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1、1 课时规范练课时规范练 1515 元素周期表元素周期表 元素周期律元素周期律 一、选择题(本题共 10 小题,每小题 6 分,共 60 分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1 1.(2019 河北石家庄模拟)美国 FDA 证实,该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现 了 84 号元素 Po(钋)的一种放射性致癌同位素。钋是目前已知较稀有的元素之一,下列有关它的说法正确的 是( ) A.门捷列夫能预测钋在地球上的分布 B.钋位于元素周期表第 7 周期第A 族 C.钋原子的最外层电子数为 6 D.钋属于副族元素 2 2.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判
2、断。下列说法不合理的是( ) A.若 X+和 Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:XY B.由水溶液的酸性:HClH2S,可推断出元素的非金属性:ClS C.在元素周期表中,硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料 D.Cs 和 Ba 分别位于第 6 周期A 和A 族,碱性:CsOHBa(OH)2 3 3.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示: 下列说法正确的是( ) A.离子半径的大小顺序:efgh B.与 x 形成简单化合物的沸点:yzd C.x、z、d 三种元素形成的化合物可能含有离子键 D.e、f、g、h 四种元素对应最高价氧
3、化物的水化物相互之间均能发生反应 4 4.(2018 课标全国,10)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有 刺激性气味的气体;Y 的周期数是族序数的 3 倍;Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确 的是( ) A.X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W 的氧化物对应的水化物均为强酸 5 5.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( ) A.由水溶液的酸性:HClHF,不
4、能推断出元素的非金属性:ClF B.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同 D.短周期元素形成的微粒 X2-和 Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2-Y2+ 6 6.W、X、Y、Z 是短周期元素,其部分性质如下表。 2 W 单质是淡黄色固体 X 在地壳中的含量居第二位 Y 原子最外层电子数是电子总数的 Z 第三周期原子半径最小的金属元素 下列说法正确的是( ) A.气态氢化物的热稳定性:XW B.最高价氧化物对应水化物的酸性:YX C.离子半径:ZW D.Z 的氧化物中含有非极性共价键 7 7.下图为元素周期表前四周期的一部
5、分,下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中,正确的是( ) A.常压下五种元素的单质中 W 单质的沸点最高 B.Y、Z 和 W 的阴离子半径依次增大 C.X 的氢化物比同族元素的氢化物还原性强 D.Z 元素的最高价氧化物的水化物酸性最强 8 8.(2019 湖北部分重点中学高三起点检测)已知 X、Y 是元素周期表中前 20 号元素,二者原子序数相差 3,X、Y 能形成化合物 M,下列说法正确的是( ) A.若 X 和 Y 处于同一周期,则 X 的原子半径肯定小于 Y 的原子半径 B.若 X 和 Y 处于不同周期,则 M 溶于水所得溶液肯定呈碱性 C.若 M 属于共价化合物,则该分子中原
6、子个数比可能为 12 D.若 M 属于离子化合物,则该化合物中只存在离子键 9 9.(2019 湖北荆州第一次联考)X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X 原子的最外层 电子数是其内层电子数的 2 倍,W+与 Y2-具有相同的电子层结构,R 与 Y 可形成 RY2、RY3型化合物。下列说法正 确的是( ) A.Y 与氢元素所形成的化合物分子中只含有极性键 B.W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为 12 C.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 R 的强 D.将 XY2通入 W 单质与水反应后的溶液中,生成的盐只有一种 1010.(2019 湖北八校一模)已知 X、Y、
7、Z、W、M 均为短周期元素。25 时,其最高价氧化物对应的水化物(浓 度均为 0.01 molL-1)溶液的 pH 和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) 3 A.X、M 简单离子半径大小顺序:XM B.X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素 C.Z 的最高价氧化物的化学式为 ZO3 D.X、Z 的最简单气态氢化物反应有白烟生成 二、非选择题(本题共 3 小题,共 40 分) 1111.(2019 湖南株洲月考)(14 分)A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素,A、E 在元素周期 表中的相对位置如图,A 与氧元素能形成两种无色气体,C 是地壳中含量最
8、多的元素,D 是地壳中含量最多的金 属元素。 A E (1)C 在元素周期表中的位置为 ,其离子的结构示意图为 。 (2)AE2的电子式为 。 (3)C、E、F 的单质沸点最低的是 (填化学式)。 (4)C、D、E、F 的离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (5)实验室制取 F2的离子方程式为 。 (6)在微电子工业中,B 的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂 H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环 境,其化学方程式为 。 1212.(13 分)X、Y、Z、J、Q 五种短周期主族元素,原子序数依次增大。元素 Z 在地壳中含量最高,J 元素的焰 色反应呈黄色,Q 的最外层电子数与其电
9、子总数之比为 38,X 能与 J 形成离子化合物,且 J+的半径大于 X-的 半径,Y 的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。 请回答: (1)Q 元素在周期表中的位置为 。 (2)将这五种元素原子半径从大到小排列,排在第三的元素原子是 (填元素符号)。 (3)元素的非金属性 Z Q(填“”或“”“Y,故 A 项正确;元素的非金属 与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关,与氢化物水溶液的酸性无关,故 B 项错误;硅、锗都位于金 属与非金属的交界处,具有一定金属性与非金属性,都可以做半导体材料,故 C 项正确;同周期元素自左而右金 属性减弱,金属性 CsBa,金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱
10、性越强,故碱性 CsOHBa(OH)2,故 D 项正确。 3 3.C 根据提供信息,可以推断 x 为 H,y 为 C,z 为 N,d 为 O,e 为 Na,f 为 Al,g 为 S,h 为 Cl。A 项,离子半径: S2-Cl-Na+Al3+,错误;B 项,与 x 形成简单化合物的沸点:H2ONH3CH4,错误;C 项,H、N、O 形成的化合物 NH4NO3含有离子键,正确;D 项,NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4中,H2SO4和 HClO4不能发生反应,错误。 4 4.A 根据题给条件分析,W、X、Y、Z 分别是 N、O、Na、Cl 四种元素。O 与 N 可形成 N2O、NO
11、、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等多种氧化物,O 与 Na 可形成 Na2O、Na2O2两种化合物,O 与 Cl 可形成 Cl2O、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等多种氧化物,A 项正确;Na2O2中既有离子键又有共价键,B 项错误;Cl-和 N3-、O2- 、Na+电子层结构不同,C 项错误;W 的氧化物的水化物 HNO3是强酸、HNO2是弱酸,D 项错误。 5 5.C A 项,对于非金属性的强弱,应根据对应最高价氧化物对应水化物的酸性比较,不能根据氢化物的酸性进 行比较,HF 的酸性比 HCl 弱,但非金属性 F 强于 Cl,正确;B 项,催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料,大多含
12、有过渡元素,正确;C 项,短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同,如 C 有+2、+4 价,错误;D 项,微粒 X2-与 Y2+核外电子排布相同,核电荷数:YX,离子半径:X2-Y2+,正确。 6 6.B 淡黄色固体单质 W 为 S,地壳中含量第二位的元素为 Si;Y 的原子核外电子排布只能为+6,为碳元 ? ? ? 2 ? ? 4 ? 素;第 3 周期原子半径最小的金属元素为 Al。H2S 的稳定性大于 SiH4的,故 A 项错误;硅元素的非金属性小于 碳元素的,故 B 项正确;S2-的半径大于 O2-的,O2-的半径大于 Al3+的,故 C 项错误;Al2O3是离子化合物,不含共价 键
13、,故 D 项错误。 7 7.D 由元素在周期表的位置可知,X 为 N,Y 为 S,Z 为 Cl,R 为 Ar,W 为 Br,常压下,只有硫的单质为固体,则五 种元素的单质中 Y 单质的沸点最高,故 A 项错误;阴离子的电子层越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离 子中原子序数大的离子半径小,则 Z、Y、W 的阴离子半径依次增大,故 B 项错误;非金属性越强,对应氢化物的 还原性越弱,则 X 的氢化物比同族元素的氢化物还原性弱,故 C 项错误;Z 元素的最高价氧化物的水化物为 HClO4,为所有含氧酸中酸性最强的酸,故 D 项正确。 8 8.C 若 X 和 Y 处于同一周期,未指明 X、Y 的
14、原子序数的大小关系,所以原子半径的大小无法判断,A 错误;若 X 和 Y 处于不同的周期,则 M 溶于水所得溶液有可能显中性,如 CaCl2,B 错误;若 M 属于共价化合物,如 M 可能 为 CF2CF2,原子个数比为 12,C 正确;M 是离子化合物,如 Na2O2,该化合物中存在离子键、共价键,D 错误。 9 9.B X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍,X 的两个电子层上的电子数分别是 2、4,X 为 C 元素;W+ 与 Y2-具有相同的电子层结构,则 Y 为 O,W 为 Na;Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素,故 Z 为氟元 素;R 与 Y 可形成 RY2、R
15、Y3型化合物,则 R 为硫元素。Y 与氢元素所形成的化合物分子可以是 H2O 和 H2O2,H2O2 6 中两个 O 之间形成非极性键,A 错误;Na2O2中阴离子为,Na2O 和 Na2O2中阴、阳离子个数比均为 12,B 正 2 - 2 确;Z 为氟元素,不存在最高价氧化物对应的水化物,C 错误;将 CO2通入 NaOH 溶液中可能生成 Na2CO3和 NaHCO3 两种盐,D 错误。 1010.C 由图可知,原子半径 MWZYX,M 的半径最大且其 0.01 molL-1最高价氧化物对应的水化物溶液的 pH=12,则 M 为钠元素;0.01 molL-1W 的最高价氧化物对应的水化物溶液
16、的 pHCl-O2-Al3+ (5)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (6)2NH3H2O+3H2O2N2+8H2O 解析 由题中所给信息可知,A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素,A 能与氧元素形成两 种无色气体,则 A 为碳元素;C 为氧元素;D 为铝元素,且图中给出了 A 和 E 在元素周期表中的相对位置,则 B 为 氮元素,E 是硫元素,F 为氯元素。 (1)C 为氧元素,在周期表中的位置为第 2 周期A 族;O2-的结构示意图为。(2)AE2为 CS2,其电子式 为 。(3)C、E、F 的单质分别是 O2、S、Cl2,通常状态下,S 是固体,O2和 Cl2是气体,且 O2和 Cl2是组成相 似的分子晶体,O2的相对分子质量小于 Cl2,因此 O2的沸点最
