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1、2019九年级化册酸、碱、盐的化学性质典型例题解析酸、碱、盐的化学性质一、酸的化学性质酸的通性 举例酸溶液都能与酸碱指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色,其pH7 不溶性碱不能使指示剂变色碱溶液+非金属氧化物盐+H2O 2NaOH+SO3 Na2SO4+H2OBa(OH)2+SO3 BaSO4+H2O 不溶性碱不具备此性质碱+酸盐+H2O(中和反应) Cu(OH)2+2HNO3 Cu(NO3)2+2H2OAl(OH)3+3HCl AlCl3+3H2OBa(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2O 碱+盐新碱+新盐 3KOH+FeCl3 Fe(OH)3+3KClBa(
2、OH)2+CuSO4 BaSO4+Cu(OH)2Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O (1)两种反应物必须都溶于水(2)生成物中至少有一种不溶于水或为气体【典例2】小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时,归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图(图中“”表示相连的两种物质能发生反应)。(1)若X是与其他三种不同类别的化合物,则X可以是_。(2)根据图中所示的物质间关系,写出其中两个化学方程式:_;_。【解析】分析Ca(OH)2的化学性质,它除了可以和酸以及某些盐反应,还可以和非金属氧化物CO2反应,所以X可以是CO2。Ca(OH)2和盐酸以及碳酸钠发生的是复
3、分解反应,可以按照两种反应物相互交换成分来书写化学方程式。答案:(1)CO2(合理答案均可)(2)Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2ONa2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH(合理答案均可)三、盐的化学性质1.与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐。如铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4 Cu+FeSO4Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)22.与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸。如与盐酸反应,都会有气泡产生,反应方程式分别为(1)碳酸钙:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2(2)碳酸氢钠:NaHCO3+HCl N
4、aCl+H2O+CO2(3)碳酸钠:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO23.与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱。如碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3,工业上用该反应制取烧碱。4.与某些盐发生复分解反应生成另两种盐。如碳酸钠与氯化钙溶液反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3。【典例3】下图中的几种物质是常见的盐,请回答下列问题。(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液,现象是_。(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2,是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有_(写离子符号)。(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发
5、生反应,该反应的化学方程式为_ _;硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应,其理由是 _。【解析】(1)碳酸钠和氯化钙反应生成难溶于水的白色固体碳酸钙;(2)C 会和H+结合成水和二氧化碳;(3)硫酸铜与氯化钠反应的生成物中没有沉淀或气体或水,不符合复分解反应的条件,所以不能发生复分解反应。答案:(1)产生白色沉淀(2)C(3)CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4生成物中没有沉淀或气体或水四、离子的共存问题1.判断离子能否共存的依据:离子能否共存实质上就是看离子间是否发生反应。若在溶液中发生反应,就不能共存,否则就能共存。看能否发生反应,主要是看溶液中的离子能否反应生成沉淀、气体、水等
6、。2.溶液中常见的不能共存的离子对:(1)与H+不能共存的离子:OH-、C 、HC 等。(2)与OH-不能共存的离子:H+、N 及与OH-结合生成不溶性碱的金属离子,如Cu2+、Fe3+、Mg2+等。(3)与C 不能共存的离子:H+及与C 结合生成不溶性碳酸盐的金属离子,如Ca2+、Ba2+等。(4)与Cl-不能共存的离子:Ag+。(5)与S 不能共存的离子:Ba2+。【典例4】下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是()A.H+S K+CB.Mg2+Cl-OH-Na+C.Fe3+S H+Cl-D.Na+Ba2+N S【解析】选C。选项A中的H+与C 结合能生成气体,不能共存;选项B中Mg2+与
7、OH-结合能生成沉淀,不能共存;选项C中的各离子相互之间不反应,能共存;选项D中的Ba2+与S 结合能生成沉淀,不能共存。五、酸、碱、盐之间的转化【典例5】A、B、C、D是初中常见的化学物质,A是由核电荷数分别为6、8、11的三种元素组成的化合物,B是一种微溶性碱,C是一种可溶性盐酸盐,D是一种可溶性碱,它们之间存在的关系如图所示,图中“”表示物质间能发生的化学反应,“”表示物质间的转化关系。(1)A的俗名叫_。(2)写出C的化学式_。(3)写出B的一种作用_。(4)写出B与A反应的化学反应方程式 _。【解析】根据题意分析,A为碳酸钠,B为氢氧化钙,C为氯化钙,D为氢氧化钠。(1)A为碳酸钠,
8、俗称为纯碱。(2)C为氯化钙,化学式为CaCl2。(3)B为氢氧化钙,可以改良酸性土壤。(4)A为碳酸钠,B为氢氧化钙,反应生成碳酸钙和氢氧化钠。答案:(1)纯碱(2)CaCl2(3)可以改良酸性土壤(4)Na2CO3+ Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH1.下列实验操作或记录正确的是()A.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌B.打开装有浓盐酸的试剂瓶,可看到白烟C.用托盘天平称取5.4 g氯化钠D.测溶液pH时,将待测液倾倒在pH试纸上,将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可【解析】选C。稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,A错误;
9、浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴,故看到的是白雾;托盘天平的精确度为0.1 g,C正确;测溶液pH时,应用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴到pH试纸上,D错误。2.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是()A.H2O B.H2SO4C.HCl D.CaO【解析】选B。解答本题可采用排除法,根据该物质的浓溶液不易挥发,可排除C选项,常温下为无色液体,可排除D选项,该物质的浓溶液具有强烈腐蚀性且能用来干燥气体,可排除A选项。3.可以一次性鉴别出蒸馏水、稀盐酸、石灰水的试剂是()A.酚酞溶液 B.碳酸钠溶液C.稀硫酸 D.氯化钠溶液【解析】选B。要通过一种试
10、剂将三种液体一次性鉴别,所加试剂与三种物质混合后需产生三种不同的现象,虽蒸馏水为中性、盐酸呈酸性、石灰水呈碱性,但因酚酞溶液在中性或酸性溶液中均为无色,故不能用酚酞溶液鉴别;而碳酸钠与蒸馏水混合后无明显现象,与稀盐酸反应生成CO2气体,因而有气泡产生,与石灰水反应生成碳酸钙沉淀,出现了三种不同的现象,故可以用碳酸钠溶液区分。4.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是()A.CO2中混有CO(点燃)B.铜粉中混有CuO(稀硫酸)C.CO中混有CO2(氢氧化钠溶液)D.铜粉中混有铁粉(用磁铁吸引)【解析】选A。因CO含量少,CO2含量多而不能点燃,且易引入O2杂质,故A错;CuO可与稀硫酸作用变
11、为可溶性的CuSO4,不与稀硫酸反应的铜粉可过滤得到,B正确;混有CO2的CO气体通过氢氧化钠溶液时,CO2可与NaOH反应,从而得到纯净的CO,C正确;用磁铁吸引的方法是除去铜粉中铁粉最简单的方法,D正确。5.如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等,不能完成的实验是()A.气体从a端通入,收集氧气B.瓶内装有澄清石灰水,检验氧气中是否混有二氧化碳C.瓶内装有氢氧化钠溶液,吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D.在b端接量筒,瓶内装满水,测量气体的体积【解析】选D。氧气的密度比空气大,应从洗气瓶a端通入,A正确;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故可用澄清石灰水检验氧气中是否混有二氧化碳,B正确;二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应,可被氢氧化钠溶液吸收,C正确;要测量气体的体积,应在瓶内装满水,将a端接量筒,从b端通入气体,将水压入量筒,D错误。6.实验室有两瓶失去标签的溶液,一瓶是稀盐酸,另一瓶是氢氧化钠溶液,下列试剂中不能将
