《2020版高考化学复习课时规范练8铁的获取及应用苏教版有答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学复习课时规范练8铁的获取及应用苏教版有答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 课时规范练课时规范练 8 8 铁的获取及应用铁的获取及应用 一、选择题(本题共 8 小题,每小题 6 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1 1.下列叙述不正确的是( ) Fe 与 S 混合加热生成 FeS2 Fe 与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 过量的铁与浓硝酸加热反应有气体生成 FeCl3溶液能与 Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路板 A.B.C.D. 2 2.下列叙述中正确的是( ) A.将高温水蒸气通过炽热的铁粉,铁粉变红色 B.向 Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸,先出现沉淀,后沉淀溶解 C.向 FeCl2溶液中加入几滴 KSCN
2、溶液,溶液变为血红色,则 FeCl2溶液完全变质 D.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属 3 3.(2019 湖北武汉武昌调研)向 Cu、Fe 和 Fe2O3的混合物中加入足量稀硫酸发生反应。下列说法正确的是( ) A.反应后溶液可能呈中性 B.反应停止后一定有固体剩余 C.反应过程中一定有氧化还原反应发生 D.若只有 Cu 剩余,向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀 4 4.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( ) 选项操作和现象结论或目的 A 向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加 KSCN 溶液 23 滴,溶液呈血红色 红砖中含有氧化铁 B CO 还原 Fe
3、2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入 KSCN 溶液,溶 液不显血红色 黑色固体中没有 Fe3O4 C 取少量 Fe(NO3)2试样加水溶解,加稀硫酸酸化,滴加 KSCN 溶液,溶液 变为血红色 该 Fe(NO3)2试样已经 变质 D 向某溶液中通入 Cl2,然后再加入 KSCN 溶液变成血红色原溶液中含有 Fe2+ 5 5.(2018 江苏化学,6)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( ) A.向 FeCl2溶液中滴加 NH4SCN 溶液,溶液显血红色 B.KAl(SO4)212H2O 溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C.NH4Cl 与 Ca(OH)2混合加热可生成 NH3 D.Cu
4、 与 FeCl3溶液反应可生成 CuCl2 6 6.(2019 湖南师大附中月考)从某含有 FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如 下: 2 则下列说法正确的是( ) A.试剂 a 是铁、试剂 b 是稀硫酸 B.操作、操作、操作所用仪器相同 C.试剂 c 是氯气,相应的反应为 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- D.用酸性 KMnO4溶液可检验溶液 W 中是否含有 Fe2+ 7 7.常温时,将 0.1 mol Fe(NO3)3和 2 mol HCl 溶于水得 2 L 混合溶液,然后向该溶液投入m g 铁粉使其充分 反应后,滴加 KSCN 溶液不变血红色。下
5、列有关说法正确的是( ) A.由于氧化性 Fe3+H+,首先发生的反应是 Fe+2Fe3+3Fe2+ B.当加入 16.8 g 铁粉时,可生成标准状况下 6.72 L 气体 C.在铁粉充分反应后的溶液中,铁元素以 Fe2+和 Fe3+的形式存在 D.m至少等于 28,反应过程中溶液的质量一直在减小 8 8.(2019 浙江金华模拟)向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入 120 mL 4 molL-1的稀硝酸,恰好使混 合物完全溶解,放出 1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入 KSCN 溶液,无血红色出现。若用足量的 CO 在 加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物
6、质的量为( ) A.0.24 molB.0.21 mol C.0.16 molD.0.14 mol 二、非选择题(本题共 4 小题,共 52 分) 9 9.(2019 湖北随州二中质检)(13 分)一定量的铁粉在氯气中充分燃烧,将所得固体完全溶解于稀盐酸,制得溶 液 A。 (1)铁在氯气中燃烧的化学方程式为 。 (2)推测 A 中可能含有的金属阳离子:只有 Fe3+;只有 Fe2+; 。 甲同学为探究溶液的组成,实验如下: 实验操作实验现象实验结论及反应的离子方程式 取少量溶液 A 置于试管中, 加入 KSCN 溶液 假设不成立,假设或成立;反应的离子方程式 是 (3)乙同学继续探究溶液 A
7、的组成。 查阅资料:16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 实验过程:另取少量溶液 A 置于试管中,逐滴加入酸性 KMnO4溶液,充分振荡,KMnO4溶液紫色褪去,实验结论: (填字母)。 a.可能有 Fe2+ b.可能无 Fe2+ c.一定有 Fe2+ 3 根据你选择的实验结论,简述理由: 。 1010.(2019 天津静海月考)(14 分)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜 料铁红(Fe2O3),具体生产流程如下: 硫铁矿烧渣滤液 X滤液 YFeCO3固 体产品氧化铁 试回答下列问题: (1)滤液 X 中含有的金属
8、阳离子是 (填离子符号)。 (2)步骤中可选用 (填字母)调节溶液的 pH。 A.稀硝酸B.氨水 C.氢氧化钠溶液D.高锰酸钾溶液 (3)步骤中,FeCO3完全沉淀后,溶液中含有少量 Fe2+,为检验 Fe2+向溶液中滴加 NaOH 溶液,现象为 ,发 生反应的离子方程式为 。 (4)步骤的反应温度一般需控制在 35 以下,其目的是 。 (5)在空气中煅烧 FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为 。 1111.(2019 广西南宁模拟)(12 分)铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。回答下列问题: (1)铁元素在周期表中的位置为第 周期第 族。 (2)FeCl3溶液可用于吸收工业尾气中的 SO2
9、,写出该反应的离子方程式: 。 (3)某化学兴趣小组同学用如图装置,充分加热硫酸亚铁晶体(FeSO4xH2O)至完全分解。 装置 A 中需持续通入 N2,其目的是 。 充分反应一段时间后,小组同学观察到实验现象为:装置 A 中残留有红棕色固体,装置 B 中固体变蓝,C 中溶 液褪色,请写出 FeSO4分解的化学方程式: 。 装置 D 中干燥管的作用为 。 小组同学利用数字化实验仪器测定了不同温度时 FeSO4xH2O 分解的质量变化情况,得到如图关系: 实验结束后,装置 B 质量增加 12.6 g,结合上图数据,确定 FeSO4xH2O 中的x= 。 4 1212.(13 分)绿矾(FeSO4
10、7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产 绿矾的一种方法: 已知:在 H2S 饱和溶液中,SnS 沉淀完全时溶液的 pH 为 1.6;FeS 开始沉淀时溶液的 pH 为 3.0,沉淀完全时的 pH 为 5.5。 (1)检验所得绿矾晶体中是否含有 Fe3+的实验操作是 。 (2)操作在溶液中用硫酸酸化至 pH=2 的目的是 ;通入硫化氢至饱和的目的是: 除去操作所得溶液中含有的 Sn2+等杂质离子; 。 (3)操作的顺序依次为 、结晶、 。 (4)操作得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是: 除去晶体表面附着的硫酸等杂质; 。 (5)测定绿矾产品中 FeS
11、O47H2O 含量的方法是: a.称取 2.850 0 g 绿矾产品,溶解,在 250 mL 容量瓶中定容; b.量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中; c.用硫酸酸化的 0.010 00 molL-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗 KMnO4溶液体积的平均值为 20.00 mL(滴定 时发生反应的离子方程式为 5Fe2+Mn+8H+5Fe3+Mn2+4H2O)。 - 4 计算上述样品中 FeSO47H2O 的质量分数为 。 若用上述方法测定的样品中 FeSO47H2O 的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有 ; 。 5 课时规范练 8 8 铁的获取及应用 1 1.
12、B Fe 是变价金属,遇强氧化剂(如 HNO3、Cl2等)生成+3 价铁,遇弱氧化剂(如 S 或 I2等)生成+2 价铁,故 Fe 与 S 混合加热生成 FeS,错误;Fe 与稀硝酸反应生成的气体为 NO,该反应不是置换反应,错误。 2 2.B 将高温水蒸气通过炽热的铁粉生成四氧化三铁和氢气,铁粉变黑色,A 项错误;向 Fe(OH)3胶体中滴加电 解质溶液稀硫酸,胶体聚沉,加过量稀硫酸,氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,沉淀溶解,B 项正确;向 FeCl2溶液中加入几滴 KSCN 溶液,溶液变为血红色,只能说明氯化亚铁已经变质,但不能说明 FeCl2溶液完全 变质,C 项错误;铝是活泼的金属,
13、在空气中其表面形成一层致密的氧化膜而耐腐蚀,D 项错误。 3 3.C 反应后生成的盐属于强酸弱碱盐,溶液显酸性,A 项错误;涉及的反应有:Fe+2H+Fe2+H2,Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O,Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+,Fe2O3足量时,不会有固体剩余,B 项错误;Fe 与 H+的反应及 Cu 与 Fe3+的 反应均为氧化还原反应,C 项正确;若有铜剩余,则溶液中一定没有 Fe3+,一定有 Fe2+,滴入 K3Fe(CN)6会产生 蓝色沉淀,D 项错误。 4 4.A CO 还原 Fe2O3得到单质 Fe,即使有 Fe3O4,其溶于盐酸后产生的 Fe3+与 Fe 发生反应:F
14、e+2Fe3+3Fe2+,加 入 KSCN 溶液也不显血红色,B 项错误;N在酸性条件下具有强氧化性,而 Fe2+具有还原性,两者发生氧化还 - 3 原反应,有 Fe3+生成,遇 KSCN 溶液呈血红色,不能证明样品是否变质,C 项错误;若原溶液中不存在 Fe2+存在 Fe3+,加入 KSCN 后溶液也变成血红色,D 项错误。 5 5.A Fe2+不能与 SCN-反应,使溶液显血红色,A 项错误;KAl(SO4)212H2O 溶于水后 Al3+可发生水解生成 Al(OH)3 胶体,B 项正确;实验室常用 NH4Cl 与 Ca(OH)2混合加热制取 NH3,C 项正确;由于 Fe3+的氧化性强于
15、 Cu2+的,故 Cu 与 FeCl3溶液反应可生成 CuCl2,D 项正确。 6 6.C A 项,由最终要得到氯化铁晶体及流程图知,b 应是盐酸,错误;B 项,操作和操作是过滤,操作为蒸 发结晶,所用仪器不相同,错误;C 项,滤液 Z 和 X 中均含有氯化亚铁,因此 c 为氯气,正确;D 项,高锰酸钾能氧 化氯离子而褪色,因此不能用于检验是否含有亚铁离子,错误。 7 7.B 酸性条件下,N有氧化性,因此首先发生的反应是 Fe+N+4H+NO+Fe3+2H2O,然后发生反应 - 3 - 3 Fe+2Fe3+3Fe2+,最后发生反应 Fe+2H+Fe2+H2,A 项错误;当加入 16.8 g 铁
16、粉时,刚好发生上述反 应,生成标准状况下的 6.72 L NO 气体,生成 0.3 mol Fe3+,消耗 1.2 mol H+,B 项正确;根据滴加 KSCN 溶液不 变血红色说明溶液中不含 Fe3+,C 项错误;根据方程式计算则至少消耗铁 16.8 g+(0.1+0.3) mol0.556 g mol-1=28 g,但反应过程中溶液的质量一直在增大,D 项错误。 8 8.B n(HNO3)=0.12 L4 molL-1=0.48 mol,n(NO)=1.344 L22.4 Lmol-1=0.06 mol,往所得溶液中加入 KSCN 溶液,无血红色出现,说明全部生成 Fe2+,溶液中溶质为 Fe(NO3)2,则原混合物中的铁原子为(0
