 增补结论,领悟涵义 室温,5 g NaCl在20 mL水中得不饱和溶液 +5 g NaCl 室温,10 g NaCl在20 mL水中得到饱和溶液和少许NaCl固体 +5 mL水 室温,10 g NaCl在25 mL水中得到不饱和溶液 室温,5 g KNO3在20 mL水中得不饱和溶液 +5 g KNO3 室温,10 g KNO3在20 mL水中得到饱和溶液和少许KNO3固体 升高温度 升高温度下,10 g KNO3在20 mL水中得到不饱和溶液 分析归纳,课件演示 饱和溶液二要素:“一定温度下”
7、“一定量的溶剂”。 提炼升华,促进类化,构建体系。 深化探究,激活思维 室温下,10 g KNO3在20 mL水中溶液达到饱和,升高温度,杯底KNO3固体继续溶解,且又溶解了5 g KNO3;冷却到室温,20 mL水溶解KNO3的质量不超过10 g,此时多余的KNO3会怎样? (观察杯中KNO3晶体和课本上图9-11,阅读感悟,请生上台投影KNO3晶体) 探究发现,联想顿悟 观察玻璃片上的白色斑迹。 观察教材上从海水中提取食盐过程图。 联想:炒菜时,菜汤在锅里蒸发,锅底上有白色斑迹;运动出汗衣服上会出现白色斑迹 学以致用,趣味延伸 练习:教材P40,习题1、5、6。 家庭小实验:制取明矾晶体(
8、P40)。 创设新的问题情境,培养学生求异思维,提升学生质疑能力。 反思与评价 教学目标 了解固体物质溶解度的涵义。 会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。重点和难点 重点:利用溶解度曲线获得相关信息。 难点:固体物质溶解度的涵义;利用溶解度曲线获得相关信息。 实验准备 投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。 教学设计 教学过程 点评 教师:我国有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐,你知道为什么吗?
9、学生:(议论纷纷) 教师:你可能暂时还不知道为什么。 学习了今天的知识后,你就会从中找到答案。 在前面的活动与探究中,所用的水均为20 mL,其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同? 学生甲:不相同。 乙:不加热时,二者相近。 丙:加热后,等量水中溶解的KNO3要多。 教师:大家回答得都很好。我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢? 学生:溶解度。 教师:这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢?请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。 学生:(大声朗读)(教师板书) 溶解度:在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂(通常溶剂为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。 教师:在教材P36
10、,表9-1,给出了几种物质在不同温度时的溶解度,请大家查一查20 时NaCl的溶解度。 学生甲:(很快找出答案)36.0。 乙:不对,应该是36.0 g,溶解度有单位,单位是g。 设置悬念,激发学生的求知欲。 教师:(表扬乙,肯定甲)乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“在20 时,NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢? 学生:(踊跃发言) 甲:在20 时,36.0 gNaCl在100 g水中溶解达到饱和状态。 乙:在20 时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl。 让学生体验成功后的喜悦。 教师:同学们回答得都不错,溶解度的概念包括四个要素: 指明一定温度;溶
11、剂为100 g;必须达到饱和状态;单位为g。 及时小结,纠正偏差。 学习了溶解度的概念,下面我们一起来做一个练习,相信你会做! 鼓励学生大胆尝试。 巩固练习(投影)。 查表9-1,完成下列练习。 120 时,KNO3的溶解度为( ) ,60 时KNO3饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为( ) 。 2下列有关NaCl的溶解度,说法正确的是() A、20 时,18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态,20 时,NaCl的溶解度为18.0 g。 B、36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态,NaCl的溶解度为36.0 g C、20 时,36.0 g NaCl溶解在100 g水
12、中,20 时,NaCl的溶解度为36.0 g D、20 时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl,20 时,NaCl的溶解度为36.0 g。 (教师巡回指导后,请学生代表说出答案,简单点评) 通过习题,及时巩固新知。 教师:我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念,它表示什么意思呢?学生通过阅读P36“资料”寻找答案。 我们知道,影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度,同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化,这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。 鼓励学生自主学习。 活动与探究:学习绘制物质溶解度曲线的方法。 教师简单介绍方法,学生结合表9-1分组绘制Na
13、Cl、KCl、KNO3的溶解度曲线,教师巡回指导,然后展示交流,分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12,分组讨论、交流。 (投影) 你所绘制的溶解度曲线有何特点,为什么? 从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25 、85 时的溶解度?如果能,请找出,你是怎样查找的? 从图9-12中,你能比较出45 时KCl、KNO3的溶解度大小吗? 从溶解度曲线中,你能获得哪些信息? 学生汇报展示,教师小结归纳) 教师:通过溶解度曲线,可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况,可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小,也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。 巩固练习(投影) 亲
14、自动手,自主参与,乐于探究。 教师:除了固体物质能溶解在水中外,生活中气体溶解在水中的现象也很多,你能举出一些实例吗? 学生甲:鱼儿能在水中生存,说明水中有O2。 乙:烧开水时,水未沸腾时也冒气泡。 丙:把汽水瓶打开,有大量气泡产生。 教师:同学们都很善于思考,以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。(展示两瓶汽水,取其中一瓶不打开,摇晃,然后打开,学生观察现象) 教师:你能观察到什么现象? 学生:不打开时,无明显现象,打开后有大量气泡产生。 教师:为什么打开后产生气泡,而不打开时没有。 学生:打开后,压强减小,CO2在水中的溶解度减小。 教师:这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大,气体溶解度增大;压强减小,溶解度减小。 刚才一位同学说汽水中冒出的气体为CO2,你能用实验方法将其检验出来吗? 联系生活实际,引出新知,气氛活跃。 学生:(上台演示) 教师:(加以肯定,给予激励性评价)烧开水时,水未开时就看到水中冒气泡,这些气泡是什么?(贴近生活) 学生:水中溶解的空气。 教师:这说明气体的溶解度受温度的影响,温度升高,气体的溶解度变小。 教师小结:气体的溶解度受温度与压强的影响。 教师:我们学习化学知识的目的就是为了利用,解决我们所遇到的一些实际问题。现在问题来了! 鼓励学生动手实践。