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1、1 课时规范练课时规范练 6 6 钠、镁及其化合物钠、镁及其化合物 一、选择题(本题共 10 小题,每小题 6 分,共 60 分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1 1.(2019 湖北武汉三中月考)观察现象是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块刚切好的金属钠露 置于空气中,观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体白色粉末,下列说 法正确的是( ) A.发生了氧化还原反应 B.变白色是因为生成了碳酸钠 C.是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D.只发生物理变化 2 2.用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是( ) A.将钠放入足量的稀盐酸中 B.将钠放入足量的稀硫酸
2、中 C.将钠放入足量的氯化钠溶液中 D.将钠用铝箔包好,并刺一些小孔,放入足量的水中 3 3.由海水制备无水氯化镁,主要有以下几个步骤:在一定条件下脱水干燥;加熟石灰;加盐酸;过滤; 浓缩结晶。其先后顺序正确的是( ) A.B. C.D. 4 4.(2019 河南郸城一中月考)一定量的 Na2O2与 CO2反应,得到固体物质 41.8 g,恰好与 1 L 1 molL-1的稀盐 酸完全反应。下列说法正确的是( ) A.41.8 g 固体物质为 Na2CO3 B.41.8 g 固体物质为 0.1 mol Na2CO3和 0.4 mol Na2O2的混合物 C.一定量的 Na2O2为 78 g D
3、.41.8 g 固体物质为 31.2 g NaHCO3和 10.6 g Na2CO3的混合物 5 5.Na2O2是中学化学常用试剂,下列说法错误是( ) A.0.1 mol Na2O2与足量 CO2反应转移的电子的物质的量为 0.1 mol B.Na2O2与 SO2反应生成 Na2SO3和 O2 C.等物质的量的 Na2O2与 Na2O 溶于等质量水中得到的 NaOH 的物质的量浓度相同 D.等质量的 Na2O2与 Na2S 晶体中含有相同数目的阴离子 6 6.(2019 湖北武汉外校月考)纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分 开来,下面的方法中可行的是( )
4、 A.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度 B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色 C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀 D.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物 2 7 7.(2019 安徽淮南十校联考)工业上以粗盐(含 Ca2+、Mg2+、S等杂质)为主要原料,采用“侯氏制碱法”生 2 - 4 产纯碱和化肥 NH4Cl,实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是( ) 甲 乙 A.饱和食盐水中先通入的气体为 CO2 B.流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒 C.如图乙所示装置可以比较 Na2CO3和 NaHC
5、O3晶体的热稳定性 D.对粗盐溶液除杂可依次加入过量 NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液,过滤后再加入盐酸调节溶液的 pH 8 8.(2019 湖北随州二中月考)在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共 16.5 g,用电火花反复引燃,使其燃烧,再 将燃烧后的气体用 Na2O2充分吸收,Na2O2增重 8.5 g,则原混合气体中 O2的物质的量是( ) A.0.25 molB.0.50 mol C.0.27 molD.0.52 mol 9 9.下列实验方案中,不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是( ) A.取a克混合物充分加热,得b克 B.取a克混合物与足量稀
6、盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克 D.取a克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体 1010.向四只盛有一定量 NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO2气体,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并 将溶液加热,产生的 CO2气体与加入 HCl 的物质的量的关系如图所示(忽略 CO2的溶解和 HCl 的挥发): 则下列分析都正确的组合是( ) 图对应溶液中的溶质为 NaHCO3 图对应溶液中的溶质为 Na2CO3和 NaHCO3,且两者的物质的量之比为 11 3 图对应溶液中的溶质为
7、 NaOH 和 Na2CO3,且两者的物质的量之比为 11 图对应溶液中的溶质为 Na2CO3 A.B.C.D. 二、非选择题(本题共 3 小题,共 40 分) 1111.(2019 云南昆明高三检测)(10 分)如图甲是演示金属钠与水反应的重要实验,为收集并检验气体产物,某兴 趣小组将甲装置改进成如图乙或丙所示的装置,请根据要求回答下列问题。 (1)写出钠与水反应的离子方程式: 。 (2)若按乙装置实验,液体添加完毕后,关闭活塞,打开右边胶塞,向煤油中加入一小块钠,立即塞好胶塞,可观 察到的现象是 (填字母)。 A.钠块始终保持在 a 处,直至完全消失 B.钠沉入 U 形管 b 处而后又慢慢
8、浮到 a 处 C.钠处于煤油和水的交界处上下浮动 D.随反应的进行煤油与胶塞处液面下降,漏斗中液面上升 E.最终钠块在煤油中燃烧起来 (3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是 。 (4)用乙装置实验,点燃气体产物时,是否需要检验纯度 (填“是”或“否”)。 (5)按图丙所示方法来收集产生的气体,需将钠包好,再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生 的气体在相同条件下体积的关系是 (填字母)。 用铝箔包住钠 用铜箔包住钠 a.二者收集气体一样多 b.收集气体体积较大 c.收集气体体积较大 1212.(2019 山东滨州模拟)(14 分)Na2CO3的制取方法及综合实验探究。 (1)我国
9、化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,其生产流程可简要表示如下: 往饱和食盐水中依次通入足量的 NH3、CO2(氨碱法),而不是先通 CO2再通 NH3的原因是 。 4 从生产流程图可知,可循环利用的物质是 。 写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式: 。 (2)如何用 CO2和 50 mL 2 molL-1 NaOH 溶液制取 50 mL 1 molL-1 Na2CO3溶液? 写出简要的实验步骤: 。 写出有关反应的化学方程式: 。 1313.(16 分)Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 (1)某学习小组发现:在盛有 Na2O2的试管中加入足量水,固体完全溶解,并立即产生大量气泡,
10、当气泡消失后, 向其中滴入 12 滴酚酞溶液,溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快褪去;此时再向试管中加入少量 MnO2粉末, 又有气泡产生。 使酚酞溶液变红是因为 ,红色褪去的可能原因是 。 加入 MnO2反应产生气泡的化学方程式为 。 (2)Na2O2有强氧化性,H2具有还原性,有同学猜想 Na2O2与 H2能反应。为了验证此猜想,该小组同学进行如下 实验,实验步骤和现象如下。 步骤 1:按上图组装仪器(图中夹持仪器省略),检查气密性,装入药品。 步骤 2:打开 K1、K2,产生的氢气流经装有 Na2O2的硬质玻璃管,一段时间后,没有任何现象。 步骤 3:检验 H2的纯度后,开始加热,观察到
11、硬质玻璃管内 Na2O2开始熔化,淡黄色的粉末变成了白色固体,干燥 管内硫酸铜未变蓝色。 步骤 4:反应后撤去酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭 K1。 添加稀盐酸的仪器名称是 ;B 装置的作用是 。 必须检验氢气纯度的原因是 。 设置装置 D 的目的是 。 你得到的结论是 (若能反应请用化学方程式表示)。 5 课时规范练 6 6 钠、镁及其化合物 1 1.A 钠在空气中露置,发生如下转化:NaNa2ONaOHNaOH 潮解Na2CO310H2ONa2CO3粉末,可知 只有 A 项正确。 2 2.D 将等质量的钠投入到稀盐酸、稀硫酸、氯化钠溶液中,发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气,由于 Na
12、的质量相同,所以三者放出的氢气的量相等;将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中,首先是钠 与水反应生成 NaOH 和氢气,其次铝与 NaOH 溶液反应生成氢气,故生成的氢气要比上述三种情况多,故 D 项中 生成的氢气最多。 3 3.D 由海水制氯化镁的流程为:海水加熟石灰过滤加盐酸浓缩结晶脱水干燥,因此制备的先后顺 序是。 4 4.B 如果 41.8 g 固体全为 Na2CO3,其物质的量为 0.39 mol,则其不可能恰好与 1 L 1 molL-1的稀盐酸完 全反应,A 项错误;设 41.8 g 固体物质中,含 Na2CO3的物质的量为x mol,Na2O2的物质的量为y mol,则
13、有 106 gmol-1x mol+78 gmol-1y mol=41.8 g,2(x+y) mol=1 molL-11 L=1 mol,解得x=0.1,y=0.4,B 项 正确;根据钠元素守恒,可知n(Na2O2)= n(NaCl)= n(HCl)=0.5 mol,即原 Na2O2的质量为 39 g,C 项错误;Na2O2 与 CO2反应不可能生成 NaHCO3,D 项错误。 5 5.B 过氧化钠与水、二氧化碳的反应均是 Na2O2自身的氧化还原反应,所以 0.1 mol Na2O2与足量 CO2反应转 移电子的物质的量为 0.1 mol,故 A 项正确;SO2具有还原性,Na2O2与 SO
14、2反应可生成 Na2SO4,故 B 项错误;Na2O 和 Na2O2物质的量相等且由方程式可知,Na2O2放在溶液中增加的质量为 Na2O2中的 Na2O 部分,由此可知两溶液 的质量相同,则 NaOH 的物质的量浓度相同,故 C 项正确;Na2O2与 Na2S 的摩尔质量相等,而且过氧化钠中含有 阳离子与阴离子的数目之比为 21,所以等质量的 Na2O2与 Na2S 晶体中含有相同数目的阴离子,故 D 项正确。 6 6.A Na2CO3与酸反应分步进行,首先反应生成 NaHCO3和 NaCl,然后是 NaHCO3与酸反应产生 NaCl、CO2和 H2O, 产生气体,而 NaHCO3中加入酸立
15、即放出气体,所以根据反应放出气体的快慢就可判断,A 项正确;纯碱和小苏打 都是钠盐,焰色反应火焰都为黄色,所以无法区别二者,B 项错误;纯碱和小苏打都能与 Ca(OH)2溶液反应产生 CaCO3白色沉淀,无法区别它们,C 项错误;Na2CO3稳定,受热一般不分解,NaHCO3不稳定受热分解产生 Na2CO3、CO2和 H2O,也有固体残留物,所以无法区分二者,D 项错误。 7 7.B A 项,二氧化碳在水中溶解度较小,氨气溶解度较大,故应先通入氨气,使溶液为碱性溶液,再通入二氧化 碳,可以达到实验目的,错误;B 项,从溶液中得到固体,需要加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作,因此流程图中 的“系列操
16、作”中一定需要玻璃棒搅拌、引流等,正确;C 项,Na2CO3加热不易分解,NaHCO3晶体加热容易分解, 故小试管中盛放 NaHCO3,大试管中盛放 Na2CO3,错误;D 项,除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、S及泥沙,可以依次 2 - 4 加过量 BaCl2除去 S,然后加 NaOH 除去 Mg2+,用 Na2CO3除去 Ca2+和过量的 Ba2+,盐酸要在最后加入,除去过 2 - 4 量的 NaOH 和 Na2CO3,错误。 8 8.A HCHO、O2、H2混合物燃烧生成 CO2、H2O,CO2、H2O 与 Na2O2反应的化学方程式分别为: 2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O24NaOH+O2 6 甲醛可以表示为 COH2,反应相当于 CO 与 Na2O2反应生成 Na2CO3,因
