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1、1 （人教版）化学（人教版）化学 20192019 高考一轮练练题：填空题（高考一轮练练题：填空题（3 3）含答案）含答案 1、已知：2Cu2S(s)3O2 (g)=2Cu2O(s)2SO2(g) H768.2 kJmol1 2Cu2O(s)Cu2S (s)=6Cu(s)SO2(g) H116.0 kJmol1 则 Cu2S(s)O2 (g)=2Cu(s)SO2(g) H_。 答案 217.4 kJmol1 解析 根据盖斯定律，将方程式 ()得 1 3 Cu2S(s)O2(g)=2Cu(s)SO2(g) H (768.2116.0) kJmol1217.4 kJmol1。 1 3 2、若在绝热
2、恒容密闭容器中通入一定量的 SO2和 O2，一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)?2SO3(g) H196.6 kJmol1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在 a 点时，反应 _(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是 _ _ _。 答案 未达到 t1t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2t3时间内，v正减 小的主要原因是反应物浓度减小 解析 化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a 点对应的正 反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；t1t2时间内，v正增大的主要
3、原因是反应放热导致容器内温度 升高；t1t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。 3、CuCl2溶液中的铜主要以 Cu(H2O)、CuCl形式存在，将 CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡： 2424 Cu(H2O)(aq)4Cl(aq)?CuCl (aq)4H2O(l) H0。 2424 (1)该反应的平衡常数表达式为_。 (2)常温下，测定平衡体系中：Cu(H2O)浓度为a molL1、Cl浓度为b molL1、CuCl浓度为c 2424 molL1，Cl的转化率为_(用含a、b、c的字母表示)。 答案 (1) (2) cCuCl24 c4ClcCuH2O24 4c
4、 b4c 解析 (1)反应 Cu(H2O)(aq)4Cl(aq)?CuCl (aq)4H2O(l) 的平衡常数表达式为 2424 K。 cCuCl24 c4ClcCuH2O24 (2)已知 Cu(H2O)(aq)4Cl(aq)?CuCl (aq)4H2O(l) 平衡体系中：Cu(H2O)浓度为a 242424 molL1、Cl浓度为b molL1、CuCl浓度为c molL1，则 Cl变化的浓度为 4c molL1，Cl 24 起始的浓度为(b4c) molL1，Cl的转化率为。 4c b4c 4、硫酸亚铁铵(NH42Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂。 查阅资料隔绝空气加热至 500 时
5、硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气 2 和水蒸气等。 实验探究某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略) 验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。 (1)所选用装置的正确连接顺序为_(填装置的字母)。 (2)证明有水蒸气生成的实验现象为_ _。 (3)证明有氨气生成的实验现象为_ _。 (4)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明 A 中残留固体仅为 Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4：_ _。 答案 (1)ACBD (2)C 中无水硫酸铜变蓝 (3)D 中溶液变为红色 (4)取少量 A 中残留固体，加入适量稀硫 酸使其完全溶解
6、，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体仅为 Fe2O3， 而不含 FeO 或 Fe3O4(或加入铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀) 解析 (1)实验验证分解产物中含有氨气和水蒸气，选择装置 A 先通入氮气排净装置中的空气，加热分解硫 酸亚铁铵，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等，通过装置 C 中无水硫酸铜检验生成的水， 再通过装置 B 中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物，通过装置 D 检验氨气的生成，通入后溶液变红色说 明生成气体中含氨气，所选用装置的正确连接顺序为 ACBD。 (2)利用无水硫酸铜遇到水变蓝色证明有水蒸气生成，实验现象为 C 中无水硫酸
7、铜变蓝色。 (3)证明有氨气生成是利用氨气极易溶于水生成一水合氨，溶液显碱性使酚酞变红色，证明有氨气生成的实 验现象为 D 中溶液变红色。 (4)设计实验证明 A 中残留固体仅为 Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4，利用亚铁离子具有还原性可以使酸性高锰 酸钾溶液褪色设计，取少量 A 中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶 液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是 Fe2O3而不含 FeO 和 Fe3O4。 5、电化学在生产生活中有广泛的应用。 (1)高铁电池因其储电容量大而开始应用于电动汽车。已知该电池放电时的总反应为 2K2FeO43Zn=Fe2O3ZnO
8、2K2ZnO2，则电解质溶液可能为_(填字母)。 AKOH 溶液 BH2SO4 C稀 HNO3 (2)甲醇燃料电池能大幅度地提高甲醇的利用率，其工作原理如图 1 所示，电解质是掺杂了 Y2O3的 ZrO2晶体， 3 它能传导 O2。工作时 O2向_(填“正极”或“负极”)移动，负极的电极反应式为 _。 (3)铝空气电池装置如图 2 所示，该电池的负极是_(填“铝电极”或“空气电极”)，毎消耗 0.54 g Al，需消耗标准状况下的空气_L(设空气中 O2的体积分数为 20%)。 答案 (1)A (2)负极 CH3OH3O26e=CO22H2O (3)铝电极 1.68 解析 (1)根据电池放电时
9、的总反应为 2K2FeO43Zn=Fe2O3ZnO2K2ZnO2，生成物 Fe2O3、ZnO 能够被酸溶 解，电解质溶液应该选 KOH 溶液。 (2)甲醇燃料电池中充入甲醇的电极是负极，通入氧气的电极是正极，工作时 O2向负极移动，负极上甲醇 发生氧化反应，电极反应式为 CH3OH3O26e=CO22H2O。 (3)铝空气电池的负极是铝电极，空气电极是正极；0.54 g Al 的物质的量为0.02 mol， 0.54 g 27 gmol1 反应后转移电子 0.06 mol，需要氧气的物质的量为0.015 mol，需消耗标准状况下的空气的体积 0.06 mol 4 为 0.015 mol22.4
10、 Lmol120%1.68 L。 6、氧化铁是重要工业颜料，在制备过程中常含有少量的 FeO 杂质。某同学为测定产品中 Fe2O3的含量，进行 如下实验： A称取样品 8.00 g，加入足量稀 H2SO4溶解，并加水稀释至 100 mL； B量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中； C用酸化的 0.010 00 molL1 KMnO4标准液滴定至终点； D重复操作 B、C 23 次，得出消耗 KMnO4溶液体积的平均值为 20.00 mL。 (1)写出滴定过程中发生反应的离子方程式： _ _。 (2)确定滴定达到终点的操作及现象为 _ _。 (3)上述样品的质量分数为_。 (4)下列操作会
11、导致样品中 Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有_(填字母)。 4 A未干燥锥形瓶 B盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗 C滴定结束时仰视刻度线读数 D量取待测液的滴定管没有润洗 答案 (1)5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O (2)向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚 4 好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去 (3)96.4% (4)BC 解析 (1)亚铁离子被酸性高锰酸钾溶液氧化的离子方程式为 5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。 4 (2)酸性高锰酸钾溶液显紫红色，则终点实验现象是：向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由 黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去。 (3)消耗高锰酸钾是 0.000 2 mol，根据方程式可知亚铁离子是 0.001 mol，因此原物质中亚铁离子是 0.001 mol100 mL/25 mL0.004 mol，氧化亚铁质量是 0.004 mol72 gmol10.288 g，则氧化铁的质量分 数是100%96.4%。 80.288 8 (4)A 项，锥形瓶内有水对结果无影响；B 项，滴定管未润洗相当于将标准液稀释，所用标准液体积增大，故 结果偏小；C 项，滴定结束时仰视刻度线读数，读取体积偏大，结果偏小；D 项，量取待测液的滴定管没有 润洗，消耗标准液体积偏小，结果偏高。
