《2020版高考化学复习课时规范练7从铝土矿到铝合金苏教版有答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学复习课时规范练7从铝土矿到铝合金苏教版有答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 课时规范练课时规范练 7 7 从铝土矿到铝合金从铝土矿到铝合金 一、选择题(本题共 9 小题,每小题 6 分,共 54 分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1 1.下列叙述正确的是( ) A.向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是 Al3+3NH33H2OAl(OH)3+3N + 4 B.存在于污水中的重金属离子,常用加入明矾等电解质的方法进行处理 C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量 NaOH 溶液 D.依据铝热反应原理,能发生反应 2Al+3MgO3Mg+Al2O3 2 2.(2019 河南新乡调研测试)将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶
2、液 中,充分反应后,放出氢气最多的是( ) A.3 molL-1 HClB.4 molL-1 HNO3 C.8 molL-1 NaOH D.18 molL-1 H2SO4 3 3.(2019 河北衡水中学周测)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2+、K+杂质离子并 尽可能减少 AlCl3的损失。 下列说法正确的是( ) A.NaOH 溶液可以用氨水来代替 B.溶液 a 中含有 Al3+、K+、Cl-、Na+、OH- C.溶液 b 中只含有 NaCl D.向溶液 a 中滴加盐酸需控制溶液的 pH 4 4.下列由实验现象得出正确结论的是( ) 选 项 实验现象结论 A
3、 把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的 NaOH 溶液中:铝溶解有气泡 产生,而镁没有任何变化 铝的金属性比镁强 B 取一块铝箔,用酒精灯点燃:铝箔只熔化成液体而没有脱落铝不易燃烧 C 向氯化铵溶液中投入一铝片;铝片上产生大量气泡该气体是氨气 D 向氯化铝溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量:先产生白色沉淀,后沉淀逐渐 溶解,最后沉淀完全消失 氢氧化铝能溶于强 碱溶液 5 5.(2019 湖北华师一附中月考)镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。 工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是( ) 2 A.Al、Ga 均处于第A 族 B.Ga2O3可与盐
4、酸反应生成 GaCl3 C.Ga(OH)3可与 NaOH 溶液反应生成 NaGaO2 D.由流程图可知酸性:Al(OH)3Ga(OH)3 6 6.(2019 湖南衡阳质检)铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺流程可以冶炼 金属铝: 铝土矿abcdAl 下列说法中错误的是( ) A.中除加试剂外,还需要进行过滤操作 B.a、b 中铝元素的化合价相同 C.中需要通入过量的氨气 D.进行的操作是加热,而且 d 一定是氧化铝 7 7.下列实验操作对应的图像不正确的是( ) 选 项 ABCD 向 MgCl2、AlCl3溶液 中(各 1 mol),逐滴 加入 NaOH 溶液 向含
5、 HCl、MgCl2、AlCl3、NH4C l(各 1 mol)的溶液中逐滴 加入 NaOH 溶液 向含 NaOH、NaAlO2(各 1 mol)的溶液中,逐滴 加入 HCl 溶液 向含 NaOH、Na2CO3(各 1 mol)的混合溶液中 滴加稀盐酸 8 8.氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂,分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后,再与盐酸反应;另一份直接 放入足量的烧碱溶液中充分反应,前后两种情况下生成的气体的质量比是( ) A.11B.23C.32D.289 9 9.(2019 广东汕头质检)a g 镁铝合金投入x mL 2 molL-1的盐酸中,金属完全溶解,再加入y mL 1 molL-
6、1 NaOH 溶液,沉淀达到最大值,质量为(a+1.7) g,则下列说法不正确的是( ) A.镁铝合金与盐酸反应转移电子数为 0.1NA B.沉淀为 Mg(OH)2和 Al(OH)3的混合物 C.x=2y D.a的取值范围为 0.9a1.2 二、非选择题(本题共 3 小题,共 46 分) 1010.(2019 吉林长春月考)(14 分)铝(熔点 660 )是一种应用广泛的金属,工业上用 Al2O3(熔点 2 054 )和 冰晶石(Na3AlF6,六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得铝。回答下列问题: 3 (1)冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰,铝与 V2O5在高温下反应的化学方程式为 。
7、 (2)将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热,可观察到铝熔化而不滴落,原因是 ;铝 是活泼金属,但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生。若将铝片用饱和 Hg(NO3)2溶液浸泡数分钟, 取出后迅速洗净,可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金。铝汞齐露置在空气中,表面会快速生长出蓬松的白毛 (Al2O3)。若将新制的铝汞齐放入水中,可迅速反应产生气泡,该反应的化学方程式为 ;铝 汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是 。 (3)饮用水中的 N对人体健康会产生危害。为了降低饮用水中 N的浓度,有研究人员建议在碱性条件 - 3 - 3 下用铝粉将 N还原为 N2,该反应的离子方程式为 。 - 3 (4)将
8、 0.1 molL-1 AlCl3溶液和 10%NH4F 溶液等体积混合,充分反应后滴加氨水,无沉淀析出。则 AlCl3与 NH4F 反应的化学方程式为 。 1111.(2019 四川双流中学月考)(16 分)氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一种新型离子交换材料, 其在高温下完全分解为 MgO、Al2O3、HCl 和水蒸气。现用如图所示装置进行实验确定其化学式(固定装置略 去)。 (1)Mg2Al(OH)6ClxH2O 受热分解的化学方程式为 。 (2)若只通过测定装置 C、D 的增重来确定x,则装置的连接顺序为 (按气流方向,用接口字母表示),其 中 C 的作用是 。
9、装置连接后,首先要进行的操作的名称是 。 (3)加热前先通 N2排尽装置中的空气,称取 C、D 的初始质量后,待 A 中反应完全后再持续通入 N2的作用是 、 等。 (4)完全分解后测得 C 增重 3.65 g,D 增重 9.90 g,则x= 。若取消冷却玻璃管 B 后进行实验,测定 的x值将 (填“偏高”或“偏低”)。 (5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl1-2y(CO3)yzH2O,该生成物能发生类似的热分 解反应。现以此物质为样品,用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z,除测定 D 的增重外,至少还需测定 。 1212.(16 分)金属在现代社会中发挥着
10、巨大的作用,铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛 的作用。 (1)若将铝溶解,下列试剂中最好选用 (填选项字母)。 A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 (2)以铝土矿(主要成分是 Al2O3,杂质有 SiO2、Fe2O3等)为原料,采用拜耳法生产 Al2O3的流程如下图所示: 4 Al2O3可用于电解制 Al,电解时需加入冰晶石(Na3AlF6)作为助熔剂,用 NaF 和 Al2(SO4)3反应制备冰晶石的 化学方程式为 ;电解时用石墨作阳极,温度维持在 950970 ,阳极 需定期更换,其原因为 。 赤泥中铝硅酸钠的化学式可表示为 3Na2O3Al2O35SiO25H2O,则滤
11、液的主要成分是 ; 铝土矿的品位常用铝硅比(A/S,即矿石中 Al2O3与 SiO2的质量比)来衡量。某种铝土矿的 A/S=10.2,则加入足 量 NaOH 溶液后铝的理论溶出率为 。 该生产过程中,需向沉淀池中加入过量的 X,该反应的离子方程式为 。 (3)铍(Be)与铝元素相似,其氧化物及氢氧化物具有两性,请写出 BeO 与盐酸反应的离子方程式 ,Be(OH)2溶于 NaOH 溶液的化学方程式为 Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O,往 10.0 mL 1.00 molL-1的 Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液,请在以下坐标图中画出沉淀量随 NaOH 溶
12、液加入量的变化图: 5 课时规范练 7 7 从铝土矿到铝合金 1 1.A B 项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降,不能除去重金属离子;C 项中 Mg 不能溶于 NaOH 溶液;D 项中 Mg 的金属性比 Al 强,故 Al 与 MgO 不能发生铝热反应。 2 2.A 在镁、铝混合物中加入 HNO3和浓硫酸都不产生 H2;加入 NaOH 溶液,只有 Al 与之反应生成 H2,而镁不反 应;加入盐酸,镁、铝都与盐酸反应生成 H2,所以放出 H2的量最多。 3 3.D A 项,氨水不能使 Al3+转化为 Al,也就不能与 Mg(OH)2分离,因此不能用氨水代替 NaOH 溶液;B 项,溶 - 2 液
13、a 中不含 Al3+;C 项,溶液 b 还含有 KCl。 4 4.D 金属性的强弱可根据金属与酸反应时金属失电子的能力强弱判断,而不是根据与碱反应的强弱判断,故 A 项错误;没有脱落表明氧化铝的熔点高,故 B 项错误;氯化铵溶液显酸性,与铝反应时放出氢气,故 C 项错误; 氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀,氢氧化铝再和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸 钠,故 D 项正确。 5 5.D 镓(Ga)与铝同主族,均位于第A 族,A 正确;Ga2O3与 Al2O3的性质具有相似性,可与盐酸反应生成 GaCl3,B 正确;Ga(OH)3与 Al(OH)3的性质相似,属于两性氢氧化物,能与
14、 NaOH 溶液反应生成 NaGaO2,C 正确;化 学反应遵循强酸制弱酸原理,在 NaAlO2和 NaGaO2的混合溶液中通入 CO2,有 Al(OH)3生成,而无 Ga(OH)3生成, 可能是 Ga(OH)3酸性强于碳酸,则酸性:Al(OH)3Ga(OH)3,D 错误。 6 6.C 反应之后的体系中含有固体 SiO2,反应之后的体系中含有 Fe(OH)3沉淀,均需过滤除去,A 正确; a、b 中 Al 元素分别以 AlCl3和 NaAlO2形式存在,其中铝的化合价都是+3 价,B 正确;由 NaAlO2制备 Al(OH)3 需要通入过量 CO2,C 错误;由 Al(OH)3制备 Al2O3
15、,加热使 Al(OH)3分解即可,D 正确。 7 7.D 向含 MgCl2、AlCl3(各 1 mol)溶液中逐滴加入 NaOH 溶液,先生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀各 1 mol,消 耗氢氧化钠 5 mol,后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成 NaAlO2,沉淀减少 1 mol,消耗 1 mol 氢氧化钠,故 A 项正 确;向 HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl(各 1 mol)溶液中逐滴加入 NaOH 溶液,先是 HCl 与氢氧化钠反应,消耗 1 mol 氢氧化钠,然后是 MgCl2、AlCl3与氢氧化钠反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀各 1 mol,消耗氢氧化钠 5 mol,然后 NH4C
16、l 与氢氧化钠反应消耗 1 mol 氢氧化钠,沉淀量不变,后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成 NaAlO2, 沉淀减少 1 mol,消耗 1 mol 氢氧化钠,故 B 项正确;向含 NaOH、NaAlO2(各 1 mol)的溶液中,逐滴加入 HCl 溶 液,开始时氢氧化钠与盐酸反应,消耗 1 mol HCl,然后 NaAlO2与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀,消耗 1 mol HCl,最 后氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝,消耗 3 mol HCl,故 C 项正确;向含 NaOH、Na2CO3(各 1 mol)的混合溶液中 滴加稀盐酸,依次发生反应 OH-+H+H2O、C+H+HC、HC+H+H2O+CO2,故 D 项错误。 2 - 3 - 3
