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1、2019高三试题揭阳市2019年高中毕业班高考第一次模拟考试理 科 综 合化学可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 Na 23 Al 27 Cu 647下列有关说法正确的是A加酶洗衣粉可以很好地洗涤毛织品上的污渍B生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质C氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱D绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染8工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：下列说法正确的是A乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应B苯乙烯中所有原子一定共平面C平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大 D苯、乙苯的主要来源是石油的分馏9设NA为阿伏
2、加德罗常数的值。下列说法正确的是A25，101kPa条件下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NAB将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NAC将1mol Cl2通入到足量的水中，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N表示粒子数)D50时，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1NA10按如图装置进行实验，下列推断正确的是选项I中试剂II中试剂及现象推 断A铁粉与湿棉花肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃D
3、氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵不分解11短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是A化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性B化合物YW3为共价化合物，电子式为CY、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D原子半径大小：WZYX12目前研究比较热门的AlH2O2电池，其电池总反应为2Al3HO2= 2AlO2OHH2O。现以AlH2O2电池电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制备氢气(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d
4、均为惰性电极)。下列说法错误的是 装置1 装置2A装置1中Na+移向电极bB电极c的电极反应式：CO(NH2)26e6OH= CO2N25H2OC电解时，电子流动路径：Al极导线d极，c极导线b极D通电2 min后，Al电极的质量减轻2.7 g，则产生H2的体积为3.36 L(标准状况)13常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如右。下列说法正确的是A若a点pH=4，且c(Cl)= m c (ClO)，则Ka(HClO)=B若x=100，b点对应溶液中：c(OH)c(H+)，可用pH试纸测定其pHC若y=20
5、0，c点对应溶液中：c(OH)c(H+)=2c(Cl)c(HClO) Dbc段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大26（15分）叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210220，然后通入N2O。冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。已知：INaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；IINaNH2熔点210，沸点400，在水溶
6、液中易水解。请回答下列问题：（1）装置B中盛放的药品为_；装置C的主要作用是_。（2）步骤中先加热通氨气的目的是_；步骤氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_。步骤中最适宜的加热方式为 （填“水浴加热”，“油浴加热”）。（3）N2O可由NH4NO3在240245分解制得(硝酸铵的熔点为169.6)，则可选择的气体发生装置是（填序号）。（4）生成NaN3的化学方程式为 。（5）图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是_。（6）步骤中用乙醚洗涤的主要目的是_。（7）实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。取50.00 mL溶
7、液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 molL-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500molL-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2；Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+；试样中NaN3的质量分数为 。27. (14分)CoCO3主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石(含Co2O3CoO及少量Fe2O3、Al2O3、
8、MnO2等)生产CoCO3的流程如下：下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.010-5 molL-1)Al3Fe3Fe2Mn2Co2开始沉淀的pH4.02.77.67.77.6沉淀完全的pH5.23.79.69.89.2（1）写出“浸取”步骤Co2O3CoO发生反应的离子方程式 。（2）“浸取”步骤除Co2O3CoO外，钴矿石中还能被Na2SO3还原的物质有 (填化学式)。（3）加NaClO3的目的是氧化Fe2，NaClO3的用量过多会造成的不良后果是 。（4）“沉钴”步骤向CoCl2溶液加入NH4HCO3溶液需要5557 条件下进行，温度控制在555
9、7 的原因为 。（5）已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。请补充完整由“氧化”后的溶液制备CoCO3的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入 ，得较纯CoCl2溶液，加入NH4HCO3溶液沉钴得CoCO3。(实验中须使用试剂：Na2CO3溶液、金属萃取剂、盐酸)。28(14分)丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。图1（1）丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率(C3H8) 。温度升高，副反应更容易发生的主要原因是 。（2）下图为丙烷
10、直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104 Pa和105 Pa)。104 Pa时，图中表示丙烯的曲线是(填“”、“”、“”或“”)。104 Pa、500 时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= (已知：气体分压=气体总压体积分数)。（3）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如右图。已知：CO和H2的燃烧热分别为H =283.0 kJmol-1、H =285.8 kJmol-1。右图中催化剂为 。298 K 时，该工艺总反应的热化学方程式为 。该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维
11、持催化剂活性，原因是 。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。（1）在现代化学中，常利用_上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。（2）基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是_，价电子在该能级上的排布遵循的原则是_。（3）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。lmolNH4BF4含有_mol配位键。（4）化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2，该物质在水中电离出SO42-和N4H44+，N4H44+遇
12、到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。N4比P4的沸点_，原因为_。（5）尿素（H2NCONH2）也是一种常用的化肥，其分子中原子的杂化轨道类型有_，键和键数目之比为_。（6）Cu3N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如右图。Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu+和N3-都是紧密接触的刚性小球，则N3-的配位数为_，Cu3N的密度为_gcm-3。（阿伏加德罗常数用NA表示）36化学选修5：有机化学基础（15分）聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下： 请回答：（1）B的化学名称为 ；M中含氧官能团的名称为 ；FG的反应类型为 。（2）CD的化学反应方程式为 。（3）E的结构简式为 ；H的顺式结构简式为 。（4）同时满足下列条件的F的同分异构体有 种（不考虑立体异构）：属于芳香族化合物；能发生水解反应和银镜反应。写出其中一种核磁共振氢谱有4种吸收峰，其峰面积之比为6:2:1:1的物质的结构简式 。（5）参照上述合成路
