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1、1 专题质检卷专题质检卷( (七七) ) 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡 (时间:45 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题共 9 小题,每小题 6 分,共 54 分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1 1.下列实验方案和结论都正确且能证明物质性质决定反应速率大小的是( ) 选项实验方案实验结论 A 常温下,相同形状、大小的钠粒分别与水、乙醇反应钠与水反应比钠与乙醇反应快 B 常温下,浓硫酸、稀硫酸分别与铝片反应浓硫酸与铝片反应较快 C 硫黄分别在空气中、纯氧气中燃烧硫黄在氧气中燃烧生成 SO3 D 铁丝在空气中不能燃烧,在纯氧气中能燃烧纯氧气中 O2比空气中 O2活泼
2、2 2.在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时,不能表明 该反应已达平衡状态的是( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.混合气体的平均相对分子质量 D. (24) 2 ( 2) 3 3.(2018 河北沧州一中月考)对反应 A+BAB 来说,常温下按以下情况进行反应:20 mL 溶液中含 A、B 各 0.01 mol;50 mL 溶液中含 A、B 各 0.05 mol;0.1 molL-1的 A、B 溶液各 10 mL;0.5 molL-1的 A、B 溶液各 50 mL,四者反应中反应速率的大小关系是( ) A.B. C.D
3、. 4 4.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( ) A.SO2氧化为 SO3,往往需要使用催化剂 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) B.500 左右的温度比室温更有利于合成氨反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0 B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1pB D.在T2时,若反应体系处于状态 D,则此时v(正)v(逆) 6 6.(2019 云南通海二中高三月考)在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g) Hv(逆) B.、两过程达到平衡时,A 的体积分数 C.t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加 C D.、两过程达到平衡
4、时,平衡常数0,有关实验数据如下表所示: 来源:Z#xx#k.Com起始量 平衡量 来源:Z#xx#k.Com 容器 来源:学科网ZXXK容积 温度 C(s)H2O(g)H2(g) 达到平衡 所需时间 平衡常数 甲 2T1243.23.5K1 乙 1T2121.23K2 下列说法正确的是( ) A.T1v(逆) C.容器(2)中反应达平衡时,吸收的热量Q为 9.26 kJ D.若条件为“绝热恒容”,容器(1)中反应达平衡时n(NH3)”或“=”)。 (2)900 时,向一个固定容积为 2 L 的密闭容器中充入 0.20 mol 的 A 和 0.80 mol 的 B,若反应初始到 2 s 内 A
5、 的浓度变化 0.05 molL-1,则 A 的平均反应速率v(A)= 。该反应达到平衡时 A 的转 化率为 ,如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气,平衡时 A 的转化率为 (填“变大” “变小”或“不变”)。 (3)判断反应达到平衡的依据为 (填字母代号)。 a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 4 c.c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等 (4)1 200 时,若向另一相同容器中充入 0.30 mol A、0.40 mol B、0.40 mol C 和 0.50 mol D,此时v(正) (填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。 11
6、11.(2018 课标全国,28)(15 分)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题: (1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等,写出该反应的化学方程式 。 (2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应: 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) H1=48 kJmol-1 3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g) H2=-30 kJmol-1 则反应 4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)的 H为 kJmol-1。 (3)对于反应 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(
7、g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在 323 K 和 343 K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 343 K 时反应的平衡转化率= %。平衡常数K343 K= (保留 2 位小数)。 在 343 K 下:要提高 SiHCl3转化率,可采取的措施是 ;要缩短反应达到平衡的时间,可 采取的措施有 、 。 比较 a、b 处反应速率大小:va vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v正-v逆=k正 -k逆,k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,计算 a 处的= 2 3 224 正 逆 (保留 1 位小数)。 1212.(201
8、9 湖北部分重点中学高三上学期起点考试)(16 分)目前,人们对环境保护、新能源开发很重视。 (1)汽车尾气中含有 CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,能使有毒气体转化为无毒气体:4CO(g) +2NO2(g)4CO2(g)+N2(g),恒温恒容条件下,能够说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母); A.容器内混合气体颜色不再变化 B.容器内的压强保持不变 C.2v逆(NO2)=v正(N2) D.容器内混合气体密度保持不变 (2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO,发生反应 C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H。在T1
9、 时,反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下: 5 时间/min 浓度 ( - 1 ) 01020304050 NO1.00.580.400.400.480.48 N200.210.300.300.360.36 CO200.210.300.300.360.36 根据图表数据分析T1 时,该反应在 020 min 的平均反应速率v(CO2)= ;计算该反应的平衡常数K= 。(保留两位有效数字) 根据上表数据判断,由 30 min 到 40 min 时改变的条件可能是(任写一种) 。 (3)以 CO2与 NH3为原料可合成化肥尿素化学式为 CO(NH2)2。已知: 2NH3(g)+CO2(
10、g)NH2CO2NH4(s) H=-159.5 kJmol-1 NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.5 kJmol-1 H2O(l)H2O(g) H=+44.0 kJmol-1 写出 CO2与 NH3反应生成尿素和液态水的热化学反应方程式: 。 (4)科学家利用原电池原理,在酸性溶液中将 NO2转化为 HNO3,则该转化过程的负极电极方程式为 。 6 专题质检卷(七) 化学反应速率与化学平衡 1 1.A 水中氢比乙醇中羟基上的氢活泼,相同形状、大小的钠粒与水反应速率大于乙醇,说明物质性质决定化 学反应速率大小,A 项正确;浓硫酸、稀硫酸中溶质相同,但是浓
11、度不同,物质性质不同,常温下浓硫酸与铝片 发生钝化现象,铝片表面生成一层致密的氧化膜,氧化膜可阻止浓硫酸与内部铝的接触,B 项错误;硫在氧气中 燃烧比在空气中燃烧剧烈,S 在 O2中燃烧生成 SO2,C 项错误;空气中 O2和纯氧气的化学性质相同,铁丝在空气 中不能燃烧,在氧气中能燃烧,是因为 O2浓度不同,D 项错误。 2 2.B 该反应在恒温、恒容条件下进行,气体物质的质量不变,密度始终保持不变,与反应是否达到平衡状态无 关,B 项符合题意;该反应为气体分子数减小的反应,反应过程中气体总物质的量减小,压强减小,当压强不变 时,说明反应达到平衡状态,A 项不符合题意;反应过程中气体总质量不变
12、,气体总物质的量减小,混合气体的 平均相对分子质量增大,当混合气体的平均相对分子质量不变时,说明反应达到平衡状态,C 项不符合题意;浓 度商Qc=,当浓度商保持不变时,说明反应达到平衡状态,D 项不符合题意。 (24) 2 ( 2) 3 3.A 对于溶液中进行的反应,反应物 A、B 的浓度越大,化学反应速率越快。溶液中c(A)=c(B) =0.5 molL-1,溶液中c(A)=c(B)=1.0 molL-1,溶液中c(A)=c(B)=0.1 molL- 0.01 0.02 0.05 0.05 1=0.05 molL-1,溶液中c(A)=c(B)=0.5 molL-1=0.25 molL-1,据
13、此可推知反应速率的大小关系为 。 4 4.D 加入催化剂有利于加快反应速率,但不会引起平衡移动,不能用勒夏特列原理解释,A 项错误;合成氨的 正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,500 左右的温度比室温更有利于合成氨反应,是从反应速率不 能太低和催化剂的活性两方面考虑,不能用平衡移动原理解释,B 项错误;在 H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡中,增 大压强,浓度增大,颜色加深,平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释,C 项错误;氯气和水的反应是可逆反应, 饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大,使化学平衡逆向移动,可减小氯气溶解量,实验室可用排饱和食盐水的方法 收集氯气,能用勒夏特列原理解释,D 项
14、正确。 5 5.D 温度升高,NO 的浓度增大,说明平衡左移,该反应的 HK2,B 项错误;反应中气体物质的量不变,压强与温度有关,温度越高压强越大;pCpD=pB,C 项错误;在T2时, 若反应体系处于状态 D,达到平衡 NO 浓度要减小,反应需要正向进行,则此时v(正)v(逆),D 项正确。 6 6.C 0t2时,反应正向进行,v(正)v(逆),t1t2时,反应达到平衡,v(正)=v(逆),A 项错误;t2时刻改变条件后 达到平衡时,逆反应速率不变,说明和原平衡等效,A 的体积分数=,B 项错误;向密度容器中加 C(g),逆反 应速率瞬间增大,再次建立的平衡与原平衡等效,说明和原平衡相同,
15、符合图形,C 项正确;t2时刻改变条件后 达到平衡时逆反应速率不变,说明和原平衡等效,且温度不变,所以、两过程达到平衡时,平衡常数相等,D 项错误。 7 7.B 若T1=T2,则平衡时n(H2)甲=2n(H2)乙,实际上n(H2)甲2n(H2)乙,因为该反应为吸热反应,升高温度有利于 平衡正向移动,说明T1T2,A 项错误;乙容器中反应达平衡时,c(H2O)=0.8 molL-1、c(CO2)=0.6 molL- 1、c(H2)=1.2 molL-1,K2= =1.35,B 项正确;容器容积不变,碳为固体,正反应方 (2 ) 2 ( 2) 2 ( 2 ) = 0.6 1.22 0.82 7 向气体的质量增大,因此反应正向进行时混合气体的密度增大,C 项错误;乙容器中,3 min 内 H2O 减少了 1.2 mol,而前 1.5 min 内反应速率大于后 1.5 min 内反应速率,故前 1.5 min 内 H2O 的物质的量减小大于 0.6 mol,即 反应进行到 1.5 min 时,n(H2O)T2,T2T1,温度升高,c(Z)增大,则平衡向正反应方向移动,故正反应为吸热反应,H0,D 项 错误。 9 9.B 分析容器(1)(2)
