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1、专题质检卷(一)化学家眼中的物质世界(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018河南新乡一中月考)下列说法正确的是()A.FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B.液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C.能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D.除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl-可用过滤的方法2.(2019陕西黄陵中学月考)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.等物质的量的CO2和CO所含分子数均为NAB.3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NAC.标准状况下的22.4 L辛烷
2、完全燃烧,生成CO2分子数为8NAD.Na2O2与足量H2O反应生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA3.下列叙述正确的是()A.48 g O3气体含有6.021023个O3分子B.常温常压下,4.6 g NO2气体含有1.811023个NO2分子C.0.5 molL-1CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2+D.标准状况下,33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子4.(2019湖北天门月考)洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HClNaCl+Cl2+H2O,生成有毒的氯气。下列说法正确的是()A.每生成1 mol氯气,转移的电子数为2NAB.1
3、 mol NaCl含有的电子数为28NAC.1 L 0.2 molL-1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD.标准状况下,将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中,形成2 molL-1的盐酸5.(2019陕西师大附中月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.1.8 g H2 18O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NAB.精炼铜时,若阳极失去0.1NA个电子,则阴极增重3.2 gC.取50 mL 14.0 molL-1浓硝酸与足量的铜片反应,生成气体分子的数目为0.35NAD.标准状况下,22.4 L CCl4所含有的分子数目小于NA6.(2019湖
4、南师大附中月考)实验室备有质量分数为98%,密度为1.84 gcm-3的硫酸,据此下列说法错误的是()A.该硫酸的物质的量浓度为18.4 molL-1B.该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 molC.某同学用该硫酸配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 molL-17.一定温度和压强下,乙腈(CH3CN)是极易溶于水的无色液体。向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水,所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下质量分数为a的乙腈水溶液的密度为d1,水的密度为d2,则下列说法正
5、确的是()A.d1=d2B.d1d2C.d1d2D.无法确定8.常温下,将0.1 L 0.1 molL-1 Na2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸混合,放出V L气体。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.pH=2的硫酸中含有H+的数目为0.01NAB.该反应释放SO2分子数目为V22.4NAC.反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NAD.若98 g H2SO4溶于水完全电离,其断裂的共价键数目为2NA9.(2019湖北武汉月考)下图所示实验装置可用于测定气体摩尔体积,相关叙述正确的是(已知氢气在CCl4中的溶解度比水中大)()A.若用CCl4代替水,测得氢气的体积更
6、准确B.量气管压入水准管的水过多而溢出,会导致测定失败C.必须待体系温度降低到0 时才可进行读数D.上提水准管,量气管液面高度不断改变,说明装置漏气10.(2019湖北仙桃月考)已知某HCl、FeCl2、FeCl3混合溶液200 mL,其中阳离子浓度相等,Cl-浓度为6 molL-1,此溶液中还可溶解铁粉的质量为()A.5.6 gB.11.2 gC.16.8 gD.33.6 g二、非选择题(本题共4小题,共40分)11.(10分)(1)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为。(2)在25 、101 kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是158,
7、则A的摩尔质量为。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25 下,X中充入a g A气体,Y中充入a g CH4气体,X与Y内的压强之比是411,则A的摩尔质量为。(4)相同条件下,体积比为ab和质量比为ab的H2和O2的混合气体,其平均摩尔质量分别是和。(5)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2 L,质量为61 g,则两种气体的物质的量之和为 mol,其中CO2为 mol,CO占总体积的。(6)在某温度时,一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质,此时容器的体积变为原来的,则A单质的分子式为,此分解反应的化学方程式为。12.(8分)往100 mL
8、NaOH溶液中通入CO2,充分反应后,在减压和降温的条件下,小心将溶液蒸干得到白色固体M。通入CO2的体积V(CO2)(标准状况)与白色固体M的质量m(g)的关系如图所示。(1)A点时,白色固体的化学式为,通入的CO2的体积为 mL(标准状况下,下同);(2)C点时,白色固体M的化学式为,通入CO2的体积为 mL;(3)B点时M的组成为(用化学式表示),通入的CO2的体积为 mL;(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为。13.(10分)“84消毒液”的包装说明上有如下信息:含25% NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL、密度1.19 gcm-3,稀释到浓度变为原来的1100后使用。请回答下列
9、问题:(1)上述“84消毒液”的物质的量浓度为 molL-1。(2)该同学取100 mL上述“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释到浓度变为原来的1100的溶液中c(Na+)= molL-1(假设稀释后溶液密度为1.0 gcm-3),该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为 L(已知CO2反应后转化为NaHCO3)。(3)灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明,欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是。A.如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后,要烘干才能
10、用于溶液的配制C.利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低D.需要NaClO固体的质量为143 g(4)ClO2对污水中的Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- b mgL-1,现用ClO2将CN-氧化,生成两种气体,且两种气体均无毒,其离子反应方程式为,处理100 m3这种污水,至少需要ClO2 mol。14.(2019安徽安庆高三检测)(12分)欲测定金属镁的相对原子质量,请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每种仪器只能使用一次,假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写下列空白:(1)各种仪器连接的先后顺序(气流从左到右)是接、接、接、接(
11、用小写字母表示)。(2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步,其先后顺序是(填序号)。待仪器B中的温度恢复至室温时,测得量筒C中水的体积为Va mL;擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量,得质量为m g,然后将其投入试管B中的带孔隔板上;检查装置的气密性;旋开装置A中分液漏斗的活塞,使其中的水顺利流下,当镁完全溶解时再关闭这个活塞,这时A中共放入水的体积为Vb mL。(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量,其数学表达式为。(4)若试管B的温度未冷却至室温,就读出量筒C中水的体积,这将会使所测定镁的相对原子质量数据(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)仔细分析上述实验装置后,经讨论
12、认为结果会有误差,于是又设计了如下图所示的实验装置。 装置中导管a的作用是。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为 mL。专题质检卷(一)化学家眼中的物质世界1.A氧化物是指由氧元素与另外一种元素形成的化合物,故FeO、ClO2、SO2都属于氧化物,A项正确;电解质是指在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物,而液氯、铁单质为单质,既不是电解质也不是非电解质,液态氯化氢属于电解质,故B项错误;能发生丁达尔效应的分散系为胶体,NaCl溶液、水都不是胶体,故不能发生丁达尔效应,蛋白质溶液为胶体,可以发生丁达尔效应,故C项错误;除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl-应采
13、用渗析的方法,故D项错误。2.D等物质的量的CO2和CO所含分子数相同,但不一定为NA,A项错误;每个氨分子中含3个NH键,3.4 g NH3中含NH键数目为0.6NA,B项错误;标准状况下辛烷为液体,C项错误;Na2O2与足量H2O反应生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA,D项正确。3.A48 g O3的物质的量为48 g48 gmol-1=1 mol,所以含有6.021023个O3分子,A项正确;常温常压下,4.6 g NO2气体的物质的量为4.6 g46 gmol-1=0.1 mol,则含有6.021022个NO2分子,B项错误;溶液体积不知道,不能计算溶质的微粒个数,故
14、C项错误;标准状况下水不是气体,不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量,D项错误。4.B反应NaClO+2HClNaCl+Cl2+H2O中,NaClO中的氯元素由+1价变为0价,被还原,作氧化剂;HCl中部分氯元素由-1价变为0价,被氧化,作还原剂,另一部分化合价不变,起酸性作用。每生成1 mol氯气,转移的电子数为NA,选项A不符合题意;1 mol NaCl含有的电子数为28NA,选项B符合题意;由于次氯酸根离子发生水解,故1 L 0.2 molL-1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA,选项C不符合题意;标准状况下,将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中,溶液的体积不是0
15、.5 L,则盐酸的浓度不是2 molL-1,选项D不符合题意。5.B1.8 g H218O的物质的量与1.8 g D2O的物质的量均为0.09 mol,所含质子数和电子数均为0.9NA,A项错误;精炼铜时,阴极反应为Cu2+2e-Cu,根据得失电子守恒规律,阳极失电子数目等于阴极得到电子数目,可以计算出阴极增重3.2 g,B项正确;取50 mL 14.0 molL-1浓硝酸与足量的铜片反应,若还原产物全部为NO2,生成0.35 mol二氧化氮,实际上部分NO2转化为N2O4,且随着反应的进行,浓硝酸会变成稀硝酸,气体中还会存在NO,C项错误;标准状况下,CCl4为液态,不能用气体摩尔体积进行计算,D项错误。6.
