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1、1 课时规范练课时规范练 5 5 氧化还原反应氧化还原反应 一、选择题(本题共 10 小题,每小题 5 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1 1.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 C.臭氧氧化性很弱,不能用于餐具消毒 D.反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应 2 2.赤铜矿的成分是 Cu2O,辉铜矿的成分是 Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应: 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。对于该反应,下列说法中错误的是( ) A.反应中 Cu2S 只作氧化剂 B.还原产物与氧化产物的物质的
2、量之比为 61 C.Cu2O 在反应中具有氧化性 D.反应中发生氧化反应的元素是 S 3 3.在 5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O 反应中,发生还原反应的氮原子与发生氧化反应的氮原子物质的量之比是( ) A.58B.54C.53D.35 4 4.(2018 黑龙江实验中学检测)在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为 3Sn2+2H3AsO3+6H+18Cl- 2As+3SnC+6M。关于该反应的说法中正确的组合是( ) 2 - 6 氧化剂是 H3AsO3 还原性:Cl-As 每生成 1 mol As,反应中转移电子的物质的量为 3 mol M 为 OH- SnC是氧
3、化产物 2 - 6 A.B. C.D.只有 5 5.有下列三个反应: Cl2+FeI2FeCl2+I2 2Fe2+Br22Fe3+2Br- Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O 下列说法正确的是( ) A.反应中的氧化产物分别是 I2、Fe3+、CoCl2 B.根据以上方程式可以得到氧化性:Cl2Fe3+Co2O3 C.在反应中当 1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl 发生氧化反应 D.可以推理得到 Cl2+FeBr2FeCl2+Br2 6 6.(2018 陕西西安长安区第一中学检测)已知 NH4CuSO3与足量的 10 molL-1硫酸溶液混合微热,产生下列现
4、象:有红色金属生成;产生刺激性气味的气体;溶液呈现蓝色;据此判断下列说法正确的是( ) 2 A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3中硫元素发生氧化反应 C.刺激性气味的气体是氨气 D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移 0.5 mol 电子 7 7.将 SO2通入足量 Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入 K2CrO4溶液,发生的两个化学反应为 SO2+2Fe3+2H2O S+2Fe2+4W ,Cr2+aFe2+bH+Cr3+Fe3+H2O ,下列有关说法正确的是( ) 2 - 4 2 - 7 A.还原性:Cr3+SO2 B.方程式中,a=6,b=7 C.Cr2能将 Na2S
5、O3氧化成 Na2SO4 2 - 7 D.方程式中 W 为 OH- 8 8.CsICl2是一种碱金属的化合物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法 正确的是( ) A.Cs 显+3 价 B.CsICl2溶于水,电离生成:Cs+、I-、Cl- C.在 CsICl2溶液中通入 Cl2,有单质碘生成 D.酸性高锰酸钾溶液中滴加 CsICl2溶液,溶液褪色 9 9.反应 NO+O2+NO2+H2OHNO3(未配平),当氧化剂与还原剂的物质的量之比为 13 时,此反应各物质化学计 量数之比为( ) A.49241428B.12536 C.89121020D.11112 10
6、10.(2018 安徽淮北高三联考)向含有 Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化 如下图所示。下列有关说法不正确的是( ) A.线段BC代表 Fe3+物质的量的变化情况 B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 molL-1 C.当通入 Cl2 2 mol 时,溶液中已发生的离子反应可表示为 2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl- D.原溶液中n(Fe2+)n(I-)n(Br-)=213 二、非选择题(本题共 4 小题,共 50 分) 1111.(10 分)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应(方程式如下)测定血钙的含量。回答下列问题: H+
7、Mn+ H2C2O4 CO2+ Mn2+ - 4 (1)配平以上离子方程式,并在 中填上适当的化学式。 (2)该反应中的还原剂是 (填化学式)。 3 (3)反应转移了 0.4 mol 电子,则消耗 KMnO4的物质的量为 mol。 (4)测定血钙含量的方法是:取 2 mL 血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成 CaC2O4沉 淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到 H2C2O4后,再用 KMnO4溶液滴定。 稀硫酸溶解 CaC2O4沉淀的化学方程式为 。 溶解沉淀时 (填“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是 。 若消耗了 1.010-4 molL-1的 KMnO4溶液 20.
8、00 mL,则 100 mL 该血液中含钙 g。 1212.(12 分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应 的体系,共有 KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质: (1)该反应中,化合价升高的反应物是 ,化合价没有发生变化的反应物是 。 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平) 。 (3)上述反应中,氧化剂是 ,1 mol 氧化剂在反应中 (填“得到”或“失去”) mol 电子。 (4)如果在反应后的溶液中加入 NaBiO3,溶液又显紫红色。此现象说明 NaBiO3具有什么性质: 。
9、写出该反应的离子方程式 。(提示:NaBiO3为黄色或棕色粉末,不溶于冷水,在 该反应中转化为 Bi3+) 1313.(14 分).氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用 CuSO4溶液和“另一物质”在 4050 时反应可生成它。 CuH 具有的性质:不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是: 2Cu+Cu2+Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题: (1)用 CuSO4溶液和“另一物质”制 CuH 的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作 (填“氧化剂”或“还原剂”); (2)写出 CuH 在氯气中燃烧的化学反应方
10、程式: ; (3)CuH 溶解在稀盐酸中生成的气体是 (填化学式); (4)如果把 CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有 NO,请写出 CuH 溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程 式: 。 .某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、 H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4,已知 X 是一种盐,且 0.1 mol X 在该反应中失去 3.011023个电子。 (1)写出该反应的化学方程式: ; (2)若有 9.8 g H2SO4参加反应,则转移电子的物质的量为 ; (3)本反应体系中,若用浓盐酸代替硫酸,用离子方程式表示后
11、果: 。 1414.(14 分)磷化氢(PH3)气体是一种强烈的储粮害虫杀剂,其制取原理类似于实验室制氨气,空气中磷化氢气体 达到一定浓度时就会造成人畜中毒。请回答: (1)用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取 PH3的化学方程式为 。 (2)实验室用硫酸铜溶液吸收 PH3时的反应 24CuSO4+11PH3+12H2O8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4 中氧化剂是 ,当 吸收 2.2 mol PH3时转移电子 mol。 (3)氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去): COSH2SNa2SM 溶液+H2 4 已知:常温下,反应中每吸收 1.7 g H2S 气体,反应放出热量 4.
12、76 kJ,则该反应的热化学方程式为 。 已知 M 溶液中硫元素的主要存在形式为 S2,则反应中生成 S2的离子方程式为 2 - 3 2 - 3 。 如图是反应在不同反应温度下,反应时间与 H2产量的关系(Na2S 初始含量为 3 mmol)。由图像分析可知, a点时 M 溶液中除 S2外,还有 (填含硫微粒的离子符号)。 2 - 3 5 课时规范练 5 5 氧化还原反应 1 1.D 氧化还原反应的本质是电子转移,而化合价发生变化是氧化还原反应的特征;氧气转化为臭氧是非氧化 还原反应;臭氧可以杀菌消毒,常作消毒剂。 2 2.A Cu2O 和 Cu2S 中 Cu 的化合价都降低,都是氧化剂,同时
13、 Cu2S 也作还原剂,A 项错误;反应中还原产物为 Cu,氧 化产物为 SO2,则二者物质的量之比为 61,B 项正确;Cu2O 在反应中 Cu 化合价由+1 价降低到 0 价,作氧化剂 有氧化性,C 项正确;反应中硫元素化合价升高发生氧化反应,铜元素化合价降低发生还原反应,D 项正确。 3 3.D 在氧化还原反应 5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O 中,-3 价的氮元素的化合价升高,发生氧化反应,作还原剂;部 分+5 价氮元素的化合价降低,发生还原反应,作氧化剂,根据方程式可知,发生还原反应的氮原子与发生氧化 反应的氮原子的物质的量之比是 35。 4 4.B 3Sn2+2H3AsO
14、3+6H+18Cl-2As+3SnC+6M 中,由原子守恒可知 M 为 H2O。As 元素的化合价降低,则 2 - 6 氧化剂是 H3AsO3,所以正确。氯元素的化合价在该反应中不变,则不能比较 Cl-和 As 的还原性,所以错误。 由反应可知,生成 1 mol As 时转移 3 mol 电子,所以正确。由原子守恒可知,M 为 H2O,所以错误。反应 中元素 Sn 化合价升高,则 SnC是氧化产物,所以正确。综上所述,B 选项正确。 2 - 6 5 5.C 在已知的三个反应中,I2、Fe3+、Cl2是氧化产物,故 A 项错误;氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧 化产物的氧化性,在反应中,氧化
15、性:Cl2I2,在反应中,氧化性:Br2Fe3+,在反应中,氧化性:Co2O3Cl2, 氧化性顺序是:Co2O3Cl2Br2Fe3+,故 B 项错误;在反应中当 1 mol Co2O3参加反应时,有 6 mol 的 HCl 参加 反应,其中 2 mol HCl 发生氧化反应,故 C 项正确;根据还原性顺序:Br-Fe2+,氧化 性为 Fe3+S。反应中,Fe2+为还原剂,Cr2为氧化剂,且还原性为 Fe2+Cr3+,氧化性为 2 - 4 2 - 7 Cr2Fe3+,A 项错误。配平反应:Cr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O,故a=6,b=14,B 项错误;由于 2 - 7 2 - 7 Cr2具有氧化性,Na2SO3具有还原性,故 Cr2能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4,C 项正确;根据质量守恒定律可 2 - 7 2 - 7 知反应中 W 为 H+,D 项错误。 8 8.D Cs 在化合物中为+1 价,I 为+1 价,Cl 为-1 价,故 A 项错误;CsICl2中 I 为+1 价,不可能电离出 I-,故 B 项 错误;在 CsICl2溶液中通入 Cl2,CsICl2和 Cl2不发生氧化还原反应,则不会有单质碘生成,故 C
